专题02 化学常用计量（解析版）-备战2021届高考化学二轮复习题型专练

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一、知识网络

以物质的量为核心的各物理量的相互关系：

二、重点知识梳理

1.理解物质的量的相关概念要注意以下四点：

(1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质

子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。

(2)使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类，如 1 mol H 不能描述为 1 mol 氢。

(3)摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以 g/mol 为单位时，二者在数

值上相等，但前者有单位，后者是相对值，无单位。

(4)对具体的物质，其摩尔质量是确定。

2.阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式：

（1）考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。

（2）物质状态问题。考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、

三氧化硫、氟化氢、己烷、三氯甲烷等。

（3）结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠

与水反应、氯气与水的反应等。

（4）结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学

键数目等。此处常常涉及的物质有稀有气体 ( 单原子分子 ) 、 Na2O2( 阴阳离子个数比 ) 、

SiO2、Si、P4、CO2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如 D2O、18O2等。

（5）考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。

（6）结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。

3.解答有关阿伏加德罗常数的计算问题时要注意以下问题：

①物质的聚集状态

物质的聚集状态与所处状况有关。在标准状况下，单质溴、H2O、HF、苯、

CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH，碳原子数大于 4 的烃，均为液体；SO3为固体。以上物

质在标准状况下，均不能使用气体摩尔体积进行计算。

②气体摩尔体积的使用条件

在非标准状况(如常温、常压)下，22.4 L 气体的物质的量并不是 1 mol；故在非标准状况下，

不能用气体摩尔体积计算气体的物质的量。

③物质的组成

（1）稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数；

（2）Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比；

（3）混合气体中原子数的判断。如混合烯烃、环烷烃中碳原子数或氢原子数的判断。

④特殊化学反应中转移电子的数目

4.应用气体摩尔体积时注意的四点

(1)使用“条件”：一般指标准状况，即_0_℃、_101_____Pa。

(2)使用对象：必须是_气体_物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。水、酒精、SO3、CCl4等

物质在标准状况下不是气体。

(3)在标准状况下，气体摩尔体积约为_22.4L__，其他条件下不一定是 22.4 L·m ol－1。

(4)22.4 L 气体，在标准状况下是 1 mol，在非标准状况下，可能是 1 mol，也可能不是 1 mol。

5.阿伏加德罗定律及其应用

阿伏加德罗定律是指在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。根据

＝

nRT

(

为常量，

为热力学温度)和密度、摩尔质量的定义式可推出以下结论：

描述关系

三

正

比

同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比

2＝

同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之

比

2＝

同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量

之比

2＝

二

反

比

同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相

对分子质量成反比

2＝

同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的

相对分子质量成反比

2＝

一

连

比

同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的

相对分子质量之比，也等于它们的密度之比

2＝

＝

注意： (1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压、

同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。

(2)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。

6.高考常涉及的化学反应有：

（1）Na2O2与水(或 CO2)的反应，转移电子的物质的量即为参加反应的 Na2O2的物质的量，或生成

的 O2物质的量的_2 _ 倍。

（2）Cl2与水(或碱)的反应，转移电子的物质的量即为参加反应的 Cl2的物质的量。

（3）变价金属铁(或铜)与 Cl2、S 的反应，Cl2与变价金属反应时均生成_最高价 _ 态的金属氯化

物，而S 与变价金属反应时生成的是低价态的金属硫化物。

（4）MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应

的影响，从而判断对转移电子数目的影响。

⑤电离、水解对溶液中离子数目的影响

因忽视溶液中某些离子的水解或弱电解质的电离而造成错误。如 1 L 1 mol·L－1的 CH3COOH 溶

液中，由于 CH3COOH 为弱酸，故溶液中 CH3COO－的物质的量小于 1 mol；1 L 1 mol·L－1的

Na2CO3溶液中，由于 CO 的水解，使溶液中 CO 的物质的量小于 1 mo1。

⑥一些物质中化学键的数目

准确判断物质中化学键的数目是解题的关键，1 mol CH4中含有_1_mol C—H 键，1 mol SiO2中

含有_4_mol Si—O 键，1 mol 晶体硅含 2_mol Si—Si 键，1 mol P4中含有_6mol P—P 键，苯中

_无_碳碳双键。

⑦常见的可逆反应或隐含反应

任何可逆反应都不能进行到底，如 2NO2N2O4、2SO2＋O22SO3、合成氨的反应等。

⑧特殊物质的摩尔质量或分子中的微粒数

关注特殊物质的摩尔质量及分子中所含的中子数、质子数是破解这类问题的关键。如 D2O、T2O

的摩尔质量分别为 20 g·mol－1、22 g·mol－1，所含中子数分别为 10、12。

⑨物质的存在形态

注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如 NaHCO3晶体中只含有 HCO 和 Na＋，而溶

液中还会因为 HCO 的电离产生少量 CO，由于 HCO 的水解产生少量 H2CO3,1 mol NaHSO4晶体在熔融

状态下存在的离子的物质的量为 2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为 3

mol。

7.一定物质的量浓度溶液的配制

（1）物质的量浓度溶液的配制步骤：

①计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶液是液体时，则计算所需液体的体积。

②称量：用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。

③溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。

④转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。

⑤洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒 2-3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。

⑥定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线 1-2cm 处，再用胶头滴管滴加蒸馏水

至凹液面与刻度线相切。

⑦摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配

的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。

（2）配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

能引起误差的一些操作因变量

托

盘

天

平

（1）天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大_ —— _增大

（2）调整天平零点时，游码放在刻度线

的右端减小 —— 减小

（3）称量易潮解的物质(如 NaOH 固体)时

间过长减小 —— 减小

（4）用滤纸称易潮解的物质(如 NaOH 固

体) 减小 —— 减小

量

筒

（5）用量筒量取液体时，仰视读数增大—— 增大_

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