高考人教化学选择题固基一轮练（三）含答案

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2020 届高考人教化学选择题固基一轮练（三）含答案

1、下列 8个有关的叙述，其中完全正确的个数为(　B　)

①CO2、SO2、SO3、P2O5均为酸性氧化物

②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得

③某溶液中由水电离出的 c(OH－)＝1×10－a mol·L－1，若 a>7 时，则该溶液

的pH 一定为 14—a

④灼热的炭与 CO2的反应以及 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 晶体的反应均既是氧

化还原反应，又是吸热反应

⑤需要通电条件下才可进行的有电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀

⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是溶质能够透过滤纸，将其

加热蒸干、灼烧后最终都有氧化铁生成

⑦石油分馏、煤的气化或液化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤

维素制火棉等过程中都包含化学变化

⑧若将 0.2 mol·L－1的某一元酸 HA 溶液和 0.1 mol·L－1的NaOH 溶液等体积

混合后所得溶液的 pH 大于 7，则该混合液中有 2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋

c(HA)

A．2个　 B．4个

C．6个D．8个

解析：CO2、SO2、SO3、P2O5均为酸性氧化物，相应酸为碳酸、亚硫酸、硫酸、

磷酸；Ca(HCO3)2可由 CaCO3、CO2、H2O发生化合反应得到，

Fe(OH)2、O2、H2O发生化合反应可得到 Fe(OH)3，在溶液中，Fe 与FeCl3发生

化合反应得到 FeCl2；由水电离出的 c(OH－)＝1×10－a mol·L－1，若 a>7 时可知水

的电离受到抑制，则该溶液既可能是酸溶液又可能是碱溶液，因此溶液 pH 有

两种可能；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 晶体的反应不属于氧化还原反应；电离、电

化学腐蚀发生不需要通电；胶体粒子可以透过滤纸，因此可知⑥说法正确；石

油分馏不包含化学变化；0.2 mol· L－1的某一元酸 HA 溶液和 0.1 mol· L－1的

NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液为 HA 与NaA 等物质的量浓度混合的溶液，

利用“电荷守恒、物料守恒”可得 2c (OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)，可见①

②⑥⑧叙述正确。

2、下列有关仪器使用及实验操作正确且必要的是(　A　)

A.提纯混有少量乙酸的乙醇,可先加生石灰,然后过滤,最后蒸馏

B.做蓝矾结晶水的测定实验过程中,用镊子转移热的坩埚

C.做石油的分馏实验过程中,发现未加沸石,停止加热,立即加入沸石

D.用相互滴加的方法可以鉴别石灰水和 NaHCO3溶液

解析:乙酸可以和生石灰反应,生成乙酸钙不挥发,乙醇的沸点较低,过滤,最后蒸

馏,A 项正确;转移热的坩埚用坩埚钳,B 项错误;做石油的分馏实验过程中,发现

未加沸石,停止加热,等冷却后再加入沸石,C 项错误;石灰水和 NaHCO3溶液反应

生成白色沉淀碳酸钙,不能用相互滴加的方法鉴别石灰水和 NaHCO3溶液,D 项错

误。

3、(2019·山东临沂月考)

镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在

某种气体中冷却,有下列气体:① 空气、② CO2、③ Ar、④ H2、⑤ N2,其中可作为

冷却气体的是(　C　)

A.① 和② B.② 和③

C.③ 和④ D.④ 和⑤

解析:点燃或高温条件下 Mg 与 O2、CO2、N2均反应,故不能在这些气体中冷却,故

选 C。

4、近年来,有科学家提出硅是“21 世纪的能源”“未来的石油”的观点。下列

有关硅及其化合物的描述正确的是(　D　)

A.硅单质常用于半导体和光导纤维

B.硅单质常温下性质稳定,自然界中硅元素主要以游离态存在

C.二氧化硅既能与 NaOH 溶液反应,又能与氢氟酸反应,是两性氧化物

D.玻璃、水泥和陶瓷均为传统无机非金属材料

解析:硅单质不能用于光导纤维,A 错误;自然界中无单质硅存在,B 错误;二氧化硅

与氢氟酸反应,生成的 SiF4不是盐,故二氧化硅不是两性氧化物,C 错误。

5、锌与 100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体

甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至 1 L,测得溶液的 pH=1。下列叙述

不正确的是(　B　)

A.反应中共消耗 1.8 mol H2SO4

B.气体甲中SO2与 H2的体积比为4∶1

C.反应中共消耗 97.5 g Zn

D.反应中共转移 3 mol 电子

解析:反应后溶液的 pH=1,说明硫酸过量,且反应后硫酸的物质的量为 0.05 mol,

则反应掉的硫酸的物质的量为 18.5×0.1 mol-0.05 mol= 1.8 mol,A 项正确;

随着反应的进行,硫酸浓度会变稀,可能会生成氢气,所以生成的气体甲可能是

SO2和 H2的混合物 , 由 Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn+H2SO4(稀)

ZnSO4+H2↑,不论是生成 SO2还是 H2,都是 1 mol Zn 产生 1 mol 气体,n(Zn)=n(甲)

=n(ZnSO4)= = 1.5 mol,则反应中共消耗 Zn 97.5 g,C 项正确;反

应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍,为 3 mol,D 项正确;由硫原子

守恒可知 n(SO2)=1.8 mol-1.5 mol=0.3 mol,n(H2)=1.5 mol-0.3 mol=1.2 mol,

所以 SO2和 H2的体积比为 1∶4,B 项不正确。

6、依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是(　B　)

A.H2BO3酸性比H2CO3酸性强

B.Mg(OH)2碱性比Be(OH)2碱性强

C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D.若 M+和R2-的核外电子排布相同,则原子序数:R>M

解析:同周期元素非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,同周期

从左向右非金属性增强,则H3BO3的酸性比H2CO3弱,A 错误;金属性越强,其最高价

氧化物对应水化物的碱性越强,同主族从上到下,金属性增强,则Mg(OH)2的碱性比

Be(OH)2的强,B 正确;氢化物的热稳定性与其非金属性强弱有关,非金属性越强,其

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