高二化学下学期期末质量检测（辽宁卷）02（解析版）

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2020-2021学年高二化学下学期期末质量检测（辽宁卷）02

（本卷共19小题，满分100分，考试用时75分钟）

可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列有关物质性质和用途说法正确的是（）。

A．明矾、聚合氯化铝、聚合氯化铝铁等净水剂的净水原理都是利用金属阳离子水解形成胶体，能吸附

水中悬浮物，达到净化水的目的

B．我国预计2020年发射首颗火星探测器，其自身携带的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅晶体

C．今年是高铁提速年，高铁车厢采用铝合金材料制作，主要因为铝密度小、且常温下不与氧气反应

D．工业上可以使用铁制容器储运浓硫酸，是因为常温下，铁与浓硫酸不能反应

【解析】选A。A选项，明矾、聚合氯化铝、聚合氯化铝铁等净水剂的净水原理都是利用金属阳离子水解

形成胶体，能吸附水中悬浮物，达到净化水的目的，故A正确；B选项，太阳能电池帆板的材料是硅晶体，

故B错误；C选项，今年是高铁提速年，高铁车厢采用铝合金材料制作，主要因为铝密度小、铝常温下与氧

气反应生成致密氧化膜阻止金属继续反应，故C错误；D选项，工业上可以使用铁制容器储运浓硫酸，是因

为常温下，铁与浓硫酸发生钝化，故D错误。

2．下列有关化学用语正确的是（）。

A．NaOH的电子式：

B．I4O9（碘酸碘）中碘的化合价为+1、+5

C．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式为

D．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

【解析】选D。氢氧化钠属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号

表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为，A错误；根据名称可知，

I4O9中含碘酸根（IO3－），且根据氧原子个数可知，含有的碘酸根的为3个，故I4O9可以写成I（IO3）3的形

式，故碘元素的价态有+3价和+5价，B错误；NH5为离子化合物，由铵根离子和H－构成，故无结构式，C

错误；根据离子结构示意图可知质子数是17，核外电子数是18，为氯离子，可以表示35Cl－，也可以

表示37Cl－，D正确。

3．LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成（如图），Y的最

外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是（）。

A．四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高

B．原子半径：Z＞Y＞X＞W

C．X的杂化方式是sp3

D．电负性：Z＞Y＞X＞W

【解析】选D。根据图示可知，X形成四个共价键，Y形成两个共价键，结合“Y的最外层电子数等于X的

核外电子总数”，则可以X是碳，Y是氧；Z形成一个共价键，结合“同周期元素原子W、X、Y、Z”，则

Z是氟；因为“四种原子最外层电子数之和为20”，则W的最外层电子数为20―4―6―7＝3，则W是硼。

四种元素形成的简单氢化物中H2O的沸点最高，即Y元素的简单氢化物中沸点最高，A选项错误；同周期元

素，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径B（W）＞C（X）＞O（Y）＞F（Z），B选项错误；

LDFCB中的碳全部是双键碳，为sp2杂化，C选项错误；非金属性越强，元素原子的电负性越大，则电负性

F（Z）＞O（Y）＞C（X）＞B（W），D选项正确。

4．下列有关叙述及相关解释均正确的是（）。

选项叙述解释

A键的极性的强弱：N－H＞O－H＞

F－H电负性：N＜O＜F

B稳定性：H2O＞H2S两种元素同主族，且半径O

＜S

熔点：

I形成分子内氢键，II形成分

子间氢键

D酸性：HI＞HBr＞HCl HI、HBr、HCl中的范德华力

逐至减小

【解析】选B。电负性：N＜O＜F，键的极性的强弱：N－H＜O－H＜F－H，故A项错误；同主族从上到

下半径增大，非金属减弱，则气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，与故项B正确；I分子形成分子内氢键，分子

间作用力小，II分子形成分子间氢键，分子间作用力大，熔点：I＜II，故C项错误；酸性：HI＞HBr＞

HCl，HI、HBr、HCI中共价键越来越强，在水中电离能力变弱，故D项错误。

5．下列实验装置能达到实验目的的是（）。

选项 A B C D

实验

装置

实验

目的

用坩埚灼烧分

离氯化钾和氯

化铵的混合物

实验室制备干燥纯

净的氯气

用乙醇提取溴

水中的溴

尾气处理混有少量

NO的NO2

【解析】选D。氯化铵受热分解，遇冷化合，又生成了氯化铵，不可以用坩埚灼烧分离氯化钾和氯化铵的

混合物，A错误；浓盐酸易挥发，加热时有HCl和水蒸气逸出，所以收集的氯气中含有HCl和水蒸气，B错

误；乙醇与水任意比互溶，不可用乙醇提取溴水中的溴，可以使用苯或四氯化碳作为萃取剂，C错误；氢

氧化钠可以与混有少量NO的NOx气体反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，D正确。

6．氧化锌常作为金属缓蚀剂，其结构有很多种，其中一种立方晶胞结构如图，晶胞边长为a pm。下列说

法错误的是（）。

A．该晶体属于离子晶体

B．O原子与O原子的最短距离为 a pm

C．Zn原子周围等距且最近的Zn原子数为6

D．该晶胞中含有4个O原子，4个Zn原子

【解析】选C。氧化锌晶体属于离子晶体，A选项正确；O原子与O原子的最短距离为面对角线的一半，即

a pm，B选项正确；氧化锌晶胞中Zn原子采用面心立方堆积，其配位数为12，即Zn原子周围等距且最

近的Zn原子数为12，C选项错误；由图可知，该晶胞中内部含有4个氧原子，Zn原子位于晶胞的8个顶点和6

个面的面心，故Zn原子的个数为8× +6× ＝4个，D选项正确。

7．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）

+CO2（g）+SO2（g）ΔH＞0，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是（）。

A．恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时增大

B．容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小

C．恒温恒容时，分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率

D．恒温时，增大压强，平衡逆向移动，平衡常数减小

【解析】选C。恒温恒容时，充入CO气体，由于反应物中只有CO为气体，相当于加压，平衡向逆反应方

向移动，达到新平衡时减小，故A错误；正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向

进行，CO2和SO2的相对分子质量均比CO大，因此混合气体的平均相对分子质量增大，故B错误；分离出

SO2，减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，MgSO4消耗量增大，即转化率增大，故C正确；化学平

衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，故D错误。

8．在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物

主要成分的结构简式如下图所示。下列说法不正确的是（）。

A．X的分子式C5H4O2N3F

B．Y的结构中只有3个手性碳原子

C．Z中含有4种官能团

D．能用FeCl3溶液区分Y和Z

【解析】选B。根据图中结构所示，X的分子式为C5H4O2N3F，故A正确；Y的结构中有4个手性碳原子，故

B错误；根据图中结构所示，Z中含有氯原子、羟基、酰胺键和硝基4种官能团，故C正确；Y结构所示分子

中所含官能团羟基为醇羟基，不与FeCl3溶液发生显色反应，而Z中所含官能团羟基为酚羟基，能与FeCl3溶

液发生显色反应，故D正确。

9．SBP电解法能大幅度提高电解槽的生产能力，如图为SBP电解法制备MoO3的示意图，下列说法错误的

是（）。

A．a极为电源的负极，发生氧化反应

B．电路中转移4mol电子，则石墨电极上产生标准状况下22.4LO2

C．钛基钛锰合金电极发生的电极反应为：3H2O+Mo4+－2e－＝MoO3+6H+

D．电路中电子流向为： a极石墨，钛基钛锰电极 b极

【解析】选B。根据图像电流方向，可知a为负极，b为正极，石墨为阴极，钛基钛锰合金为阳极。A选项，

根据上面分析得出a极为电源的负极，发生氧化反应，故A正确；B选项，石墨是氢离子得到电子生成氢气，

因此电路中转移4mol电子，则石墨电极上产生标准状况下44.8L氢气，故B错误；C选项，钛基钛锰合金电

极是阳极，发生氧化反应，电极反应为：3H2O+Mo4+－2e－＝MoO3+6H+，故C正确；D选项，电路中电子流

向为：负极a极阴极石墨，阳极钛基钛锰电极正极b极，故D正确。

10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）。

选项实验操作和现象结论

A用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上

灼烧，火焰显黄色

说明该食盐试样不

含KIO3

B SiO2能与氢氟酸及碱反应 SiO2是两性氧化物

C向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能

使湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液中含NH4+

D将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解得到的气体

通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色分解产物中含乙烯

【解析】选C。钾的焰色反应被钠的焰色反应所掩盖，观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，则实验中不

能确定是否有KIO3，A错误；二氧化硅与氢氟酸反应为其特性，二氧化硅为酸性氧化物，B错误；氨气能

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