专题3 化学常用计量与阿伏加德罗常数（提分特训）-2021年高考二轮模块化复习之《化学基本概念》名师讲案与提分特训（解析版）

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专题三化学常用计量与阿伏加德罗常数

（限时 40 分钟）

1．（2021·福建高三月考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1 mol NaHSO4晶体中含有的离子数为 0.3NA

B．标准状况下，11.2 L 臭氧所含质子数为 8NA

C．标准状况下，22.4 L CO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.1NA

D．常温常压下，1 mol P4(正四面体结构)中所含 P-P 键数目为 4NA

【答案】C

【解析】A．NaHSO4是离子化合物，由 Na+、构成，在 0.1 mol 该晶体中含有的离子数为 0.2NA，A

错误；B．标准状况下，11.2 L 臭氧的物质的量是 0.5 mol，由于 1个O3分子中含有 24 个质子，则 0.5 mol

O3中所含质子数为 12NA，B错误；C．标准状况下，22.4 L CO2的物质的量是 1 mol，根据反应方程式：

2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2可知，1 mol CO2与足量 Na2O2反应转移 1 mol 电子，则转移的电子数为

0.1NA，C正确；D．P4分子呈正四面体结构，分子中含有 6个P-P 键，则 1 mol P4中所含 P-P 键数目为

6NA，D错误；故答案是 C。

2．（2021·福建漳州市·高三一模）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．2.3 g 金属钠与氧气完全反应生成 Na2O与Na2O2的混合物，转移的电子数目为 0.1NA

B．常温常压下，等物质的量的 N2和CO 所含的分子数均为 NA

C．1mol CH4与Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数等于 NA

D．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的 C-Cl 键数为 0.4NA

【答案】A

【解析】A． 2.3 g 金属钠的物质的量是 0.1mol，按得失电子数守恒，与氧气完全反应生成 Na2O与Na2O2

的混合物，转移的电子数目为 0.1 NA，A正确；B．常温常压下，等物质的量的 N2和CO 所含的分子数相

等，当物质的量是 0.1mol 时分子数目才各自为 NA，B不正确；C． 1mol CH4与Cl2在光照下发生取代反应，

生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等，则按原子数守恒可知 CH3Cl 分子数小于 NA，C不正确；

D．标准状况下，四氯化碳为液体，2.24 L CCl4中含有的 C-Cl 键数原大于 0.4 NA，D不正确；答案选 A。

3．（2020 届广东省茂名市高三二模）中国科学家孙予罕等发现，以泡沫镍[3 NiO/Ni(3 表示 NiO 在泡沫镍

中的质量百分数)] 作为基材上的催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意图如图所示)。下列

说法正确的是

A．22.4 L A 中质子数为 10 mol

B．1mol C 中共价键数目为 4 mol

C．生成 1 mol Ni 可还原出 1 mol B

D．11.8 g 泡沫镍含 Ni 单质 0.194 mol

【答案】D

【解析】A. 由A的球棍模型可知 A为甲烷，未说明为标况下，不能利用气体摩尔体积计算甲烷的物质的

量及其中的质子数，故 A错误；B. 由C的球棍模型可知 C为甲醇，1mol C 中共价键数目为 5mol，故 B错

误；C. 由总反应方程式：，可知生成 1 mol Ni 可还原出

mol B，故 C错误；D. 11.8 g 泡沫镍含 Ni 单质，故 D正确；故答案选：D。

4．（2021·重庆高三一模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中含有的电子数为

B．常温下，铁片与足量浓硫酸反应转移的电子数为

C．标准状况下，甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数目为

D．常温下，的溶液中，水电离出的数目为

【答案】C

【解析】A．为 9电子微粒，中含有的电子数为，选项 A错误；B．常温下，铁片

与浓硫酸发生钝化，转移电子数不能确定，选项 B错误；C．甲烷和乙烯分子中碳氢键的个数相同，都含

有4个碳氢键，，选项 C正确；D．没有告诉溶液的体积，算不出水电离出的氢离子

数目，选项 D错误。答案选 C。

5．（2021·重庆八中高三月考）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．将 2 mol NO 与1 mol O2充分反应后得到的气体分子数为 2NA

B．标准状况下，22.4 L F2溶于水充分反应后溶液中 HF 分子数为 2NA

C．将 l mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目为 NA

D．电解精炼铜中，当电路中通过的电子数为 2NA时，阳极应有 64 g Cu 转化为 Cu2＋

【答案】C

【解析】A．2molNO 与1molO2充分反应生成 2molNO2，但存在 NO2与N2O4的转化平衡，根据

知该反应是气体分子数减小的反应，则分子数少于 2NA，A项不符合题意；B．生成的 HF

是弱电解质，部分发生电离，实际分子数少于 2NA，B项不符合题意；C．溶液呈中性，即，

根据电荷守恒，，所以与物质的量相等，为 NA，C项符合题

意；D．精炼铜时，阳极还有其他比 Cu 活泼的金属失去电子，应当少于 64g，D项不符合题意；故正确选

项为 C

6．（2021·河南高三月考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．18 g 葡萄糖和果糖的混合物中所含羟基数为 0. 5NA

B．1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液所含阴离子数小于 0.5NA

C．反应 3Br2 +8NH3=N2 +6NH4Br 中，每生成 l mol N2转移电子数为 24NA

D．1 mol K2S与K2S2的混合物中含离子总数大于 3NA

【答案】A

【解析】A．葡萄糖为五羟基醛，果糖为五羟基酮，同时二者互为同分异构体，摩尔质量均为 180g/mol，

故18g 混合物的物质的量为 0.1mol，二者任意比例混合，所含羟基数目为 0.5NA，故 A正确； B．1 L 0.5

mol/L 的Na2CO3溶液中溶质为 0.5mol，碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，阴离子数目大于

0.5NA，故 B错误；C．3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2反应中，N元素的化合价由-3 升高到 0价，则反应每生成

1molN2转移电子数为 6NA，故 C正确；D．K2S2中过硫根是整体，K2S与K2S2阴阳离子个数比均是 1：2，1

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