高考化学选择题一轮练习选含参考答案

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（人教版）2020 届高考化学选择题一轮练习选含参考答案

1、以下测定胆矾结晶水含量的操作中，正确的是( )

A．加热、冷却、称量，重复两次即是恒重操作

B．瓷坩埚加热后冷却时，必须放在干燥器中

C．加热晶体时先用小火，后渐改为用大火加热

D．加热时如果有晶体溅出坩埚，应再加一些晶体

【答案】B

【解析】A、进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过 0.1g，故 A 说法

错误；B、瓷坩埚加热后需要移至干燥器中冷却，防止吸收空气中的水蒸气，故

B 说法正确；C、加热时，先用小火，后用大火加热至恒重，而不是渐改为用大

火加热，故 C 说法错误；D、加热时，不断用玻璃棒搅拌，防止局部受热造成固

体飞溅，如果加入一些晶体，加入的晶体和加热过程中的晶体含结晶水不同，

因此应该重新做实验，故 D 说法错误。

2、每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是(　　)

A．Na2CO3溶液 B．NaOH 溶液

C．硫酸 D．盐酸

答案　D

3、强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为 H＋(aq)＋OH－

(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向 3份同体积 0.2 mol·L－1的NaOH 溶液

中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应

ΔH1、ΔH 2、ΔH3的关系正确的是(　　)

A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3

B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1

C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3

D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

答案　D

解析　此反应是放热反应，ΔH<0，醋酸属于弱电解质，电离是吸热过程，放出

的热量小于 57.3 kJ，浓硫酸遇水放出热量，反应放出的热量大于 57.3 kJ，稀硝

酸和 NaOH 反应放出热量等于 57.3 kJ，因此有 ΔH1＞ΔH3＞ΔH2，故选项 D正确。

4、在容积为 2 L 的恒容密闭容器中发生反应 xA(g)＋yB(g)??zC(g)，图Ⅰ表示

200 ℃时容器中 A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时 C

的体积分数随起始 n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是(　　)

A.图Ⅱ可知反应 xA(g)＋yB(g)??zC(g)的ΔH＜0，且 a＝2

B.200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率 v(B)＝0.02 mol·L－1·min－1

C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入 He 的瞬间，v正＞v逆

D.200 ℃时，向容器中充入 2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数等

于0.5

答案　B

解析　A项，由图像可知：升高温度，平衡时 C的体积分数增大，说明升高温

度化学平衡向正反应方向移动，则正反应方向为吸热反应，所以 ΔH＞0；根据

图Ⅰ所示可知该反应的方程式为 2A(g)＋B(g)??C(g)，只有当两种反应物按照方

程式的计量数的关系加入时生成物 C达到平衡时含量才会最高，则 a＝2，A错

误；B项，200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率 v(B)＝(0.4－0.2) mol÷2

L÷5 min＝0.02 mol·L－1·min－1，B正确；C项，若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再

向体系中充入 He，由于平衡混合物中各组分的浓度没变，所以平衡不移动，v

正＝v逆，C错误；D项，由图Ⅰ可知在 200 ℃时，若加入 0.8 mol A 和0.4 mol

B，达到平衡时 A的体积分数为 0.5。若向容器中充入 2 mol A 和1 mol B，即增

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