专题04 Fe(OH)2与Fe(OH)3胶体的制备——备战2021年高考化学之突破教材实验热点（教师版）

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专题 04 Fe(OH)2与Fe(OH)3胶体的制备

1．Fe(OH)2的制备

Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，生成 Fe(OH)3，所以在制备 Fe(OH)2时：

（1）要确保 Fe2+溶液中无 Fe3+，故需加 Fe 粉，把 Fe3+转化为 Fe2+。

（2）要尽量减少与 O2的接触，故采取加热的方法赶走所需溶液中溶解的 O2，冷却后再反应；同时应防

止空气中的 O2再溶于溶液，常用的方法有三种：

①反应在试管底部进行。

如图甲，这是中学阶段唯一把胶头滴管插入反应溶液的实验。

②加隔氧剂，如加入汽油、苯等比水轻的有机溶剂。

如图乙，由于苯的液封作用，防止了生成的 Fe(OH)2被氧化，因而可较长时间观察到白色的 Fe(OH)2沉

淀。

③利用反应产生非氧化性气体（或通入非氧化性气体）赶走空气的方法。

如方案一、方案二，此方法可以长时间观察到白色的 Fe(OH)2沉淀。

方案一：

该方法是先用非氧化性气体排尽溶液和装置内的空气，再把试管Ⅱ中的 NaOH 溶液压入试管Ⅰ中反应。

方案二：

该方法是先在装置Ⅰ中产生 FeSO4溶液，并利用产生的 H2排尽两溶液和装置内的空气，再关闭止水夹

K，利用产生的 H2把FeSO4溶液压入装置Ⅱ的 NaOH 溶液中。

2．胶体的制备

（1）物理方法：研磨法。如制豆浆。

（2）化学方法：利用水解反应、复分解反应等。

胶体操作方法制备原理

氢氧化铁胶体

将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，

得到透明的红褐色液体

FeCl3＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋

3HCl

碘化银胶体

向稀 KI 溶液中滴加稀硝酸银溶

液，边滴加边振荡

KI+AgNO3AgI（胶体）+KNO3

注意：

①制备氢氧化铁胶体时，不能搅拌也不能加热时间过长，否则会导致胶体聚沉。

②书写制备胶体的化学方程式时，用“ ”，不用“ ”，而且不能写“↓”符号。

3．检验 Fe2＋、Fe3＋的常用方法

（1）根据溶液颜色：含有 Fe2＋的溶液显浅绿色，含有 Fe3＋的溶液显棕黄色。

（2）用 KSCN 溶液和氯水

①流程：

（3）用 NaOH 溶液

①流程：

②有关反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)

Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

氢氧化铁胶体的制备：向沸水中逐滴加入 FeCl3

饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得

Fe(OH)3胶体，化学方程式为 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。

下列各图示中，能较长时间观察到 Fe(OH)2白色沉淀的是__________。

【答案】①②③⑤

【解析】因为 Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的 Fe(OH)3，即发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3。因此要较长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理相同，都

是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的 Fe(OH)2处在氢气的保护中；③的原理为铁作阳极产生

Fe2+，与电解水产生的 OH−结合生成 Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；⑤中液面加苯阻止了

空气进入；④中滴管悬空滴入，由于带入空气中的氧气，能迅速将 Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到

白色沉淀。

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