高考化学选择题一轮练习选含答案

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（人教版）2020 届高考化学选择题一轮练习选含答案

1、室温下，关于 pH=11 的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是

A．c(NH3·H2O)=10-3mol/L

B．由水电离出的 c(H+)=10-11 mol/L

C．加入少量 NH4Cl 固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，KW值减小

D．加入等体积 pH=3 的盐酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

【答案】B

【解析】A. NH3·H2O在溶液中存在电离平衡，因此 c(NH3·H2O)>c(OH-)，室温下

溶液的 pH=11 ，则 c(OH-)=10-3mol/L ，由于 c(NH3·H2O)>c(OH-)，所以

c(NH3·H2O)>10-3mol/L ，A错误；B. 氨水中氢离子由水电离产生，溶液的

pH=11 ，则 c(H+)=10-11mol/L ，即由水电离出的 c(H+)=10-11 mol/L ，B正确；

C.NH3·H2O在溶液中存在电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，加入少量 NH4Cl

固体，溶液中 c(NH4+)增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，但由于温度不变，

所以水的离子积 KW值不变，C错误；D.pH=11 的NH3·H2O溶液中，c(OH-)=10-

3mol/L ，加入等体积 pH=3 的盐酸，H+与OH-恰好发生中和反应，但由于

c(NH3·H2O)>c(OH-)，因此 NH3·H2O过量，使溶液显碱性，

c(OH-)>c(H+)，NH3·H2O电离产生 NH4+)，使溶液中 c(NH4+)>c(Cl-)，盐电离产生

的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，故 c(NH4+)>c(OH-)，因此该溶

液中离子浓度关系为：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，D错误。

2、下面有关 Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是(　　)

A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3

B．同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3

C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3 <Na2CO3

D．热稳定性：NaHCO3 <Na2CO3

答案　C

解析　A项，CO 以第一步水解为主，则 Na2CO3溶液的碱性较强，正确；B项，

在饱和 Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到 NaHCO3沉淀，说明

Na2CO3比NaHCO3易溶于水，正确；C项，分别滴加 HCl 溶液，反应离子方程

式为 CO ＋2H ＋===CO2↑＋H2O，HCO ＋H＋===H2O＋CO2↑，相同条件下

NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，错误；D项，NaHCO3不稳定，加热易

分解：2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O，碳酸钠受热不易分解，较稳定，

正确。

3、已知 298 K 时，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，推测含 1

mol HCl 的稀溶液与含 1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量(　　)

A．大于 57.3 kJ B．等于 57.3 kJ

C．小于 57.3 kJ D．无法确定

答案　C

解析　NH3·H2O是弱电解质，其电离是吸热过程，因此放出的热量小于 57.3

kJ，故选项 C正确。

4、已知反应：2NO2(红棕色)??N2O4(无色)　ΔH＜0。将一定量的 NO2充入注射器

中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体

颜色越深，透光率越小，且整个操作过程物质均为气态)。下列说法不正确的是(

)

A.b 点到 c点的实验现象是气体颜色先变深后变浅，最后气体颜色比 a点还要深

B.c 点与 a点相比，n(NO2)减小，混合气体密度增大

C.d 点：v逆＞v正

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