专题4 化学反应速率和化学平衡（提分特训）-2021年高考二轮模块化复习之《化学基本理论与反应原理》名师讲案与提分特训（解析版）

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专题四 化学反应速率和化学平衡
（选择题，限时 50 分钟）
1．（2020·河南鹤壁高中高三月考）臭氧层中臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是
A．催化反应①②均为放热反应
B．E1 是催化反应①对应的正反应的活化能，（E2+ΔH）是催化反应②对应的逆反应的活化能。
C．决定 O3分解反应速率的是催化反应②。
D．温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大。
【答案】B
【解析】A．从图上可知，①反应中生成物能够高于反应物，①是吸热反应，故 A错误；
B．据图可知 E1为催化反应①中反应物断键吸收的能量，即催化反应①对应的正反应的活化能，E2+ΔH为
催化反应②生成物成键时释放的能量，即催化反应②对应的逆反应的活化能，故 B正确；
C．决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢，据图可知催化反应①的正反应活化能更大，反应
更慢，所以催化反应①决定臭氧的分解速率，故 C错误；
D．据图可知总反应的反应物能量高于生成物的能量，所以总反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，
总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，平衡常数减小，故 D错误；
故答案为 B。
2．（2020·江苏徐州市·高三月考）丙烯与 HCl 发生加成反应分两步：第一步 H+进攻丙烯生成碳正离子
(CH3-CH2-CH2或 CH3-CH-CH3)；第二步 Cl-进攻碳正离子完成加成。反应进程中的能量变化如图所示。 已
知在 0℃和40℃时，反应进程①与进程②产物的比例分别为 25∶75 和 40∶60。下列说法正确的是( )
A．反应进程①产物比进程②产物稳定
B．与 0℃相比，40℃时丙烯的转化率增大
C．从 0℃升高至 40℃，反应进程①正反应速率增大，进程②正反应速率减小
D．用 DCl 代替 HCl，得到的产物有 和
【答案】A
【解析】
A．根据能量越低物质越稳定，由图可知反应进程①产物能量低，故反应进程①产物比进程②产物稳定，
故A符合题意；
B．由图可知丙烯与 HCl 发生加成反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，丙烯的转化率减小，故 B不
符合题意；
C．升高温度，反应速率均加快，反应进程①正反应速率增大，进程②正反应速率也增大，故 C不符合题
意；
D．根据加成反应的特点可知，D与Cl 原子不能同时加到同一个 C原子上，不可能得到
和 ，故 D不符合题意；答案选 A。
3．（2020·湖南长沙一中高三月考）已知：3CH4(g)+2N2(g) ⇌3C(s)+4NH3(g) ΔH>0，在 700℃，CH4与 N2
在不同物质的量之比 时CH4的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是
A． 越大，N2的平衡转化率越高
B． 不变时 若升温，NH3的体积分数会减小
C．b点对应的平衡常数比 a点的大
D．a点对应的 NH3的体积分数约为 26%
【答案】A
【解析】A．由图象看出，CH4的转化率随着 的增大而降低，CH4与N2均为反应物，CH4的转化率
降低，则氮气的转化率升高，故 A正确；
B．△H＞0，该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，NH3的体积分数会增大，故 B错误；
C．a、b两点的温度相同，平衡常数只与温度有关，则平衡常数不变，故 C错误；
D．a点甲烷转化率为 22%， =0.75，则设甲烷为 3mol 则，氮气为 4mol，
则NH3的体积分数约为 ×100%=13%，故 D错误；
故选 A。
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