高考化学选择题一轮练习选（1）含参考答案

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（人教版）2020 届高考化学选择题一轮练习选（1）含参考答案

1、二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制

硫酸、发电、环保三位一体的结合，其原理如图所示。下列说法错误的是

A．负极的电极反应式为 SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+ B．反应总式为

2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

C．质子的移动方向为从电极 B 到电极 A D．SO2气流速度的大小可

能影响电池的电动势

【答案】C

【解析】A. A 极通入 SO2，SO2在负极失电子生成 SO42－，则电极反应为 SO2+2H2O－

2e－=SO42－+4H+，故 A 正确；B.该电池的反应原理为二氧化硫与氧气的反应，反

应总式为 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故 B 正确；

C. A 为负极，B 为正极，质子的移动方向为从电极 A 到电极 B，故 C 错误；D.反

应物的浓度大，反应速率快，SO2气流速度的大小可能影响电池的电动势，故 D

正确；故选 C。

2、某试样的焰色反应呈黄色，下列关于试样成分的说法正确的是(　　)

A．肯定是钠单质 B．肯定是钠的化合物

C．肯定含有钠元素 D．肯定含有钾元素

答案　C

解析　A 项，只要含有钠元素，焰色反应就呈黄色，不一定是钠单质，错误；B

项，焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关，可能是含钠化合

物，也可能是单质，错误；C 项，焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时

焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，正确；D 项，钾元素的焰色反应为紫色，

易被黄光遮住，应透过蓝色钴玻璃观察，错误。

3、下列各组热化学方程式中，化学反应的 ΔH 前者大于后者的是(　　)

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3

S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

答案　C

解析　①两个反应是放热反应，ΔH<0，CO 是可燃性气体，还能继续燃烧放出

热量，因此 ΔH1<ΔH2，故错误；②燃烧时放出热量，ΔH<0，固体转化成气体，

需要吸收热量，ΔH3＞ΔH4，故正确；③都是放热反应，2ΔH5＝ΔH6，故正确；

④前者是吸热反应，ΔH＞0，后者是放热反应，ΔH<0，故正确；综上所述，选

项 C 正确。

4、已知 N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，起始反应物为 N2和

H2，物质的量之比为 1∶3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达

到平衡时，体系中 NH3的物质的量分数如下表：

温度

物质的量分数

压强

400 ℃450 ℃500 ℃600 ℃

20 MPa 0.387 0.274 0.189 0.088

30 MPa 0.478 0.359 0.260 0.129

下列说法正确的是(　　)

A.体系中 NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大

B.反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比均为 1

C.反应达到平衡时，放出的热量均为 92.4 kJ

D.600 ℃、30 MPa 下反应达到平衡时，生成 NH3的物质的量最多

答案　B

解析　正反应速率与反应物的浓度有关，且反应物浓度越大反应速率越快，而

NH3是产物，故 A错误；N2和H2的物质的量之比为 1∶3，反应消耗也是 1∶3，故

N2和H2的转化率相同，故 B正确；当 1 mol N2参与反应时放出的热量为 92.4

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