专题04 第10题 物质结构与元素周期律（知识过关）-2021高考化学二三轮复习题型大突破系列（原卷版）

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专题 04 第10 题 物质结构与元素周期律
一、试题分析
本部分内容是高考的热点，每年必考，题型为选择题，相对单一，试题命制时主要是以原子(或离子)
结构、核外电子排布、元素化合物的性质为突破口，进行元素的推断，然后分项考查粒子半径大小的比较，
金属性、非金属性强弱的比较，气态氢化物的稳定性强弱，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等元素周
期律知识，有时还涉及化学键与物质类别关系的判断。
二、试题导图
三、必备知识
知识点 1　原子(或离子)电子层结构与元素在周期表中的位置关系
1. 短周期主族元素在周期表中的特殊位置
族序数(最外层电子数)等于周期序数(电子层数)的元素：H、Be、Al。
族序数(最外层电子数)是周期序数(电子层数)2 倍的元素：C、S。
族序数(最外层电子数)是周期序数(电子层数)3 倍的元素：O。
周期序数(电子层数)是族序数(最外层电子数)2 倍的元素：Li。
周期序数(电子层数)是族序数(最外层电子数)3 倍的元素：Na。
最高正价是最低负价绝对值 3倍的元素：S。
最高正价与最低负价代数和为 0的元素：H、C、Si。
最高正价不等于族序数的元素：O、F。
2. 前18 号元素的原子结构的特殊性
(1) 原子核中无中子的原子：H。
(2) 最外层有 1个电子的原子：H、Li、Na。
(3) 最外层有 2个电子的原子：He、Be、Mg。
(4) 最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar。
(5) 最外层电子数是次外层电子数 2倍的原子：C；是次外层电子数 3倍的原子：O。
(6) 电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al。
(7) 电子总数是最外层电子数 2倍的原子：Be；电子层数是最外层电子数 2倍的原子：Li。
(8) 次外层电子数是最外层电子数 2倍的原子：Li、Si。
(9) 内层电子数是最外层电子数 2倍的原子：Li、P。
(10) 最外层电子数是电子层数 2倍的原子：He、C、S；是电子层数 3倍的原子：O。
3. 与稀有气体核外电子层结构相同的离子
(1) 与He 原子电子层结构相同的离子：H－、Li＋、Be2＋。
(2) 与Ne 原子电子层结构相同的离子：F－、O2－、N3－、Na＋、Mg2＋、Al3＋。
(3) 与Ar 原子电子层结构相同的离子：Cl－、S2－、P3－、K＋、Ca2＋。
4. 常见的电子式、10 电子和 18 电子的微粒
(1) 电子式
概念 用“·”或“×”表示原子最外电子层上的电子的式子
原子的电子式
阳离子的电子式 Na＋　Mg2＋　Ca2＋
阴离子的电子式
离子化合物的电子式
分子的电子式
常见的错误类型
漏写没有参加成键的电子对，如 N2电子式错写成了 N N⋮⋮
离子合并错误，如 Na2S电子式错写成了
混淆离子化合物和共价化合物，如 HF 电子式错写成了
原子结合顺序错写，如 HClO 电子式错写成了
共用电子对错写，如 CO2电子式错写成了
(2) 10 电子和 18 电子的微粒
“10 电子”粒子
“18 电子”粒子
知识点 2　物质的结构决定物质的性质
1. 原子结构与元素的性质
物质的结构决定物质的性质是化学的基本思想和重要理念。
在原子结构的分析中，主要考虑的是原子的核电荷数、核外电子层结构、原子半径的大小等因素。由
原子结构分析可以得出：原子结构越容易失去电子，元素的金属性就越强；反之，元素的非金属性就越强。
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