高考（人教版）化学一轮选择题提升练习选（一）及答案

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2020 届高考（人教版）化学一轮选择题提升练习选（一）及答案

1、某溶液可能含有 Cl-、S 、C 、N 、Fe3+、Al3+和 K+。取该溶液 100

mL,加入过量 NaOH 溶液,加热,得到 0.02 mol 气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,

洗涤,灼烧,得到

1.6 g 固体;向上述滤液中加足量 BaCl2溶液,得到 4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中(　B　)

A.至少存在 5 种离子

B.Cl-一定存在,且 c(Cl-)≥0.4 mol/L

C.S 、N 一定存在,Cl-可能不存在

D.C 、Al3+一定不存在,K+可能存在

解析:加入过量 NaOH 溶液,加热,得到 0.02 mol 气体,说明溶液中一定有 N ,且

n(N )=0.02 mol;产生红褐色沉淀,说明溶液中一定有 Fe3+,又因为 C 与 Fe3+

会发生水解相互促进的反应而不能大量共存,所以 C 一定不存在;Al3+与过量

NaOH 溶液反应最后生成 NaAlO2,所以 Al3+可能存在;红褐色沉淀过滤,洗涤,灼烧,

得到的固体是 Fe2O3,其物质的量为 n(Fe2O3)= =0.01 mol,所以溶液中

n(Fe3+)=0.02 mol;加足量 BaCl2溶液,不溶于盐酸的沉淀为 BaSO4,所以原溶液中

一定有 S ,其物质的量为 n(BaSO4)= =0.02 mol,所以 n(S )=0.02

mol。根据电中性原则,一定存在 Cl-。

根据上述分析可知溶液中 N、Fe3+、Cl-、S一定存在,K+和Al3+可能存在,C

一定不存在,故A错误;根据溶液的电中性特点,N 、Fe3+所带的电荷的物质

的量为 n(+)=0.02 mol+3×0.02 mol=0.08 mol,S 所带电荷的物质的量为 n(-)=0.02

mol×2=0.04 mol,所以 Cl-一定存在,K+、Al3+可能存在,当K+、Al3+不存在时,c(Cl-)最小,

所以 c(Cl-)≥= =0.4 mol/L,故B正确;根据上述分析

可知溶液中 N、Fe3+、Cl-、S一定存在,故C错误;根据分析可知溶液中 K+和

Al3+可能存在,故D错误。

2、有关碱金属的叙述正确的是(　C　)

A.随核电荷数的增加,碱金属单质的熔点逐渐降低,密度逐渐增大

B.碱金属单质的金属性很强,均易与氯气、氧气、氮气等发生反应

C.碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯

D.无水硫酸铯的化学式为 Cs2SO4,它不易溶于水

解析:钾的密度小于钠的密度,这是碱金属单质密度依次增大的一个例外,A 错误;

碱金属中除锂外,均不与氮气直接反应,B 错误;Cs 与 Na 同为碱金属元素,性质相

似,由 Na2SO4易溶于水,可得出 Cs2SO4也易溶于水,D 错误;由 Na2CO3加热不分解,

可得出 Cs2CO3加热也不分解,C 正确。

3、(2019·河北石家庄模拟)

明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内……然

后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红……冷定,毁罐取出……即倭铅也”

(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌,泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是(　A

)

A.倭铅是指金属锌和铅的混合物

B.煤炭中起作用的主要成分是 C

C.冶炼 Zn 的过程中有氧化还原反应发生

D.该冶炼锌的方法属于热还原法

解析:A 项,由题意可知,倭铅是指金属锌,不是混合物;B 项,反应中 C 作还原剂,

则煤炭中起作用的主要成分是 C;C 项,碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化

碳,有氧化还原反应发生;D 项,该反应是利用碳还原碳酸锌生成锌单质,属于热

还原法。

4、SCR法(选择性催化还原技术)是一种以 NH3作为还原剂,将烟气中 NOx分解成

无害的 N2和 H2O 的干法脱硝技术,反应原理为

①6NO+4NH35N2+6H2O;

②6NO2+8NH37N2+12H2O;

③NO+NO2+2NH32N2+3H2O。

下列说法正确的是(　D　)

A.NO2为酸性氧化物

B.氮气性质不活泼,其原因是氮元素的非金属性很强

C.反应③中每生成 22.4 L N2,转移电子数 1.5NA

D.HNO3→NO→NO2,以上各步变化均能通过一步反应完成

解析:NO2不是酸性氧化物,A 错误;氮气分子中存在 N≡N 键,破坏时需要吸收很高

的能量,所以氮气性质不活泼,B 错误;反应③每生成标准状况 22.4 L N2,转移电子数

3NA,C 错误;HNO3→NO→NO2,均能通过一步反应完成,D 正确。

5、已知 CaSO4·2H2O脱水过程的热化学方程式如下:

CaSO4·2H2O(s) CaSO4· H2O(s)+ H2O(g)　ΔH1=+83.2 kJ·mol-1

CaSO4· H2O(s) CaSO4(s)+ H2O(g)　ΔH2又知:CaSO4·2H2O(s) CaSO4(s)

+2H2O(l)　ΔH3=+26 kJ·mol-1

H2O(g) H2O(l)　ΔH4=-44 kJ·mol-1

则ΔH2为(　A　)

A.+30.8 kJ·mol-1 B.-30.8 kJ·mol-1

C.+61.6 kJ·mol-1 D.-61.6 kJ·mol-1

解析:①CaSO4·2H2O(s) CaSO4· H2O(s)+ H2O(g)　ΔH1= +83.2

kJ·mol-1;

③CaSO4·2H2O(s) CaSO4(s)+2H2O(l)　ΔH3=+26 kJ·mol-1;

④H2O(g) H2O(l)　ΔH4=-44 kJ·mol-1;

根据盖斯定律,③-①-④×2,得CaSO4· H2O(s) CaSO4(s)+ H2O(g)　ΔH2,ΔH2=+30.8

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