专题3 化学常用计量与阿伏加德罗常数（真题汇编）-2021年高考二轮模块化复习之《化学基本概念》名师讲案与提分特训（解析版）

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专题三化学常用计量与阿伏加德罗常数

(2016-2020 年高考真题汇编)

1．【2020•新课标Ⅲ卷】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．22.4 L(标准状况)氮气中含有 7NA个中子

B．1 mol 重水比 1 mol 水多 NA个质子

C．12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有 NA个碳原子

D．1 L 1 mol·L−1 NaCl 溶液含有 28NA个电子

【答案】C

【解析】A项，标准状况下 22.4L 氮气的物质的量为 1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为 14N，则每个

N2分子含有(14-7)×2=14 个中子，1mol 该氮气含有 14NA个中子，不是 7NA，且构成该氮气的氮原子种类并

不确定，故 A错误；B项，重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故

B错误；C项，石墨烯和金刚石均为碳单质，12g 石墨烯和 12g 金刚石均相当于 12g 碳原子，即

=1molC 原子，所含碳原子数目为 NA个，故 C正确；D项，1molNaCl 中含有 28NA个电子，但该溶液中除

NaCl 外，水分子中也含有电子，故 D错误；故选 C。

2.【2020·海南卷】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1molHC≡CH 分子中所含 σ键数为 5 NA

B.1L0.1 mol·L-1 的Na2CO3溶液含 CO32-的数目为 0.1 NA

C.78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为 NA

D.标准状况下，2.24 L C2H5OH 所含氢原子数为 0.6 NA

【答案】C

【解析】A．HC≡CH 中含有 3个σ键和 2个π键，所以 1molHC≡CH 分子中所含 σ键数为 3NA，故

A错误；B．因为 CO32 - 会发生水解反应，所以 1L0.1 mol•L- 1 的Na2CO3溶液含 CO32 - 的数目小于

0.1NA，故 B错误；C．Na2O2和水反应生成 1molO2，转移电子数为 2mol，78 g Na2O2的物质的量

为： =1mol，只能产生 0.5molO2，所以电子转移数为 NA，故 C正确；D．标准状况下，

C2H5OH 不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故 D错误；故选 C。

3．【2020•浙江 7月选考】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol[4MnO4-+5HCHO]完全反应转移的电子数为 20NA

B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 NA时，阳极应有 32 g Cu 转化为 Cu2+

C．常温下，pH＝9的CH3COONa 溶液中，水电离出的 H+数为 10−5NA

D．1 L 浓度为 0.100 mol·L−1 的Na2CO3溶液中，阴离子数为 0.100NA

【答案】A

【解析】A项，Mn 元素的化合价由+7 价降至+2 价，则 4mol MnO4-完全反应转移电子物质的量为

4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即转移电子数为 20NA，A正确；B项，电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的

电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及 Cu 失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路

中通过的电子数为 NA时，即电路中通过 1mol 电子，Cu 失去的电子应小于 1mol，阳极反应的 Cu 的物质的

量小于 0.5mol，则阳极反应的 Cu 的质量小于 0.5mol×64g/mol=32g，B错误；C项，溶液的体积未知，不能

求出溶液中水电离出的 H+数，C错误；D项，n(Na2CO3)=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于 CO32-发生水解：

CO32-+H2O HCO3-+OH-、HCO3-+H2O H2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于 0.100mol，阴离子数

大于 0.100NA，D错误；故选 A。

4.【2021•浙江 1月选考】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为 3NA

B.CH4和C2H4混合气体 2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗 O2分子数目

为

0.25NA

C.向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量 Cu 粉充分反应，转移电子数目为 0.01NA

D.0.1 mol CH3COOH 与足量 CH3CH2OH 充分反应生成的 CH3COOCH2CH3分子数目为 0.1NA

【答案】C

【解析】A．NH4F结构中只有铵根中含有 4个共价键，则 l mol NH4F晶体中含有的共价键数目为 4NA，A

错误；B．CH4和C2H4混合气体 2.24L(标准状况)的物质的量是 0.1mol，由于 1mol CH4和C2H4分别完全燃

烧消耗氧气的物质的量分别是 2mol、3mol，则 0.1mol 混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于

0.2NA和0.3NA之间，B错误；C．l00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是 0.01mol，加入足量

Cu 粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为 0.01NA，C正确；D．乙酸和乙醇的酯化反

应是可逆反应，则 0.1 mol CH3COOH 与足量 CH3CH2OH 充分反应生成的 CH3COOCH2CH3分子数目小于

0.1NA，D错误；答案选 C。

5.【2019 新课标 2卷】已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A. 3g 3He 含有的中子数为 1NA

B. 1 L 0.1 mol·L−1 磷酸钠溶液含有的数目为 0.1NA

C. 1 mol K2Cr2O7被还原为 Cr3+转移的电子数为 6NA

D. 48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA

【答案】B

【解析】A. 的中子数为 3-2=1，则 3g 的中子数为 =NA，A项正确；

B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则 1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子

的个数小于 1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B项错误；

C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6 降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为 3mol×2×NA mol-1

=6NA，C项正确；

D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为 13 个，则 48g 正丁烷与 10g 异丁烷所得

的混合物中共价键数目为 ×13×NA mol-1 =13NA，D项正确；故选 B。

6.【2019 新课标 3卷】设 NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下 pH=2 的H3PO4溶液，下列说法正确的是

A. 每升溶液中的 H+数目为 0.02NA

B. c(H+)= c( )+2c( )+3c( )+ c(OH−)

C. 加水稀释使电离度增大，溶液 pH 减小

D. 加入 NaH2PO4固体，溶液酸性增强

【答案】B

【解析】A、常温下 pH＝2，则溶液中氢离子浓度是 0.01mol/L，因此每升溶液中 H＋数目为 0.01NA，A错

误；

B、根据电荷守恒可知选项 B正确；

C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C错误；

D、加入 NaH2PO4固体，H2PO4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误；

7.【浙江省 2020 年1月选考】设[aX＋bY]为a个X微粒和 b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加

德罗常数的值。下列说法不正确的是

A. H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol−1，则每 1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成 1 mol [H2O(l)]放热 286 kJ

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