高考化学选择题一轮基础练习A附答案

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（人教版）2020 届高考化学选择题一轮基础练习 A附答案

1、在 2 L 密闭容器内，某气体反应物在 2 s 内由 8 mol 变为 7.2 mol，则用该气体

表示该反应的平均反应速率为(　　)

A．0.4 mol·L－1·s－1 B．0.3 mol·L－1·s－1

C．0.2 mol·L－1·s－1 D．0.1 mol·L－1·s－1

答案　C

解析　v＝＝0.2 mol·L－1·s－1。

2、下列说法正确的是(　B　)

A.1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4 L·mol-1

B.20 ℃、1.01×105 Pa 时,同体积的 O2与 CO2含有相同的分子数

C.当 1 mol 气态物质的体积为 22.4 L 时,该气体一定处于标准状况

D.2 mol 气体的体积约为 44.8 L

解析:A 项,没有给出气体所处的温度和压强,无法确定气体摩尔体积;B 项,根据

阿伏加德罗定律,同温同压下,同体积的任何气体都含有相同的分子数,正确;C

项,1 mol 气态物质在非标准状况时,体积也有可能等于 22.4 L;D 项,没有给出

气体所处的温度和压强,不能计算气体的体积。

3、有关碱金属的叙述正确的是(　C　)

A.随核电荷数的增加,碱金属单质的熔点逐渐降低,密度逐渐增大

B.碱金属单质的金属性很强,均易与氯气、氧气、氮气等发生反应

C.碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯

D.无水硫酸铯的化学式为 Cs2SO4,它不易溶于水

解析:钾的密度小于钠的密度,这是碱金属单质密度依次增大的一个例外,A 错误;

碱金属中除锂外,均不与氮气直接反应,B 错误;Cs 与 Na 同为碱金属元素,性质相

似,由 Na2SO4易溶于水,可得出 Cs2SO4也易溶于水,D 错误;由 Na2CO3加热不分解,

可得出 Cs2CO3加热也不分解,C 正确。

4、铜有两种常见的氧化物 CuO 和 Cu2O。某学习小组取 0.98 g(用精密天平测

量)Cu(OH)2固体加热,有铜的氧化物生成,其质量随温度变化如图甲所示;另外,

某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线,如图乙

所示。

则下列分析正确的是(　D　)

A.图甲中 a 点和 b 点对应物质的化学式分别为 Cu2O 和 CuO

B.图甲整个过程中共生成 0.26 g 水

C.图乙三条曲线中,表示 CuO 和其中所含 Cu 元素质量关系的曲线是 A

D.图甲中,a 到 b 的过程中有 0.01 mol 电子发生了转移

解析:0.98 g Cu(OH)2的物质的量为 0.01 mol,若全部生成 CuO,则质量为 0.01

mol×80 g·mol-1=0.80 g,所以 a 点对应的物质是 CuO;若全部生成 Cu2O,则质量

为 0.005 mol×144 g·mol-1=0.72 g,所以 b 点对应的物质是 Cu2O,A 项错误;根

据化学方程式 Cu(OH)2CuO+H2O、4CuO 2Cu2O+O2↑可知,生成水的物质的量为

0.01 mol,质量为 0.01 mol×18 g·mol-1=0.18 g,B 项错误;CuO 和其中所含

Cu 元素的质量关系(以 CuO 的质量为 10 g 计算)为:

CuO　～　Cu

80 64

10 g 8 g

观察图乙可知,B 曲线符合上述质量关系,表示的是 CuO 和其中所含 Cu 元素的质

量关系,C 项错误;根据反应方程式 4CuO 2Cu2O+O2↑可知,a 到b的过程中有

0.01 mol 电子发生了转移,D 项正确。

5、在一定温度下,某浓度的硝酸与金属锌反应生成 NO2和 NO,两者的物质的量之

比为 1∶3,则要使 1 mol 金属锌完全反应,反应过程中消耗此硝酸的物质的量为(

C　)

A.2.4 mol B.2.6 mol

C.2.8 mol D.3.2 mol

解析:Zn 和硝酸反应生成硝酸锌和氮氧化物,氧化还原反应中转移电子守恒,NO2

和NO 的物质的量之比为 1∶3,设NO2和NO 的物质的量分别是 x mol、3x mol,根

据转移电子守恒得:x mol×(5-4)+3x mol× (5-2)=1 mol×(2-0),x=0.2,则NO2和NO 的物

质的量分别是 0.2 mol、0.6 mol,根据 N、Zn 原子守恒得消耗 n(HNO3)=n(NOx)

+2n[Zn(NO3)2] =n(NOx)+2n(Zn)=(0.2+0.6)mol+2×1 mol=2.8 mol,故C项正确。

6、化学反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的能量变化如图所示(ΔE 为能量变化

值,a 、b、c均为正值)。下列相关说法正确的是(　C　)

A.此反应为吸热反应

B.1 mol N+3 mol H 中的总能量等于 1 mol NH3中的能量

C.1 mol NH3(l)转变为 1 mol NH3(g)需要吸收 c kJ 能量

D.反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的能量变化值为 a+b

解析:反应物总能量高于生成物总能量,此反应为放热反应,A 错误;1 mol N+3 mol

H中的总能量高于 1 mol NH3中的能量,B 错误;根据示意图可判断 1 mol NH3(l)转变

为1 mol NH3(g)需要吸收 c kJ 能量,C 正确;根据示意图可判断反应 N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)的能量变化值为2b-2a,D 错误。

7、如图所示与对应叙述相符的是(　D　)

A.用硝酸银溶液滴定等浓度的 A-、B-、C-的混合溶液(均可以与 Ag+反应生成沉淀),

由图 1 可确定首先沉淀的是 C-

B.图 2 表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况,由图可知该反应

的正反应是吸热反应

C.一定条件下,X和Y反应生成 Z,由图 3 推出该反应的方程式可表示为 X+3Y Z

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