高考热点课1 突破阿伏加德罗常数的常见陷阱 讲义 2021届高考化学创新复习

3.0 envi 2025-04-25 4 4 580.5KB 13 页 3知币
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　突破阿伏加德罗常数的常见陷阱
命题分析：应用阿伏加德罗常数进行一定量物质所含微粒数目的计算是历届
各地高考的必考点，由于此类题知识覆盖面广，区分度较好，因此在高考中保持
了持续性和稳定性。在命题思路上主要以阿伏加德罗常数为载体，结合气体摩尔
体积、物质的组成或原子结构、氧化还原反应及电离、水解等基本概念和基本理
论，考查常用化学计量的相关计算。考题有意设置一些易错易混的“陷阱”，考
生一不留神便会掉入“陷阱”中。所以在解决这类问题时，要有扎实的基础、全
面分析问题的能力，并注意这些关键的字、词及细微的知识点。
重“两看”，突破陷阱
　判断下列说法是否正确
[答案]　(1)×　标准状况下，CCl4为液体，只有气体才能用 n＝来计算。
(2)×　常温常压下，气体的 Vm>22.4 L/mol，故常温常压下，22.4 L Cl2含的
分子数目应小于 NA。
　NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，22.4 L 的SO2中含有的 SO2分子数为 NA
B．常温常压下，35.5 g Cl2与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA
C．常温常压下，22.4 L NO2和CO2的混合气体含有的氧原子数为 2NA
D．2.24 L CO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA
答案　A
解析　标准状况下，SO2为气体，其物质的量 n＝＝1 mol，故含有的 SO2分
子数为 NA，A正确；35.5 g Cl2的物质的量为＝0.5 mol，转移电子数为 NA，B错
误；常温常压下，22.4 L NO2和CO2混合气体的物质的量不是 1 mol，无法求算
1
其混合气体含有的氧原子数，C错误；由于气体所处的状况未知，无法由气体的
体积求算其物质的量，D错误。
记“组成”，突破陷阱
(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如
Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
(2)记最简式相同的物质，如 NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等，如质
量相同的 C2H4和C3H6或二者混合物所含原子数，电子数均相等。
(3)记摩尔质量相同的物质，如 N2、CO、C2H4等。
(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子 H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分
别为 3、3n＋1；一分子 P4含6个P—P 单键；1 mol 硅中含硅硅键 2NA,1 mol SiO2
中含硅氧键 4NA。
　判断下列说法是否正确
[答案]　(1)×　1分子丙三醇含有 3个羟基，92.0 g 丙三醇的物质的量是 1
mol，其中含有羟基数是 3NA，错误。
(2)×　常温常压下，124 g P4的物质的量是 1 mol，由于白磷是正四面体结
构，1个P4分子中含有 6个P—P 键，因此其中所含 P—P 键数目为 6NA，错误。
　NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的 28 g 混合气体中含有 3NA个氢原子
B．1.8 g HO 与D2O的混合物中所含的中子数为 NA
C．常温常压下，4.4 g 乙醛所含共价键数目为 0.6NA
D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为 0.3NA
答案　D
解析　乙烯和环丙烷的最简式均为“CH2”，则 28 g 混合气体中含有 4NA个
氢原子，A错误；HO 与D2O的摩尔质量均为 20 g·mol－1，HO、D2O分子中均含
有10 个中子，故 1.8 g HO 与D2O的混合物其物质的量为＝0.09 mol，所含的中
子数为 0.9NA，B错误；一个乙醛分子中含有 7个共价键，4.4 g 乙醛的物质的量
为0.1 mol，故 4.4 g 乙醛所含共价键数目为 0.7NA，C错误；1 mol SiO2晶体中含
有4NA个硅氧键，则 4.5 g SiO2晶体中含硅氧键数目为×4NA mol－1＝0.3NA，D正
2
确。
审“题目”，突破陷阱
(1)是否有弱电解质或可水解的盐，如 1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液和 1 L 0.1
mol·L－1的乙酸钠溶液中含有 CH3COO－的数目不相等且都小于 0.1NA。
(2)所给条件是否与电解质的组成有关，如 pH＝1的H2SO4溶液 c(H＋)＝0.1
mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1
mol·L－1，与电解质的组成有关。
(3)是否注意了胶体的特征。
(4)已知浓度，是否指明体积，用好公式 n＝cV。
(5)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水中所含的微粒。
　(2019·全国卷Ⅲ)设NA为阿伏加德罗常数值。关
[解析]　磷酸是中强酸，存在电离平衡。常温下 pH＝2的H3PO4溶液中，
c(H＋)＝0.01 mol/L，每升溶液中的 H＋数目为 0.01NA，A错误；由电荷守恒知，
c(H＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH－)，B正确；加水稀释使电离平衡右
移，电离度增大，但是溶液中的离子浓度减小，溶液中的 H＋浓度减小，故溶液
pH 增大，C错误；加入 NaH2PO4固体，抑制了磷酸的第一步电离，溶液酸性减
弱，D错误。
[答案]　B
　判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的 NH 的数目为 0.3NA。(×)
错因：NH
水解生成
NH 3·H2O ，使得
N (NH) 小于
0.3 N A。
(2)等体积、等物质的量浓度的 NaCl、KCl 溶液中，阴、阳离子数目之和均
为2NA。(×)
错因：没有指明溶液的体积和浓度无法计算。
(3)2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的 H＋数为 2NA。(×)
错因：H2SO3
为弱酸，不完全电离。
(4)1 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NA。(×)
错因：水溶液中溶剂
H 2O
中也含有氧原子。
3
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