高考化学（选择题）过关一轮选练（四）含答案

3.0 envi 2025-04-25 4 4 284.62KB 6 页 3知币

侵权投诉

（人教版）2020 届高考化学（选择题）过关一轮选练（四）含答案

1、制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。

室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离

子正确的是(　D　)

A.通入过量 Cl2:Fe2+、H+、N 、Cl-、S

B.加入少量 NaClO 溶液:N 、Fe2+、H+、S 、ClO-

C.加入过量 NaOH 溶液:Na+、Fe2+、N 、S 、OH-

D.加入过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液:Na+、S 、Cl-、ClO-、OH-

解析:Cl2具有强氧化性,能氧化 Fe2+,A 不正确;ClO-具有氧化性,不能和 Fe2+、H+共

存,B 不正确;OH-不能和 Fe2+、N共存,C 不正确;D 中组内离子可在混合溶液中共

存,正确。

2、(2019·河北石家庄模拟)

向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴

加入 0.2 mol·L-1 的盐酸,产生 CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

下列判断正确的是(　A　)

A.原 NaOH 溶液的浓度为 0.2 mol·L-1

B.通入 CO2在标准状况下的体积为 448 mL

C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3

D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)= 1∶1

解析:向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2气体时,反应有两种可能情

况:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 或 NaOH+CO2NaHCO3,再加入盐酸 100 mL 时,无论

溶液中溶质是 NaOH、NaHCO3还是 Na2CO3,最终都会生成 NaCl,因 n(Na+)=n(Cl-),

所以 n(NaOH)=n(HCl)=0.02 mol,NaOH 溶液和盐酸的体积相同,那么浓度也相同,

即原 NaOH 溶液的浓度为 0.2 mol·L-1,A 项正确;盐酸由 25 mL 滴至 100 mL 时,

发生的反应为 NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O,消耗盐酸(HCl) 0.015 mol,生成

CO2 0.015 mol,即通入 CO2在标准状况下的体积为 336 mL,B 项错误;设所得溶液

中的 Na2CO3为 x mol,NaHCO3为 y mol,根据原子守恒:2x mol+y mol=0.02 mol,x

mol+y mol=0.015 mol,解得 x=0.005,y=0.01,所得溶液的溶质成分的物质的量

之比为 n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1,C、D 项错误。

3、(2019·河北石家庄模拟)已知下列转化关系中,M、N 均为单质,则 M 可能是(

D　)

M+N Q Q 溶液 M+N

A.Na B.Al C.Fe D.Cu

解析:Na、Al、Fe 均为活泼金属,电解相关溶液不能制取其单质;电解铜盐溶液

可以生成铜单质,题给转化是 Cu+Cl2CuCl2CuCl2溶液 Cu+Cl2。

4、NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确

的是(　C　)

A.NH4Cl 和 NaHCO3都是常用的化肥

B.NO2与水反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶1

C.NH3和 NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

D.利用上述关系制取 NaHCO3的操作为向饱和 NaCl 溶液中依次通入过量的

CO2、NH3,然后过滤得到 NaHCO3

解析:NaHCO3不是化肥,A 项错误;3NO2+H2O 2HNO3+NO 中氧化剂与还原剂的物

质的量之比为 1∶2,B 项错误;制NaHCO3时是向饱和 NaCl 溶液中依次通入 NH3和

CO2,D 项错误。

5、已知热化学方程式:①CH4(g)+ 2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3

kJ/mol;②N2(g)+O2(g) 2NO(g)　ΔH=+180 kJ/mol。则 CH4(g)+4NO(g)

CO2(g)+2N2(g)+ 2H2O(l)的 ΔH 为(　A　)

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

高考化学（选择题）过关一轮选练（四）含答案.doc

共6页,预览2页

还剩页未读，继续阅读

高考化学（选择题）过关一轮选练（四）含答案

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: