高考人教化学一轮选择题稳中培优练习（2）及答案

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2020 届高考人教化学一轮选择题稳中培优练习（2）及答案

1、在密闭容器中 A与B反应生成 C，其反应速率分别用 v(A)、v(B)、v(C)表示。已知

v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(B)＝3v(A)＝3v(C)。则此反应可表示为(　　)

A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2C

C．3A＋B===2C D．A＋B===C

答案　A

解析　根据 2v(B)＝3v(A)＝3v(C)可知，v(A)∶v(B)∶v(C)＝2∶3∶2，A项正确。

考点　化学反应速率与化学计量数关系的应用

2、V L 浓度为 0.5 mol·L-1 的盐酸,欲使其浓度增大 1 倍,采取的措施合理的是(　B　)

A.通入标准状况下的 HCl 气体 11.2V L

B.加入 10 mol·L-1 的盐酸 0.1V L,再稀释至 1.5V L

C.将溶液加热浓缩到 0.5V L

D.加入 V L 1.5 mol·L-1 的盐酸混合均匀

解析:标准状况下的 HCl 气体 11.2V L 物质的量是 0.5V mol,向溶液中通入 0.5V mol HCl,

该溶液体积不会是 V L,所以溶液浓度不是

1 mol·L-1,A 错误;V L 浓度为 0.5 mol·L-1 的盐酸中溶质的物质的量是 0.5 V mol,0.1V L

10 mol·L-1 的盐酸中溶质的物质的量是 V mol,再稀释至 1.5V L,所以 c=

=1 mol·L-1,B 正确;加热浓缩盐酸时,导致盐酸挥发,C 错误;浓、稀盐酸混合后,溶液的体积

不是直接加和,所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的 2 倍,D 错误。

3、某强酸性溶液中可能存在 N 、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后,

Br2被还原,由此推断该溶液中(　C　)

A.不含 N ,含 Fe3+

B.含有 N 、I-、Cl-

C.含 I-,但不能确定是否含 Cl-

D.含有 Fe3+

解析:向该溶液中加入溴水后,Br2被还原,则原溶液中肯定含有 I-;因为 HNO3和 Fe3+都能氧化

I-,所以其中不含 N 、Fe3+;根据有关实验现象无法确定溶液中是否含有 Cl-。

4、某学生鉴定某可溶性甲盐的流程如图所示,下列说法正确的是(　D　)

A.如果甲中含有 S2-,则乙是硫黄沉淀

B.如果乙是 AgCl 沉淀,那么甲是 FeCl3

C.丙中肯定含有 Fe3+,所以甲是 FeBr2

D.甲中含有铁元素,可能显+2 或者+3 价

解析:甲与酸化的硝酸银溶液反应可得乙与丙,乙为淡黄色沉淀,丙与 KSCN 溶液反应呈红色,

则丙中一定含有 Fe3+,则甲中含有 Fe2+或 Fe3+。如果甲中含有 S2-,硫化亚铁不溶于水,S2-与

Fe3+发生氧化还原反应而不能共存,A 错误;AgCl 是白色沉淀,乙不可能是 AgCl,B 错误;甲可

能是溴化亚铁,也可能是溴化铁,C 错误、D 正确。

5、反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应,下列说法正确的是(　D　)

① 2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2;

② 2NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

A.两个反应中 NaHSO4均为氧化产物

B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化

C.氧化性:MnO2>S >I >I2

D.反应①、②中生成等量的 I2时转移电子数比为 1∶5

解析:分别对反应①②进行分析,反应①为 ,反应②为

。A项,反应①中 S元素的化合价没有变化,错误;B 项,碘元素

在反应①中化合价升高被氧化,在反应②中化合价降低被还原,错误;C 项,根据同一氧化还原

反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物,由反应①得出氧化性:MnO2>I2,由反应②得出氧化性: I >S

,错误;D 项,反应①中生成 1 mol I2转移 2 mol 电子,反应②中生成 1 mol I2转移 10 mol 电子,

则反应①②中生成等量 I2,转移电子数之比为1∶5,正确。

6、下列表示正确的是(　C　)

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