高考化学（选择题）过关一轮选练（2）含答案

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（人教版）2020 届高考化学（选择题）过关一轮选练（2）含答案

1、能正确表达下列反应的离子方程式为(　D　)

A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O

B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS H2S↑+Fe2+

C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3C Al2(CO3)3↓

D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2:2NO2+2OH-N +N +H2O

解析:碳酸钙和醋酸都需要保留化学式,正确的离子方程式为 CaCO3+

2CH3COOH Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,A 错误;硫化亚铁与浓硫酸混合加热,其产

物应是 SO2、Fe3+和 H2O,结合浓硫酸中的 H2SO4不能拆分成离子形式,B 错误;铝离

子水解显酸性,碳酸根离子水解显碱性,混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二

氧化碳,反应的离子方程式为 2Al3++

3C +3H2O 2Al(OH)3↓+3CO2↑,C 错误;用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的

NO2,+4 价的氮发生歧化反应,生成硝酸钠、亚硝酸钠,离子方程式为 2NO2+2OH-

N +N +H2O,D 正确。

2、工业上用粗盐(含 Ca2+、Mg2+、S 等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”

生产纯碱和化肥 NH4Cl,工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是(　C　)

A.对粗盐溶液除杂可依次加入 NaOH、Na2CO3、BaCl2,再加入盐酸调节溶液 pH

B.饱和食盐水中先通入的气体为 CO2

C.流程图中的“系列操作”若在实验室中进行,一定需要玻璃棒

D.如图所示装置可以比较 Na2CO3和 NaHCO3晶体的热稳定性

解析:除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、S 及泥沙,可以加过量的氯化钡除去硫酸根离

子,加入 NaOH 除去 Mg2+,然后用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子,盐酸要放在

最后,来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,A 错误;二氧化碳在水中溶解度较小,氨

气溶解度较大,故应先通入氨气,碱性溶液中再通入二氧化碳,二氧化碳的溶解度

增大,可以达到实验目的,B 错误;从溶液中得到固体,需要加热浓缩,冷却结晶、

过滤等操作,这些过程中需要玻璃棒搅拌、引流等,C 正确;Na2CO3加热不易分

解 ,NaHCO3晶体加热容易分解 , 故小试管中应盛放 NaHCO3, 大试管中应盛放

Na2CO3,NaHCO3间接加热能分解,Na2CO3直接加热不分解,能证明两者的热稳定性。

3、使用单质铜制硝酸铜,耗用原料最经济,而且对环境几乎没有污染的是(　B

)

A.Cu+HNO3(稀)

B.Cu CuO Cu(NO3)2

C.Cu+HNO3(浓)

D.Cu CuCl2Cu(NO3)2

解析:生成等物质的量的硝酸铜消耗硝酸最少的是方案 B,而且 B方案对环境无污

染。

4、下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论错误的是(　D　)

A.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

B.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体

C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物

D.③的气体产物中检测出 CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

解析:根据①中的红棕色气体,说明浓硝酸在高温下能发生分解反应生成 NO2,所以

不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应,A 正确;浓硝酸在高温下发生分解反应生

成NO2,根据氧化还原反应规律,硝酸分解除生成 NO2,还生成氧气,B 正确;实验③

生成红棕色气体,说明浓硝酸具有挥发性,浓硝酸与碳反应生成的红棕色气体为还

原产物,C 正确;③的气体产物中检测出 CO2,可能是红热木炭与空气中的氧气发生

了反应,不一定与硝酸发生了反应,D 错误。

5、(2019·湖北武汉部分学校调研)

已知化学反应 S(l)+O2(g) SO2(g),通常情况下,燃烧 1 mol S 液体生成 SO2气

体放出293.23 kJ 的热量。分析下列说法中正确的是(　C　)

A.1 mol 固体 S 单质燃烧放出的热量大于293.23 kJ

B.1 mol 气体 S 单质燃烧放出的热量小于293.23 kJ

C.1 mol SO2(g)的键能总和大于 1 mol S(l)和 1 mol O2(g)的键能之和

D.1 mol SO2(g)的键能总和小于 1 mol S(l)和 1 mol O2(g) 的键能之和

解析:因物质由液态转变成固态要放出热量,所以 1 mol 固体 S 单质燃烧放出的

热量小于293.23 kJ,故 A 错误;因物质由液态转变成气态要吸收热量,所以 1

mol 气体 S 单质燃烧放出的热量大于293.23 kJ,故 B 错误;因放热反应中旧键断

裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量,1 mol SO2(g)的键能总和大于 1 mol

S(l)和 1 mol O2(g)的键能总和,故 C 正确,D 错误。

6、(2019·浙江宁波十校模拟)

某温度下,在容积为 2 L 的密闭容器中投入一定量的 A、B 发生反应 3A(g)+bB(g)

cC(g)　ΔH=

-Q kJ·mol-1(Q>0),12 s 时反应达到平衡,生成 C 的物质的量为 0.8 mol,反

应过程中 A、B 的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

(　C　)

A.前 12 s 内,A 的平均反应速率为0.025 mol·L-1·s-1

B.12 s 后,A 的消耗速率等于B 的生成速率

C.化学计量数之比b∶c=1∶2

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