高考化学填空题专项训练 测试 2021届高考专用化学二轮复习

3.0 envi 2025-04-25 5 4 468KB 7 页 3知币
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高考化学填空题专项训练
(A 组)
1．铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 SiO2和Fe2O3等杂质)为原料
制备铝的一种工艺流程如下：
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________________________
_。
(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入 NaHCO3溶液，溶液的 pH________(填“增大”“不
变”或“减小”)。
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是__________
______________________________________________________________。
(4)“电解Ⅱ”是电解 Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为____________
__________________，阴极产生的物质 A的化学式为________。
(5)铝粉在 1 000 ℃时可与 N2反应制备 AlN。在铝粉中添加少量 NH4Cl 固体并充分混合，
有利于 AlN 的制备，其主要原因是_________________________________________________
_______________________。
2．砷(As)是第四周期Ⅴ A族元素，可以形成 As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，
有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)画出砷的原子结构示意图________。
(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为 As2S3)制成浆状，通入 O2氧化，生成 H3AsO4和单
质硫。写出发生反应的化学方程式____________________________。该反应需要在加压下进
行，原因是______________________________________________________________________
__
________________________________________________________________________。
(3)已知：
As(s)＋H2(g)＋2O2(g)===H3AsO4(s)　ΔH1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2
2As(s)＋O2(g)===As2O5(s)　ΔH3
则反应 As2O5(s) ＋3H2O(l)===2H3AsO4(s)的ΔH＝________________。
(4)298 K 时，将 20 mL 3x mol·L－1Na3AsO3、20 mL 3x mol·L－1 I2和20 mL NaOH 溶液混
合，发生反应：AsO(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中 c(AsO)与
反应时间(t)的关系如图所示。
1
①下列可判断反应达到平衡的是________(填标号)。
a．溶液的 pH 不再变化
b．v(I－)＝2v(AsO)
c．c(AsO)/c(AsO)不再变化
d．c(I－)＝y mol·L－1
②tm时，v正________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③tm时v逆________tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是______________
__________________________________________________________。
④若平衡时溶液的 pH＝14，则该反应的平衡常数 K为________。
3．磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒的 PH3气体
(熔点为－132 ℃，还原性强)。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量不超过
0.05 mg·kg－1时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。某化学兴趣小组的同学通过下列
方法对粮食中残留的磷化物含量进行了研究。
【操作流程】
安全吸收装置→PH3的产生与吸收→转移 KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。
【实验装置】
已知 C中盛有 100 g 原粮，E中盛有 20.00 mL 1.13×10－3mol·L－1KMnO4溶液(H2SO4酸
化)。请回答下列问题：
(1)仪器 D的名称是________________________。
(2)B 中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的 O2，防止氧化装置 C中
生成的 PH3，则 A中盛装 KMnO4溶液的作用是_______________________________________
_________________________________
________________________________________________________________________。
(3)已知 MnO 被还原为 Mn2＋，若 0.1 mol PH3恰好被 0.16 mol KMnO4吸收，则 PH3被氧
化的产物是________，写出 E中发生反应的离子方程式：_____________________________
___________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)收集 E中吸收液，加水稀释至 250 mL，取25.00 mL 于锥形瓶中，用 5.0×10－4 mol·L
－1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液：
序号1 2 3
三次实验消耗 V标/mL 11.02 11.30 10.98
①滴定达到终点的现象是______________________________________________________
__________________
________________________________________________________________________。
②数据处理：消耗 Na2SO3标准溶液________mL；则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量
为________mg·kg－1。
③若 C中反应完全后，忘记通入空气即进行(4)中的滴定操作，则消耗 Na2SO3标准溶液
的体积________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
4．(选考题)随着科学的发展，许多新物质被发现或被合成出来，为新能源开发和新材
料研制开拓 出更大的空间。中科院科学家最近合成了一种新型材料，其结构简式 为
。
请回答下列问题：
(1)基态氟原子的最高能级的电子云有________种空间伸展方向，基态硒原子的价层电
子排布式是________，用元素符号表示出氟、氧、氮、氢四种元素的第一电离能由大到小的
2
顺序：________________________________________________________________________。
(2)该物质结构简式中的氮原子共形成________个π键；该物质中氮原子的轨道杂化类
型为________，该分子中含有氮、氧、氟三种电负性很大的原子，也含有氢原子，它______
__(填“能”或“不能”)形成分子内或者分子间氢键。
(3)硒能形成两种常见的氧化物，属于 V形分子的物质的分子式为________，沸点较高
的物质是________。
(4)常压下，氨气在 300 ℃时约有10%分解，水蒸气在 2 000 ℃时约有5%分解，从物质
结构的角度看，其原因是__________________________________________________________
______________
________________________________________________________________________。
(5)硒化锌的晶胞结构如图所示，硒离子的配位数是________，若晶胞参数为 d pm，则
硒化锌的密度为________ g·cm－3(不需要化简，1 m＝109 nm＝1012 pm)。
5．(选考题)福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体(G)的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)F 的分子式为________，反应①的反应类型为________。
(2)反应④的化学方程式为_____________________________________________________
___________________
________________________________________________________________________。
(3)C 能与FeCl3溶液发生显色反应，C的结构简式为________，D中的含氧官能团为___
_____________________________________________________________________。
(4)B 的同分异构体(不含立体异构)中能同时满足下列条件的共有________种。
a．能发生银镜反应
b．能与NaOH 溶液发生反应
c．含有苯环结构
其中核磁共振氢谱显示为 4组峰，且峰面积比为3:2:2:1 的是________________(填结构
简式)。
(5)参照 G的合成路线，设计一种以 为起始原料(无机试剂任选)制备的
合成路线_____________________________________________________________
___________
________________________________________________________________________。
(B 组)
1．用金属钴板(含少量 Fe、Ni)制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如图所示：
3
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