高考化学一轮选择题过关选练（1）及答案

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（人教版）2020 届高考化学一轮选择题过关选练（1）及答案

1、(2019·辽宁沈阳模拟)

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　D　)

A.在标准状况下,11.2 L CH2Cl2分子中含氯原子数目为 NA

B.14 g Li 投入 100 mL 1 mol·L-1 盐酸中转移电子数目为 0.1NA

C.1 L 0.1 mol·L-1H2S 溶液中 H+数目为 0.2NA

D.2.0 g 含 D2O和H218O 的混合物中含中子数目为 NA

解析:在标准状况下,CH2Cl2呈液态,不能根据气体摩尔体积计算其物质的量或原

子数目,A 错误;Li 先与 HCl 反应,后与水反应,故 Li 能完全反应,转移电子数目

为 2NA,B 错误;H2S 部分电离,H+数目远小于 0.2NA,C 错误;D2O、 O 的相对分子

质量都是 20,它们都含 10 个中子,故 2.0 g 该混合物的物质的量为 0.1 mol,含

中子数目为 NA,D 正确。

2、有关碱金属的叙述正确的是(　C　)

A.随核电荷数的增加,碱金属单质的熔点逐渐降低,密度逐渐增大

B.碱金属单质的金属性很强,均易与氯气、氧气、氮气等发生反应

C.碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯

D.无水硫酸铯的化学式为 Cs2SO4,它不易溶于水

解析:钾的密度小于钠的密度,这是碱金属单质密度依次增大的一个例外,A 错误;

碱金属中除锂外,均不与氮气直接反应,B 错误;Cs 与 Na 同为碱金属元素,性质相

似,由 Na2SO4易溶于水,可得出 Cs2SO4也易溶于水,D 错误;由 Na2CO3加热不分解,

可得出 Cs2CO3加热也不分解,C 正确。

3、铜是一种紫红色金属,被称作“电器工业的主角”,铜主要由黄铜矿炼制,焙

烧时发生反应 2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2,其简单流程如图所示,下列说法正

确的是(　D　)

A.焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫

B.在焙烧时氧化剂只有氧气

C.粗铜精炼时用粗铜作阴极

D.Cu2S 可以用于火法炼制铜

解析:焙烧时硫元素还生成金属硫化物,部分硫元素转化为二氧化硫,故 A 错误;

焙烧时 Cu 元素由+2 价降低为+1 价,S 元素由-2 价升高到+4 价,氧气中 O 元素由 0

价降低为-2 价,则氧化剂为氧气和 CuFeS2,故 B 错误;粗铜精炼时用粗铜与电源正

极相连,则粗铜为阳极,故 C 错误;火法炼铜的原理为 Cu2S+O22Cu+SO2,则 Cu2S

可用于火法炼制铜,故 D 正确。

4、探究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　

D　)

A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水

B.将 pH=11 的氨水稀释 1 000 倍,测得pH>8,说明 NH3·H2O 为弱碱

C.加热 NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3受热

不稳定

D.将红热的 Pt 丝伸入如图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说明氨气

的氧化产物为 NO2

解析:氨气极易溶于水生成氨水,所以将集有氨气的试管倒扣于水槽中液体迅速充

满试管,A 正确;pH=11 的氨水中 c(OH-)=10-3 mol/L,稀释 1 000 倍,测得

pH>8,c(OH-)>10-6 mol/L,说明NH3·H2O的电离平衡正向移动,所以 NH3·H2O为弱碱,B

正确;碳酸氢铵加热分解为氨气、二氧化碳、水,C 正确;氨气的氧化产物为 NO,NO

在锥形瓶口与氧气反应生成 NO2,所以瓶口出现少量红棕色气体,D 不正确。

5、已知 298 K时反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-197 kJ·mol-1,在相同

温度下向一密闭容器中加入 2 mol SO2和 1 mol O2,达化学平衡时放出热量为 a1

kJ;向另一容积相同的密闭容器中通入 1 mol SO2和 0.5 mol O2,达化学平衡时放

出热量为 a2 kJ,则下列关系式中正确的是(　B　)

A.2a2>a1>197 B.2a2<a1<197

C.2a2=a1>197 D.2a2=a1=197

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