高一化学人教版2019必修第1册化学方程式汇总及书写

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2021 年2019 人教版《必修 1》化学方程式汇总及书写总结

第二章海水中的重要元素——钠和氯

第一节钠及其化合物

1．钠投入水中　 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O＝2Na+ + 2OH- +H2↑

2．钠露置空气中表面变暗　 4Na+O2 === 2Na2O

3．钠在空气或氧气中燃烧　2Na+O2Na2O2 4．钠在氯气 2Na+Cl2＝2NaCl (白烟)

5．钠和硫单质混合后敲击或研磨爆炸化合　2Na+S＝Na2S (研磨爆炸)

6．钠应用于冶炼金属　 4Na+TiCl4

Ti+4NaCl

7．工业用电解熔融状态的氯化钠生产钠　2NaCl 2Na+Cl2↑

8．氧化钠是碱性氧化物，可以和水反应　

Na2O+H2O ==2NaOH Na2O+H2O ==2Na+ + 2OH-

9．过氧化钠作潜水艇或航天飞机供氧剂（过氧化钠既是氧化剂又是还原剂）

2Na2O2+2H2O＝4NaOH +O2↑ 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3 +O2

10．氧化钠是碱性氧化物，与酸性氧化物反应生成盐 Na2O+CO2＝Na2CO3

11．碳酸钠俗称纯碱或苏打 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

CO32- + H+ = HCO3- CO32- + 2H+ = CO2↑+H2O

12．实验室制 CO2 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2H+ ＝Ca2+ +H2O+CO2↑

CaCl2或BaCl2溶液中通入 CO2无CaCO3或BaCO3沉淀生成，原因弱酸一般不制强酸

13．碳酸氢钠俗称小苏打，用于治胃酸过多(比Na2CO3和盐酸反应剧烈、碱性比碳酸钠弱)

NaHCO3+ HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ HCO3- + H+ ＝H2O+CO2↑

14．碳酸氢钠具有不稳定性，受热分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

15．碳酸氢钠是酸式盐，和强碱反应生成正盐

NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O HCO3- +OH- ＝CO32- +H2O

16．碳酸是二元弱酸，与正盐反应生成酸式盐

CO2 +H2O+Na2CO3＝2NaHCO3 CO2 +H2O+CO32- ＝2HCO3-

17．二氧化碳是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水

CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O CO2 + 2OH- = CO32- + H2O

CO2 + NaOH＝NaHCO3 CO2 +OH- = HCO3-

18．醋酸是一种常见的弱酸，酸性比碳酸强。醋酸在水中的电离是可逆的。

CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O CH3COOH+OH- ＝CH3COO- +H2O

2CH3COOH+CO32-＝2CH3COO- +H2O+CO2↑　 CH3COOH CH3COO-+H+　　

点燃

700~800℃

通电

点燃

常见的弱酸：H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH

H3PO4(中强)、HCN(极弱)、H2SiO3(不溶)。

常见的强酸有 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4（高氯酸）

第二节氯及其化合物

1．电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

2Cl- +2H2O 2OH- +H2↑+Cl2↑

2．实验室制氯气 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

MnO2+4H+ +2Cl-Mn2+ +Cl2↑+2H2O

3．铁丝在氯气中燃烧 2Fe+3Cl2 2FeCl3 (棕褐色的烟)

4．铜丝在氯气中燃烧 Cu+Cl2 CuCl2 (棕黄色的烟)

5．铝在氯气中燃烧 2Al+3Cl2 2AlCl3

6．钠在氯气中燃烧 2Na+Cl2 ＝ 2NaCl (白烟 )

7．氢气在氯气里安静地燃烧 H2+Cl2 2HCl (苍白色火焰、工业制盐酸)

氢气和氯气在光照时爆炸化合 H2+Cl2 2HCl

8．氯气和水的反应 Cl2+H2O HCl+HClO (Cl2只有少量的与水反应，

大量的 Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色)

Cl2+H2O H+ +Cl- +HClO （HClO 是弱电解质，保留化学式）

9．次氯酸具有不稳定性，受热分解 2HClO 2HCl+O2↑

10．氯气的尾气处理 Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH- ＝Cl- +ClO- +H2O

11．工业制漂白粉的原理 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

Cl2+2OH- ＝Cl- +ClO- +H2O

12．漂白粉工作原理 Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO （用盐酸或醋酸可以加速漂白）

Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO

ClO- + H+ = HClO Ca2+ +2ClO- +CO2 + H2O= CaCO3↓+2HClO

点燃

光照

通电

点燃

光照

第三章铁金属材料

第一节铁及其化合物

1．H2、CO、Al、C都可以把铁从化合物(FeO、Fe3O4、Fe2O3)中还原出来

3H2+ Fe2O3==2Fe+3H2O 3CO+ Fe2O3===2Fe+3CO2

2．高炉炼铁时加入石灰石的作用（除去脉石、生产 CO）

CaCO3CaO+ CO2↑ SiO2+CaO CaSiO3 CO2+C===2CO

3．铁和硫粉混合加热 Fe+S FeS

4．铜和硫粉混合加热 2Cu+S Cu2S

5．红热的铁丝伸入氯气瓶中 2Fe+3Cl22FeCl3 （一定是生产氯化铁）

6．红热的铜丝伸入氯气瓶中 Cu+Cl2CuCl2

7．制取氢氧化亚铁白色沉淀 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

8．氢氧化亚铁在空气中从白色迅速变成灰绿色最后变成红褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 （化合反应）

9．检验 Fe3+的方法之一 FeCl3+3KSCN＝3KCl+Fe(SCN)3 Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3

检验 Fe3+的方法之二 FeCl3 +3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓

10．氯水滴入氯化亚铁溶液 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-

11．2FeBr2+Br2＝2FeBr3 　2Fe2++X2＝2Fe3++2X- (X=Cl、Br)

12．Fe3+具有强氧化性

2Fe3++2I -＝2Fe2++I2

(Fe3+与I-不共存，

铁与碘反应生成 FeI2 )

13．保存 FeCl3溶液时加入铁粉

2FeCl3+Fe＝2FeCl3

2 Fe3++ Fe = 3Fe2+

14．FeCl3可用于腐蚀电路板回收铜

FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ +Cu2+

第二节金属材料

一、铝的化学性质

高温

点燃

高温高温

高温

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