专题04 第10题 物质结构与元素周期律 (强化训练)-2021高考化学二三轮复习题型大突破系列(解析版)
专题 04 第10 题 物质结构与元素周期律(强化训练)
1.X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y 的同位素常用于判定古文物的年代,R 与
Y 位于同一主族,W 的电子层数与主族序数相同,X、Y、Z 组成的化合物甲的球棍模型如图所示,甲在疫
情期间可用做消毒剂。下列说法正确的是
A.X 与 Y 只能形成两种二元化合物
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:R>Y
C.原子半径的大小关系:W>R>Z>Y>X
D.化合物甲中存在极性共价键、非极性共价键,具有强氧化性
【答案】D
【分析】
判定文物年代可用 14C,故 Y为C,则 R为Si,由球棍模型知,黑球为 C,空心球半径比 C小,且周围形
成1根共价键,推测为 H,阴影球周围可形成 2根键,推测为 O,结合原子序数确定 X为H,Z为O,W
原子序数介于 O与Si 之间,且电子层数与最外层电子数(主族序数)相等,故 W为Al。
【详解】
A.X:H与Y:C可形成多种烃类有机物,如烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等,A错误;
B.由于非金属性 Y:C>R:Si,故最高价氧化物对应水化物的酸性 Y>R,B错误;
C.一般电子层数多,原子半径大,电子层数相同时,核电荷数越大,原子半径越小,故四种原子半径大
小顺序为:W>R>Y>Z>X,C错误;
D.化合价甲中存在极性共价键 C—H、C=O、C—O、O—H,非极性共价键 C—C、O—O,其中过氧键—
O—O—结构具有强氧化性,D正确;
故答案选 D。
2.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素,基态原子中,X为元素周期表中半径最小的原子,
Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍,W原子的价电子排布为 3d104s1,X、Y、Z、W形成的阳离子
如图所示,下列说法正确的是( )
A.原子半径:Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性:Y>Z
C.加热时该离子首先失去的组分是 X2Z
D.两种配体中的键角:X2Z>YX3
【答案】C
【分析】
半径最小的原子为氢原子,则 X为H;价电子排布为 3d104s1,则 W为Cu;Z最外层电子数为次外层电子
数的三倍,则 Z为O,由图可以看出,连接三个键的为 N,即 Y为N。
【详解】
A.原子半径大小为 Y>Z>X,A项错误;
B.非金属性 O>N,则气态氢化物稳定性 O>N,即 Z>Y,B项错误;
C.加热时先脱水,C项正确;
D.水中 O原子有两对孤电子对,NH3中N原子只有一对孤电子对,因此水中孤电子对成键电子对排斥作
用更明显,H2O键角<NH3键角,D项错误;
答案选 C。
3.如图所示化合物是一种常见的储氢材料,其中 X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,且
X、Y、Z 处于不同周期。下列叙述错误的是
A.第一电离能:X>Y
B.原子半径:Z>Y
C.Y的最高价氧化物的水化物是一元强酸
D.Z与 X 可形成离子化合物 ZX
【答案】C
【分析】
X、Y、Z处于不同短周期,故 X一定为 H,Z+显+1 价,推测为 Na+,即 Z为Na,由图示知,阴离子得 1
个电子,中心 Y周围可形成 4根键,故 Y原本含有 3个价电子,且 Y与H、Na 不在同一周期,故 Y只能
为第二周期的 B。
【详解】
A.在阴离子 中,B元素显+3 价,H元素显-1 价,说明 H元素吸引电子能力强于 B元素,故 H原子
更难失电子,所以第一电离能:H>B,A正确;
B.Na 原子电子层为 3层,B原子为 2层,故半径 Na>B,B正确;
C.B元素最高价氧化物对应水化物为 H3BO3,改写成羟基氧形式为:B(OH)3,由于不含非羟基氧,故为
弱酸,C错误;
D.Na 与H可形成离子化合物 NaH,D正确;
故答案选 C。
4.已知 是五种短周期主族元素,其原子半径与原子序数的关系如图 1,且
可形成化合物 X如图 2,C与E同主族。下列说法错误的是( )
A.简单离子的半径:
B.简单氢化物的热稳定性:
C.化合物 X有较强的氧化性
D.C的单质与 D的单质在加热条件下的反应产物中含有非极性键
【答案】A
【分析】
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