高考人教化学选择题一轮夯基题（三）及答案

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2020 届高考人教化学选择题一轮夯基题（三）及答案

1、已知 298K 时，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg

c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的 Na2S和

Na2CO3的混合溶液中滴加 Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子

浓度关系如图所示。下列说法错误的是（）

A．对于曲线 I，在 b点加热，b点向 c点移动

B．常温下 NiCO3的溶解度大于 NiS 的溶解度

C．向 d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向 b点移动

D．P为3.5 且对应的阴离子是 CO32-

【答案】A

【解析】A．一般而言，加热可使难溶电解质的溶解度增大，其溶度积常数增

大，所以溶液中 c(Ni2+)和c(B2-)都增大，但 pNi 和pB 存在关系为：

pNi=pKsp(NiB)-pB。所以对于曲线 I，在 b点加热，b点不是向 c点移动，而是

向a点方向移动，故 A错误；B．NiS 和NiCO3是同类型难溶电解质，由于

Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7＞Ksp(NiS)＝1.0×10-21，所以常温下 NiCO3的溶解度大于

NiS 的溶解度，故 B正确；C．对于 d所处溶液，有 Ksp(NiB)=c(Ni2+)c(B2-)，向 d

点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，沉淀溶解平衡逆向移动，即 c(B2-)增大，

则c(Ni2+)减小，pNi 增大，即 d点向 b点移动，故 C正确；D．产生 NiS 或者

NiCO3，则有 pNi+pB=pKsp(NiB)，由于 Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-

7，所以 P点对应的是较小的 pKsp(NiB)，即 Ksp(NiB)较大，因此 P点对应的是

NiCO3，pNi=pB= =3.5，故 D正确。

2、下列有关钠及其化合物的说法不正确的是(　　)

A．电解饱和食盐水可制取金属钠

B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关

C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠

D．钠可以从四氯化钛中置换出钛

答案　A

3、煤的工业加工过程中，可利用 CO 和H2合成用途广泛的化工原料甲醇，能

量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．该反应是吸热反应

B．1 mol CH3OH 所具有的能量为 90.1 kJ·mol－1

C．CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(l)　ΔH＝－90.1 kJ·mol－1

D．1 mol CO 和2 mol H2断键所需能量小于 1 mol CH3OH 断键所需能量

答案　D

解析　A项，根据图中信息可知，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，

为放热反应，错误；B项，1 mol CO(g)和2 mol H2(g)反应生成 1 mol CH3OH(g) 的

热效应为 90.1 kJ·mol－1，错误；C项，根据图中信息可知，CO(g)＋2H2(g)??

CH3OH(g)　ΔH＝－90.1 kJ·mol－1，错误；D项，该反应放热，所以 1 mol CO 和

2 mol H2断键所需能量小于 1 mol CH3OH 断键所需能量，正确。

4、在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成

O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min 0 2 4 6 8 10

V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

A.0～6 min 的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1

B.6～10 min 的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2 mol·L－1·min－1

C.反应至 6 min 时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1

D.反应至 6 min 时，H2O2分解了 50%

答案　C

解析　发生的反应为 2H2O2=====2H2O＋O2↑。A项，0～6 min 产生的氧气的物

质的量 n(O2)＝×10－3 mol＝0.001 mol，分解的过氧化氢的物质的量为 n(H2O2)＝

2n(O2)＝0.002 mol，v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1，正确；B项，随着反应

的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，6～10 min 的平均反应速率小

于0～6 min 内的平均反应速率，正确；C项，由 A项计算可知，反应至 6 min

时c(H2O2)＝0.40 mol·L－1－0.20 mol·L－1＝0.20 mol·L－1，错误；D项，6 min 内

Δc(H2O2)＝0.20 mol·L－1，则 H2O2的分解率为(0.20 mol·L－1÷0.40 mol·L－1)×100%

＝50%，正确。

5、特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂电池，其工作原理如下图，A极材料是金

属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导 Li＋的高分子

材料，隔膜只允许 Li＋通过，电池反应式 LixC6＋Li1－xCoO2????C6＋LiCoO2。下

列说法不正确的是(　　)

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