高考化学选择题一轮基础练习二含答案

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（人教版）2020 届高考化学选择题一轮基础练习二含答案

1、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中•和?代表

不同元素的原子。

下列关于此反应说法错误的是(　　)

A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应

C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应

答案　A

解析　根据示意图可知该反应反应物是一种，生成物是两种。A项，该物质属于

分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如 2H2O2===2H2O＋

O2↑的反应是放热反应，错误；B项，根据图示可知有一部分反应物未参加反应，

所以该反应是可逆反应，正确；C项，该反应中有元素化合价的变化，属于氧

化还原反应，正确。

2、某无色溶液中含有 Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、N 、Na+中的一种或几种,取 100 mL

该溶液,向其中不断滴加 NaOH 溶液,产生沉淀的物质的量随 NaOH 溶液体积变化

的关系如图所示,则下列叙述不正确的是(　D　)

A.该溶液中一定不含 Fe3+、Cu2+

B.该溶液中一定含有 Mg2+、Al3+、N ,且三者物质的量浓度之比为 1∶1∶1

C.所加 NaOH 溶液物质的量浓度为 1 mol/L

D.a 点到 b 点,没有发生化学反应

解析:无色溶液中一定不含 Fe3+、Cu2+,取 100 mL 该溶液,向其中不断滴加某浓度

的 NaOH 溶液,根据产生的沉淀随 NaOH 溶液体积变化的关系,可得到一定含有

Mg2+、Al3+、N ,0～a 段:Al3++3OH-Al(OH)3↓,

Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,a～b 段:N +OH-NH3·H2O,b～c 段:Al(OH)3+

OH-Al +2H2O。无色溶液中一定不含 Fe3+、Cu2+,故 A 正确;该溶液中一定含有

Mg2+、Al3+、N ,三种离子消耗氢氧化钠溶液的体积分别是 20 mL、30 mL、10 mL,

根据反应量的关系,三者物质的量浓度之比为 1∶1∶1,故 B 正确;根据图像,氢氧

化铝的物质的量是 0.01 mol,据 b～c 段:Al(OH)3+OH-Al +2H2O,消耗氢氧化

钠溶液体积是 10 mL,

NaOH 物质的量是 0.01 mol,所以所加 NaOH 溶液物质的量浓度为

1 mol/L,故 C 正确;a～b 段发生反应:N +OH-NH3·H2O,故 D 不正确。

3、化学之美无处不在,有一位学生将一小块钠投入盛有煤油和水的试管中(煤油

和水均足够多),可能观察到的现象是(　D　)

A.钠浮在试管中的液面上

B.钠沉入试管底部

C.钠燃烧起来

D.钠处于煤油和水的交界处

解析:煤油的密度比水小,所以煤油在上层,水在下层,又因钠的密度比水小,比煤

油大,因此钠介于两者之间,而钠能与水反应产生氢气,在与水反应生成气体后被

气体带离水层,进入煤油层后停止反应又下沉,如此往复,直至钠反应完,反应没

有氧气产生,钠不能燃烧,所以钠处于煤油和水的交界处,上下浮动。

4、已知 CuO 经高温灼烧生成 Cu2O,Cu2O与H+发生反应:Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O。将

经高温灼烧后的 CuO 样品投入足量的热的稀硝酸中,下列有关说法中正确的是(

C　)

A.如果溶液变为蓝色,同时有紫红色固体出现,说明样品全部生成了 Cu2O

B.溶液中最终可能有紫红色固体出现

C.这种实验的结果无法说明 CuO 分解的程度

D.如果溶液变成蓝色,最终没有紫红色固体出现,说明 CuO 没有分解

解析:Cu、Cu2O、CuO 均能与稀硝酸反应生成 Cu(NO3)2,故不可能有紫红色固体出现

无法说明 CuO 分解的程度。

5、某稀溶液中含 4 mol KNO3和 2.5 mol H2SO4,向其中加入 1.5 mol 铁,充分反应

后产生的 NO 气体在标准状况下的体积为(　B　)

A.36 L B.28 L C.22.4 L D.11.2 L

解析:题中发生反应的离子方程式为 Fe+N +4H+NO↑+Fe3++2H2O、2Fe3++Fe

3Fe2+,由此可知 N 、Fe 过量,以 H+的物质的量为基准进行计算,可得 NO 的物质

的量 n(NO)= n(H+)= n(H2SO4)= ×2.5 mol= 1.25 mol,即标准状况下的体积

为 28 L。

6、已知:1 g C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ 的热量;氧化亚铜与氧气反应的

能量变化如图所示。

下列叙述正确的是(　D　)

A.碳[C(s)]的燃烧热 ΔH 为-110.4 kJ·mol-1

B.1 mol CuO 分解生成 Cu2O放出73 kJ 的热量

C.反应 2Cu2O(s)+O2(g) 4CuO(s)的活化能为 292 kJ·mol-1

D.足量炭粉与 CuO 反应生成 Cu2O 的热化学方程式为

C(s)+2CuO(s) Cu2O(s)+CO(g)　ΔH=35.6 kJ·mol-1

解析:因1 g C(s)燃烧生成 CO 时放出热量 9.2 kJ;12 g C 燃烧生成一氧化碳放热

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