高二化学下学期期末质量检测（辽宁卷）05（解析版）

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2020-2021学年高二化学下学期期末质量检测（辽宁卷）05

（本卷共19小题，满分100分，考试用时75分钟）

可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Sc 45 Fe 56

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．2020年11月10日，中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟深度10909米处成功坐底并进行了一系

列的深海探测科考活动。下列说法正确的是（）。

A．“奋斗者”号使用的锂离子电池工作时Li向负极移动

B．制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性和熔点

C．“奋斗者”号返回水面的浮力材料纳米级玻璃微珠可产生了达尔效应

D．未来对海底“可燃冰”（主要成分为甲烷）的开采将有助于缓解能源危机

【解析】选D。锂离子电池工作时Li+离子向正极移动，故A错误；因为合金比单独的组分金属具有更高的

强度、更低的熔点，故B错误；纳米级玻璃微珠并没有确定具体粒子大小，1～100nm会有丁达尔效应，小

于lnm不会有丁达尔效应，故C错误；未来对海底“可燃冰（主要成分为甲烷）的开采将有助于缓解能源危

机，故D正确。

2．工业上制备保险粉的反应为HCOONa+NaOH+2SO2Na2S2O4+CO2+H2O。下列有关说法不正确的是（

）。

A．Na+的结构示意图为

B．NaOH的电子式为

C．HCOONa中含有σ键和π键的数目之比为3 1∶

D．基态S原子核外价电子的轨道表达式为

【解析】选D。Na+的核电荷数为11，核外电子数为10，所以Na+的结构示意图为，故A正确；

NaOH为含有共价键的离子化合物，所以其电子式为，故B正确；HCOONa中含有3个键和1

个键，所以HCOONa中含有键和键的数目之比为3 1∶ ，故C正确；基态S原子核外价电子的轨道表达

式为，故D错误。

3．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知C、D元素的原子序数之和是A、B元素的原

子序数之和的3倍，且C、D元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表：

甲乙丙丁戊

A、B B、C A、C A、D C、D

物质间存在反应：甲+乙→单质B+丙；丁+戊→单质D（淡黄色固体）+丙。下列说法正确的是（）。

A．甲、乙、丙、丁、戊均为只含极性键的极性分子

B．原子半径：D＞B＞C；电负性：B＞C＞D

C．可用酒精洗涤粘在容器内壁上的单质D

D．若2mol甲与3mol乙恰好反应生成2.5mol单质B，则乙为双原子分子

【解析】选D。根据单质D为淡黄色固体，则D为S元素；A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期

元素，C、D元素是同主族元素，在C为O元素；C、D元素的原子序数之和是A、B元素的原子序数之和的3

倍，A、B元素的原子序数之和为8，戊为O、S两种元素组成的化合物，且丁+戊→单质D（淡黄色固体）+

丙，其反应方程式为：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O、3H2S+SO3＝3H2O+4S↓，则A为H元素，B为N元素；甲+

乙→单质B+丙，其反应方程式为：8NH3+6NO2＝7N2+12H2O、4NH3+6NO＝5N2+6H2O，则甲为NH3，乙为

NO2或NO，丙为H2O，丁为H2S，戊为SO2或SO3。若戊为SO3，则SO3是平面正三角形，含极性键的非极性

分子，A错误；同周期，从左到右，原子半径减小，电负性增大；同主族，从上到下，原子半径增大，电

负性减小，故原子半径：S＞N＞O；电负性：O＞N＞S，B错误；D为S单质，硫微溶于酒精，不能达到洗

涤目的，应用二硫化碳洗涤，C错误；根据4NH3+6NO＝5N2+6H2O，若2mol甲与3mol乙恰好反应生成

2.5mol单质B，则乙为NO，是双原子分子，D正确。

4．我国科学家发现了一类由Fe－Se－As－F－O组成的磁性超导材料。下列说法正确的是（）。

A．Fe变成Fe2+时首先失去3d轨道电子

B．AsO3－的空间构型为平面正三角形

C．通过化学变化可以实现 Se与Se的相互转化

D．基态F原子的核外电子有9种空间运动状态

【解析】选D。Fe的核外电子排布式为［Ar］3d64s2，Fe变成Fe2+时首先失去4s轨道电子，A错误；AsO3－的

中心原子的价电子对数为n＝2+ ＝4，含有一对孤电子对，则其空间构型为三角锥形，B错误；

同位素之间的变化为物理变化，C错误；F原子的最外层有9个电子，则基态F原子的核外电子有9种空间运

动状态，D正确。

5．下列有关实验装置（如图2）进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）。

A．用图甲所示装置可以完成“喷泉”实验

B．用图乙所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl

C．用图丙所示装置制备小苏打

D．用图丁所示装置制取干燥纯净的NH3

【解析】选C。氯气能与NaOH反应，导致烧瓶中的气体减少，容器内的压强减小，使烧杯中的液态进入烧

瓶形成喷泉，故用图甲所示装置可以完成“喷泉”实验，A与题意不符；KCl为强碱强酸盐，蒸发溶液时不

发生水解反应，且KCl受热不分解，故用图乙所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl，B与题意不符；图丙所

示装置中，氨气极易溶于水，导管在液面以下，易发生倒吸现象，不能用此装置制备小苏打，C符合题意；

图丁所示装置中NaOH固体溶于水放热，且溶液为碱溶液，可降低氨气在水中的溶解度，且碱石灰能吸收

氨气中的水蒸气，可制取干燥纯净的NH3，D与题意不符。

6．元素 X的某价态离子 Xn+中所有电子正好充满 K、L、M三个电子层，它与N3－形成晶体的晶胞结构如

图所示。下列说法错误的是（）。

A．X元素的原子序数是 19

B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为 3∶1

C．Xn+中n＝1

D．晶体中每个 Xn+周围有2个等距离且最近的N3－

【解析】选A。K、L、M正好充满电子的数依次为2、8、18，则Xn+共有28个电子，X的原子序数为28+n＞

19，A项错误；图中Xn+位于每条棱的中点，一个晶胞拥有的Xn+个数为12× ＝3，N3－位于顶点，一个晶

胞拥有N3－的个数为8× ＝1，该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1，该物质的化学式为X3N，B项正确；

根据该物质的化学式X3N，故X显+1价，即Xn+中n＝1，X+共有28个电子，则X有29个电子，X为Cu，C项正

确；由图可知，晶体中每个Cu+周围有2个等距离且最近的N3－，每个N3－周围有6个等距离且最近的Cu+，D

项正确。

7．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）。230℃时，该反应的平衡

常数K＝2×10－5。已知：Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转

化成气态Ni（CO）4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断

正确的是（）。

A．增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C．第二阶段，Ni（CO）4分解率较低

D．该反应达到平衡时，v生成［Ni（CO）4］＝4v生成（CO）

【解析】选B。平衡常数只与温度有关，与浓度无关，故A错误；50℃时，Ni（CO）4以气态存在，有利于

分离，从而促使平衡正向移动，故B正确；230℃时，Ni（CO）4分解的平衡常数K逆＝1/K正＝1/（2×10－5）

＝5×104，可知分解率较高，故C错误；平衡时，应该是4v生成［Ni（CO）4］＝v生成（CO），故D错误。

8．陈红专教授陈莉莉研究员团队应用NanoBit技术进一步证明了甘草酸（ZZY-44）可以阻断新冠病毒刺突

蛋白和人体内靶蛋白ACE2的结合，其活性达到22μM。甘草酸的结构简式如图。下列有关说法正确的是（

）。

A．甘草酸属于芳香族化合物

B．1mol甘草酸与Na反应最多生成8mol H2

C．甘草酸不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．甘草酸在一定条件下可发生聚合、取代、消去反应

【解析】选D。甘草酸结构中没有苯环，不属于芳香族化合物，故A错误；1mol甘草酸分子中含5mol OH

和3mol COOH，与Na反应最多生成4mol H2，故B错误；甘草酸分子中含有碳碳双键，能使溴的四氯化

碳溶液褪色，故C错误；甘草酸分子中含有碳碳双键，可以发生聚合反应，含有羟基，且与羟基相连的邻

位碳原子上连有H，可发生取代消去反应，含有羧基，可发生取代反应，故D正确。

9．如图所示为离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱的原理示意图，下列说法错误的是（）。

A．气体X为Cl2，Y为H2

B．离子交换膜只允许OH－由a极区向b极区移动

C．c出口溶液可循环使用

D．OH－迁移的数量和导线上通过电子的数量相同

【解析】选B。阳极反应为2Cl－－2e－Cl2↑，阴极反应为2H2O+2e－H2↑+2OH－，则a为阳极，b为阴

极，X为Cl2，Y为H2，A项正确；根据题给图示，b极区加入稀NaOH溶液，d出口出来的是浓NaOH溶液，

则Na+通过离子交换膜由a极区向b极区移动，B项错误；c出口出来的是淡盐水，浓缩后可循环使用，C项正

确；根据电荷守恒有Na+~e－，则Na+迁移的数量等于导线上通过电子的数量，D项正确。

10．由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是（）。

选项实验操作实验现象结论

A向Co2O3中滴加浓盐酸产生黄绿

色气体氧化性：Co2O3＞Cl2

白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后

浸泡在饱和食盐水中，一段时

间后滴加几滴K3［Fe（CN）6］

溶液

无明显现

象

锌对铁依然具有保

护作用

C将铁片投入浓硫酸中无明显变

化

常温下铁不与浓硫

酸反应

将10mL2mol/L的KI溶液与

1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分

反应后滴加KSCN溶液

溶液颜色

变红 KI与FeCl3的反应具

有可逆性

【解析】选C。Co2O3和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，Co元素的化合价降低，由氧化剂的氧化性大于

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