高考化学选择题一轮基础练习及参考答案

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（人教版）2020 届高考化学选择题一轮基础练习及参考答案

1、下列关于电解质溶液的说法正确的是(　　)

A．0.1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH 溶液中含有的 H＋数为 0.05NA

B．室温下，稀释 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液，溶液的导电能力增强

C．向 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小

D．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小

答案　D

解析　A项，CH3COOH 为弱电解质，在水溶液中部分电离，0.1 L 0.5 mol·L－1

CH3COOH 溶液中含有的 H＋数小于 0.05NA,错误；B项，CH3COOH 溶液中存在平

衡，CH3COOH??CH3COO－＋H＋，加水稀释，平衡右移，产生的离子数增加，

但溶液的体积增大，c(CH3COO－)、c(H＋)减小，导电能力减弱，错误；C项，加

水稀释时，平衡 CH3COOH??CH3COO－＋H＋右移，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减

小，＝＝，故比值变大，错误；D项，稀释时，n(CH3COO －)增大，

n(CH3COOH)减小，故的值减小，正确。

2、某溶液可能含有 Cl-、S 、C 、N 、Fe3+、Al3+和 K+。取该溶液 100 mL,加入

过量 NaOH 溶液,加热,得到 0.02 mol 气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼

烧,得到

1.6 g 固体;向上述滤液中加足量 BaCl2溶液,得到 4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。由

此可知原溶液中(　B　)

A.至少存在 5 种离子

B.Cl-一定存在,且 c(Cl-)≥0.4 mol/L

C.S 、N 一定存在,Cl-可能不存在

D.C 、Al3+一定不存在,K+可能存在

解析:加入过量 NaOH 溶液,加热,得到 0.02 mol 气体,说明溶液中一定有 N ,且

n(N )=0.02 mol;产生红褐色沉淀,说明溶液中一定有 Fe3+,又因为 C 与 Fe3+

会发生水解相互促进的反应而不能大量共存,所以 C 一定不存在;Al3+与过量

NaOH 溶液反应最后生成 NaAlO2,所以 Al3+可能存在;红褐色沉淀过滤,洗涤,灼烧,

得到的固体是 Fe2O3,其物质的量为 n(Fe2O3)= =0.01 mol,所以溶液中

n(Fe3+)=0.02 mol;加足量 BaCl2溶液,不溶于盐酸的沉淀为 BaSO4,所以原溶液中

一定有 S ,其物质的量为 n(BaSO4)= =0.02 mol,所以 n(S )=0.02

mol。根据电中性原则,一定存在 Cl-。

根据上述分析可知溶液中 N、Fe3+、Cl-、S一定存在,K+和Al3+可能存在,C 一

定不存在,故A错误;根据溶液的电中性特点,N 、Fe3+所带的电荷的物质的量为

n(+)=0.02 mol+3×0.02 mol=0.08 mol,S 所带电荷的物质的量为 n(-)=0.02

mol×2=0.04 mol,所以 Cl-一定存在,K+、Al3+可能存在,当K+、Al3+不存在时,c(Cl-)最小,

所以 c(Cl-)≥= =0.4 mol/L,故B正确;根据上述分析

可知溶液中 N、Fe3+、Cl-、S一定存在,故C错误;根据分析可知溶液中 K+和Al3+

可能存在,故D错误。

3、将 a mol 过氧化钠与 2a mol 碳酸氢钠固体混合,在密闭容器中,120 ℃充分反

应后,排出气体,冷却,有固体残留。下列分析正确的是(　B　)

A.残留固体是 Na2CO3和 NaOH 的混合物

B.残留固体是 2a mol Na2CO3

C.反应中转移 2a mol 电子

D.排出的气体是 1.5a mol 氧气

解析:由化学方程式 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑可知,2a mol NaHCO3分解

得到 Na2CO3、CO2和H2O(g)各a mol,还会发生反应:2Na2O2+ 2CO2

2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O(g) 4NaOH+O2,由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳

酸钠,可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应,再与水反应,Na2O2只有 a mol,恰好和

CO2反应生成 a mol Na2CO3和a mol O2,气体排出后,只剩余 Na2CO3,碳酸钠的总物

质的量为 a mol+a mol=2a mol,A 错误,B 正确;过氧化钠中氧元素的化合价为-1,a

mol 过氧化钠反应生成 0.5a mol 氧气,转移 a mol 电子,C 错误;排出的气体为 0.5a

mol 氧气和 a mol 水蒸气,D 错误。

4、(2019·河北石家庄模拟)

明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内……然后

逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红……冷定,毁罐取出……即倭铅也”(注:

炉甘石的主要成分为碳酸锌,泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是(　A　)

A.倭铅是指金属锌和铅的混合物

B.煤炭中起作用的主要成分是 C

C.冶炼 Zn 的过程中有氧化还原反应发生

D.该冶炼锌的方法属于热还原法

解析:A 项,由题意可知,倭铅是指金属锌,不是混合物;B 项,反应中 C 作还原剂,

则煤炭中起作用的主要成分是 C;C 项,碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化

碳,有氧化还原反应发生;D 项,该反应是利用碳还原碳酸锌生成锌单质,属于热

还原法。

5、SCR法(选择性催化还原技术)是一种以 NH3作为还原剂,将烟气中 NOx分解成无

害的 N2和 H2O 的干法脱硝技术,反应原理为

①6NO+4NH35N2+6H2O;

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