高考热点课6　水溶液图像题的突破方法 讲义 2021届高考化学创新复习

3.0 envi 2025-04-25 4 4 1.26MB 18 页 3知币
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　水溶液图像题的突破方法
命题分析：水溶液中的图像能把抽象的溶液中平衡理论形象地表述出来，借
助图形可以更直观地认识到外界条件对溶液中离子平衡的影响。纵观近年高考试
题，常考的题型有酸、碱稀释图像，酸、碱中和滴定图像和沉淀溶解平衡图像，
通过图像分析考查外界条件改变时，对 Kw、K、Ksp 的影响，某离子浓度的变化，
更多地是考查溶液中离子浓度的守恒和大小关系以及运用 Ksp 进行的计算和判断
等。
酸、碱稀释图像
1．相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸稀释图像
加水稀释相同的倍数，醋酸的 pH 大 加水稀释到相同的 pH，盐酸加入的水多
2．相同体积、相同 pH 的盐酸、醋酸稀释图像
加水稀释相同的倍数，盐酸的 pH 大 加水稀释到相同的 pH，醋酸加入的水多
1
[解析]　由Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)可知，酸性 HNO2>CH3COOH。pH 相同
的两种酸稀释相同倍数时，酸性强的酸 pH 变化大，所以曲线Ⅱ为 HNO2，A错
误；b、c两点处，b点酸性强，对水的电离抑制程度大，所以水的电离程度：c
点>b 点，B错误；从 c点到 d点，＝＝，Kw和Ka是两个常数，只要温度不变，
比值也不变，C正确；a点pH 相同，则 CH3COOH 的浓度大，恰好中和时消耗
的NaOH 多，所以溶液中 n(Na＋)多，D错误。
[答案]　C
　pH＝12 的X、Y两种碱溶液各 10 mL，分别稀释至 1000 mL，其 pH
与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．若 10<a<12，则 X、Y都是弱碱
B．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
C．完全中和 pH 相同的 X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积 V(X)>V(Y)
D．稀释后，X溶液的碱性比 Y溶液的碱性强
答案　A
解析　若X为强碱，则 10 mL pH＝12 的X溶液稀释至 1000 mL，pH 应该为
10，故若 10<a<12，则 X、Y均为弱碱，A正确；两种碱稀释相同倍数，pH 变
化不同，说明两种碱的强弱不同，则 pH 相同时，二者的物质的量浓度一定不同，
B错误；当 pH 相同时，c(X)<c(Y)，所以完全中和这两种碱时，消耗相同浓度的
盐酸的体积：V(X)<V(Y)，C错误；由图像数据可知，稀释后 Y溶液的 pH 比X
溶液的 pH 大，故 Y溶液的碱性强，D错误。
2
巧抓“5点”突破中和滴定图像题
解决酸碱中和滴定曲线类问题的关键是巧抓“5点”，即曲线的起点、恰好
完全反应点、中性点、反应一半点和过量一半点，先判断出各个点中的溶质及溶
液的酸碱性，下面以室温时用 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L－1 HA
溶液为例(如图)，总结如何抓住滴定曲线的 5个关键点：
关键点 离子浓度关系
起点(点①)
起点为 HA 的单一溶液，0.1 mol·L－1 HA 溶液 pH>1 说明 HA
是弱酸；c(HA)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)
反应一半点
(点②)
两者反应生成等物质的量的 NaA 和HA 混合液，此时溶液
pH<7，说明 HA 的电离程度大于 A－的水解程度，c(A－)>c(Na
＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)
中性点(点③)
此时溶液 pH＝7，溶液是中性，酸没有完全被中和，c(Na＋)＝
c(A－)>c(HA)>c(H＋)＝c(OH－)
恰好完全反应
点(点④)
此时二者恰好完全反应生成 NaA，为强碱弱酸盐，溶液呈碱
性，c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)
过量一半点
(点⑤)
此时，NaOH 溶液过量，得到 NaA 与NaOH 等物质的量的混
合液，溶液显碱性，c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
3
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