高二化学下学期期末质量检测（辽宁卷）04（解析版）

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2020-2021学年高二化学下学期期末质量检测（辽宁卷）04

（本卷共19小题，满分100分，考试用时75分钟）

可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Ag 108

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：

上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化

为热能和光能；③光能或电能可以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化；⑤二氧化碳也是一种

重要的资源（）。

A．①②③ B．①②④⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤

【解析】选D。①由图可知，混合气分离出二氧化碳，水分解生成氢气，二氧化碳和氢气在一定条件下可

以转化为甲醇等能源都遵循化学变化中元素种类守恒的原则，故①正确；②液化石油气、汽油、甲醇的燃

烧、无机物二氧化碳和氢气在复合催化剂的催化作用下可以转化为甲醇等有机物都说明燃烧时化学能可以

转化为热能和光能，故②正确；③水在光催化剂或电解生成氢气和氧气，体现了光能或电能可以转化为化

学能，故③正确；④无机物二氧化碳和氢气在复合催化剂的催化作用下可以转化为汽油或甲醇等有机物，

它们燃烧又生成二氧化碳等无机物，实现了无机物和有机物的相互转化，故④正确；⑤从图示中可以看出，

二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为汽油或甲醇等能源，二氧化碳在很多工业和农业中有大量的应用，

所以二氧化碳也是一种重要的资源，故⑤正确。

2．下列表示正确的是（）。

A．14N2与15N2互为同位素

B．正丁烷的球棍模型：

C．NaClO的电子式：

D．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3－+H2O H2CO3+OH－

【解析】选B。具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，同位素的对象为原子，

而14N2与15N2均为单质，A项错误；用小球和小棍表示的模型为球棍模型，正丁烷的球棍模型为，

B项正确；NaClO是离子化合物，电子式为，C项错误；HCO3－既能水解又能电离，题中所给方

程式是电离方程式（把H3O+写成H+和H2O，在方程式的前后删除相同的H2O后就变成：HCO3－H+

+CO32－），HCO3－水解的离子方程式为HCO3－+H2O H2CO3+OH－，D项错误。

3．元素X的基态原子的2p能级有4个电子；元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同；元素Z

位于第四周期，其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子。下列推断正确的是（）。

A．Y是S元素，基态原子最外层电子排布图为

B．离子晶体ZX、ZY的熔点：ZX＞ZY

C．在Y的氢化物H2Y分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp2

D．Y与X可形成YX32－，立体构型为四面体

【解析】选B。元素Z位于第四周期，其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子，Z是Zn元素；元素X

的基态原子的2p能级有4个电子，X是O元素；元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同，Y是

S元素。S元素基态原子最外层电子排布图为，A错误；离子晶体中离子的半径越小，带电荷

数越多，晶格能越大，晶体的熔沸点越高，可知熔点ZnO＞ZnS，B正确H2S分子中，S原子杂化轨道数是

4，S原子轨道的杂化类型是sp3，C错误；SO32－中S原子的价层电子对数是4，含有一对孤对电子，所以立体

构型为三角锥形，D错误。

4．下列有关叙述卟啉配合物叶绿素的说法不正确的是（）。

A．该配合物的配位数为4

B．该化合物所包含元素的非金属性：O＞N＞C＞H＞Mg

C．Mg单质晶体结构符合A3型最密堆积

D．化合物中C元素的杂化方式sp2、sp3

【解析】选A。与Mg相连的4个N原子中，有两个N原子是四条键，两个N原子是三条键，三条键的N原子

与Mg原子是正常共价键，而四条共价键的N原子与Mg相连的共价键为N原子提供孤对电子，Mg原子提供

空轨道形成的配位键，故该配合物的配位数为2，A错误；该配合物涉及的元素有O、N、C、H、Mg，其

非金属性O＞N＞C＞H＞Mg，B正确；Mg单质的晶体排列方式为六方最密堆积，为A3型最密堆积，C正确；

配合物中碳原子形成碳碳双键和单键，故其杂化方式为sp2和sp3，D正确。

5．下列叙述正确的是（）。

A． B．

C． D．

【解析】选D。品红溶液中含有水，SO3溶于水，无法检验出SO3，A项错误；非金属性越强，其最高价氧

化物对应水化物的酸性越强，HCl并非最高价氧化物对应的水化物，B项错误；CCl4的密度大于水，在下层，

C项错误；加热饱和碳酸氢钠溶液，50℃时易发生分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可以用于制备少量二

氧化碳，D项正确。

6．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为（0，0，0），B点为（，0，

）。下列说法中错误的是（）。

A．配合物中Co2+的价电子排布式为3d7

B．钴的配位数为6

C．C点的原子坐标参数为（，，）

D．该物质的化学式为TiCoO2

【解析】选D。Co是27号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2，则Co2+的价电子排布式为3d7，A

选项正确；由图可知，1个Co2+处于6个O2－围成的正八面体的体心，其配位数为6，B选项正确；C点处于立

方体的体心，其原子坐标参数为（，，），C选项正确；该晶胞中，N（O2－）＝6× ＝

3，N（Ti4+）＝8× ＝1，N（Co2+）＝1，所以该物质的化学式为TiCoO3，D选项错误。

7．排水法收集气体实验中，用饱和食盐水代替水收集氯气，可降低氯气的溶解损失。下列说法不正确的

是（）。

A．Cl2（g）Cl2（aq），增大溶液中Cl2（aq）浓度可抑制氯气的溶解

B．增大溶液中的Cl－（aq）浓度，有利于增大Cl2（aq）浓度，从而抑制氯气的溶解

C．Cl2（aq）+H2O（l）H+（aq）+Cl－（aq）+HClO（aq），饱和食盐水可抑制反应进行

D．若实验中改用碳酸钠溶液代替水收集氯气，亦可减少氯气的损失

【解析】选D。Cl2（g）Cl2（aq），增大溶液中Cl2（aq）浓度，平衡逆向移动，可抑制氯气的溶解，

A选项正确；Cl2溶于水发生反应：Cl2（aq）+H2O（l）H+（aq）+Cl－（aq）+HClO（aq），增大溶液

中的Cl－（aq）浓度，平衡逆向移动，有利于增大Cl2（aq）浓度，从而抑制氯气的溶解，B选项正确；

Cl2（aq）+H2O（l）H+（aq）+Cl－（aq）+HClO（aq），饱和食盐水中的Cl－可抑制反应进行，C选项

正确；若实验中改用碳酸钠溶液代替水收集氯气，碳酸钠会消耗H+使得平衡正向移动，增加了Cl2的溶解量，

不能减少Cl2的损失，D选项错误。

8．下列化学反应中，一定不存在互为同分异构体产物的是（）。

A．丙烯与水在一定条件下发生加成反应

B．1，3－丁二烯与等物质的量的Br2发生加成反应

C．2－溴丁烷消去HBr分子的反应

D．新戊烷和氯气发生取代反应生成的一氯取代物

【解析】选D。丙烯与水在一定条件下发生加成反应生成丙醇，存在1－丙醇、2－丙醇，有同分异构体，

故A不符合题意；1，3－丁二烯与等物质的量的Br2可发生1、2加成反应或者1、4加成反应，有同分异构体，

故B不符合题意；2－溴丁烷消去HBr分子可生成1－丁烯或2－丁烯两种，故C不符合题意；新戊烷只有一

种类型的氢原子，所以和氯气发生取代反应生成的一氯取代物只有一种，故D符合题意。

9．利用原电池原理，各种化学电池应运而生。某单液二次电池（如图所示），其反应原理为H2+2AgCl

2Ag+2HCl。下列说法正确的是（）。

A．放电时，正极的电极反应为Ag++e－＝Ag

B．放电时，电子从左边电极经溶液移向右边电极

C．充电时，右边电极与电源的正极相连

D．充电时，每生成1molH2，溶液质量增加216g

【解析】选C。AgCl难溶于水，放电时正极反应为AgCl+e－＝Ag+Cl－，充电时阳极（右侧Pt电极）反应为

Ag+Cl－－e－＝AgCl，阴极（左侧Pt电极）反应为2H++2e－＝H2可知每生成1molH2，溶液中有2molCl－转化

为AgCl沉淀，即减少71g。溶液中导电的粒子是离子，故正确选项是C。

10．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）。

选项实验目的实验操作

A称取2.0gNaOH固

体

先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添

加2g砝码，左盘上添加NaOH固体

B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水

C检验溶液中是否

含有NH4+

取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加

热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

D验证铁的吸氧腐

蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

【解析】选C。氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，不能用滤纸称量；氯化铁易水解而使溶液变浑浊，应将氯

化铁溶于少量盐酸中，再稀释；加热时铵离子与氢氧根反应产生氨气，湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝，

能达到相应实验目的，C正确；在盐酸作用下，铁发生析氢腐蚀，D错误。

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