专题03 第9题阿伏加德罗常数（强化训练)-2021高考化学二三轮复习题型大突破系列（解析版）

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专题 03 第9题阿伏加德罗常数（强化训练）

1．以天然气为原料经由合成气(、)化学品是目前天然气转化利用的主要技术路线。制备

的反应转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．用理论上能生产标准状况下

B．等物质的量的和，的质子数比多

C．气体和与的混合气体，所含原子数一定为

D．用制备合成气的过程中，每生成，转移电子总数为

【答案】D

【分析】

根据图中信息可知，制备 CH3OH 的反应过程为：CH4(g)=C(s)+2H2(g) ，CO2(g)+C(s)=2CO (g) ，2H2(g)

+CO(g)=CH3OH(l)，总反应为：CH4(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+CO(g)，据此分析。

【详解】

A．CH3OH 在标况下不是气体，故无法得出标况下的体积是 22.4 L 的结论，A项错误；

B．1mol 的CH3OH 和CH4，一个甲醇分子含有 18 个质子，一个甲烷分子含有 10 个质子，一个甲醇分子比

一个甲烷分子多 8个质子，1mol 的CH3OH 比CH4多8NA 个质子，但等物质的量没给出具体的物质的量数

值，故 CH3OH 的质子数不一定比 CH4多8NA，B项错误；

C．44 g CO2气体的物质的量为，一氧化碳的相对分子质量为 28，甲烷的相对分子

质量为 16，44 g CH4与CO 的混合气体假设全部是 CH4气体，物质的量为＞1mol，44 g CH4与

CO 的混合气体假设全部是 CO 气体，物质的量为＞1mol，故 44 g CH4与CO 的混合气体的物质

的量大于 1mol，所含 C原子数大于 1mol，故 C原子数大于 NA，C项错误；

D．制备 CH3OH 的反应过程中生成一氧化碳，发生反应：CO2(g)+C(s)=2CO(g)，生成 2mol 一氧化碳时，

转移 2mol 电子消耗 1mol 碳原子，消耗的碳原子来自于甲烷的分解，CH4(g)=C(s)+2H2(g) ，甲烷中碳的化

合价从-4 价升高到 0价，生成 1mol 碳原子转移的电子的物质的量为 4mol，要生成 2mol 一氧化碳共需要转

移6mol 电子，则若生成 1 mol CO，反应转移电子的物质的量为 3mol，转移的电子数为 3NA，D项正确；

答案选 D。

2．设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，8g O2含有 4NA个电子

B．1L 0.1mol•L﹣1的氨水中有 NA个NH4+

C．标准状况下，22.4L 盐酸含有 NA个HCl 分子

D．1mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA个电子

【答案】A

【解析】8gO2为0.25mol，所以含有 0.5mol 的O原子，一个氧原子有 8个电子，所以共含有 4mol 的电

子，A正确；氨水是弱电解质不能完全电离，所以 B错误；标况下盐酸是液态，所以 C错误；1mol 钠完全

反应失去 1mol 电子，的错误；故选 A。

3．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为 NA

B．2 g 由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为 NA

C．8 g CuO 与足量 H2充分反应生成 Cu，该反应转移的电子数为 0.2NA

D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中 Cl－、ClO－和HClO 的微粒数之和为 NA

【答案】D

【解析】A、由选项可知 1 mol S8中所含共价键为数目为 8NA，32gS8为0.125mol，所含共价键数目为

NA，故选项 A正确。B、H218O和2H2O的相对分子质量均为 20，质子数均为 10，2g 该混合物的物质的量

为0.1mol，含有的质子数为 NA，选项 B正确；C、1mol 氧化铜被氢气还原转移电子数为 2NA，8g 氧化铜为

0.1mol，转移电子数为 0.2NA，故选项 C正确；D、标准状况下 11.2L 氯气物质的量为 0.5mol，氯气与水之

间是可逆反应，反应不彻底，溶液中 Cl-、C1O-和HClO 的微粒数之和小于 NA，选项 D不正确。

4．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L 乙醇中碳氢键的数目为 0.5NA

B．1L0.1 mol·L-1 碳酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4NA

C．0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl2在溶液中反应转移的电子数为 0.1NA

D．0.1 mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3NA

【答案】D

【解析】A．标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算 2.24L 乙醇中碳氢键的数目，A错误；

B．1L0.1 mol·L-1 碳酸钠溶液中含有的氧原子数大于 0.4NA，溶剂水中还含有大量氧原子，B错误；C．KI

与FeCl2在溶液中不反应，C错误；D．乙醇的分子式可写作 C2H4·H2O，所以 0.1 mol 乙烯和乙醇的混合物

完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3NA，D正确，答案选 D。

5．设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　　)

A．1 mol NH 含有的电子数为 10NA

B．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA

C．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有 0.1NA个OH－

D．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子的数目为 0.46NA

【答案】A

【解析】A项、1molNH4+中含有的电子 10mol，含有的电子数为 10NA，故 A正确；B项、氯气与水的

反应是可逆反应，因此标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于 0.1NA，故 B错误；C项、一

水合氨为弱碱，在溶液中只能部分电离，则 1 L 0.1 mol·L－1氨水中含有的 OH－小于 0.1mol，含有 OH－离子

数目小于 0.1NA，故 C错误；D项、浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜继续反应，50mL18.4mol/L 浓硫酸

与足量铜微热反应，生成 SO2分子数目小于 0.46NA ，故 D错误。

6．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 L 0. 1 mol·L－1NaC1O 溶液中含有的 ClO 一数目为 NA

B．1 mol Fe 在1 mol C12中充分燃烧，转移的电子数目为 3 NA

C．标准状况下 22.4 L HF 中含有的氟原子数目为 NA

D．常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于 NA

【答案】D

【解析】A．1L1mol•L-1 的NaClO 溶液中含有溶质次氯酸钠 1mol，由于部分次氯酸根离子水解，则溶

液中次氯酸根离子的物质的量小于 1mol，含有 ClO-的数目小于 NA，A项错误；B.1molFe 在1molCl2中充分

燃烧，生成氯化铁，铁过量，转移电子数 2NA，B项错误；C．标况下 HF 为液态，故不能根据气体摩尔体

积来计算其物质的量，C项错误；D．氧气和臭氧均由氧原子构成，故 32g 混合物中含有的氧原子的物质

的量 n= = 2 mol，即 2 NA个，D项正确；

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