高二化学下学期期末质量检测（辽宁卷）01（解析版）

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2020-2021学年高二化学下学期期末质量检测（辽宁卷）01

（本卷共19小题，满分100分，考试用时75分钟）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．电影《厉害了，我的国》通过镜头将我国在改革开放和社会主义现代化建设上所取得的历史性成就，

进行了全方位、多层次的展现。下列说法不正确的是（）。

A．我国自主研发的航空母舰装有大量的磁屏蔽材料K2NbO2F5，K2NbO2F5中所含元素均属于主族元素

B．大型客机C919机身表面涂有耐紫外线PMMA（聚甲基丙烯酸甲酯）材料，PMMA属于有机高分子化

合物

C．DF－51弹道导弹是国之利器，其含有稀土金属钐（Sm），钐的活动性介于钠与铝之间，工业上可通

过电解法制备钐

D．中国天眼为我国探究宇宙提供了强有力的保障，其中的防腐蚀材料磷酸钡属于强电解质

【解析】选A。A选项，K2NbO2F5中Nb元素不属于主族元素，故A错误；B选项，PMMA聚甲基丙烯酸甲酯

是高聚物，属于有机高分子化合物，故B正确；C选项，DF－51弹道导弹是国之利器，其含有稀土金属钐

（Sm），钐的活动性介于钠与铝之间，钠与铝都采用电解法得到，因此工业上可通过电解法制备钐，故C

正确；D选项，磷酸钡属于盐，是强电解质，故D正确。

2．光气（COCl2）是一种重要的有机中间体。反应CHCl3+H2O2COCl2↑+HCl+H2O可用于制备光气。下

列有关叙述正确的是（）。

A．CHCl3为非极性分子

B．氯原子的结构示意图为

C．H2O2的电子式为

D．COCl2中碳原子的轨道杂化类型为sp3杂化

【解析】选C。CHCl3的空间构型为变形的四面体形，结构不对称，为极性分子，A选项错误；H2O2为共价

化合物，其电子式中不含正负电荷，C选项错误；COCl2的结构式为Cl－－Cl，碳原子形成3个键而且没

有孤对电子，价层电子数为3，碳原子的轨道杂化类型为sp2杂化，D选项错误。

3．1919年卢瑟福在核反应中用α粒子（即氦核 He）轰击短周期非金属原子 X，得到核素 Y和一

新的粒子M，其过程为： X+ He Y+M。其中元素X、Y、M的质子数之和为16。下列说法正

确的是（）。

A．粒子M中含有1个中子

B．最简单氢化物的还原性：X＜Y

C．第一电离能：X＜Y

D．XCl3中所有原子均为8电子稳定结构

【解析】选D。原子轰击实验中，满足质子数守恒和质量数守恒，因此W+4＝W+3+1，则M的质量数为1，

可知M为H，其质子数为1。元素X、Y、M的的质子数之和为16，其中X的质子数为Z，Y的质子数为

（Z+1），可得Z+Z+1+1＝16，解得Z＝7，因此X为N，Y为O。粒子M为H元素，而题中H的质量数为1，故

粒子M中没有中子，故A错误；X为N，Y为O，最简单氢化物分别为NH3、H2O，气态氢化物的还原性越强，

非金属性越弱，而非金属性N＜O，可知最简单氢化物的还原性：X＞Y，故B错误；N、O处于同周期，从

左到右第一电离能变化总趋势是增大的，但N元素的p轨道处于半充满状态，因而第一电离能：X＞Y，故C

错误；NCl3中所有原子均为8电子稳定结构，故D正确。

4．下列说法正确的是（）。

A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B．因为水分子间存在氢键，所以水分子的稳定性很好

C．离子晶体一定含有金属阳离子

D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

【解析】选A。分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键，如稀有气体，由单原子分子构成，

分子中没有化学键，故A正确；氢键影响水的沸点高低，与水的稳定性无关，影响稳定性的因素是共价键，

故B错误；离子晶体不一定含有金属阳离子，如NH4Cl，故C错误；元素的非金属性越强，其单质的活泼性

不一定越强，如氮气分子，由于氮分子键能大，分子稳定，故D错误。

5．已知：①+HNO3+H2OΔH＜0；②硝基苯沸点210.9℃，蒸馏时选用空气冷凝管。

下列制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确的是（）。

A．配制混酸 B．水浴加热

C．洗涤后分液 D．蒸馏提纯

【解析】选C。浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热，如将浓硝酸加入浓硫酸中，硝酸的密度小于浓硫酸，

可能为导致液体迸溅，故A错误；反应在50℃∼60℃下进行，低于水的沸点，因此可以利用水浴加热控制，

这样可使反应容器受热均匀，便于控制温度，但图中水浴的水的用量太少，反应液受热不均匀，故B错误；

硝基苯为油状液体，不溶于水且密度比水大，在下层，分液操作时应将分液漏斗上口的瓶塞打开，下端紧

贴烧杯内壁，下层的液体从下口放出，故C正确；蒸馏分离提纯操作中温度计用来测量蒸汽的温度，控制

蒸馏出的物质的温度，温度计水银柱应在烧瓶的支管口处，故D错误。

6．金晶体采用面心立方最密堆积方式，其晶胞如图所示。设金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数

的值，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是（）。

A．每个晶胞中含有4个Au原子

B．金属键无方向性，金属原子尽可能采取紧密堆积

C．一个晶胞的体积是16 d3

D．晶体中Au的配位数为12

【解析】选C。金晶胞中含有8× +6× ＝4个Au原子，A选项正确；金属键无方向性和饱和性，在空间

允许的情况下金属原子尽可能采取紧密堆积，B选项正确；面心立方最密堆积方式的晶胞中，各个面的对

角线上3个Au原子两两相切，Au原子的直径为d，故面对角线长度为2d，棱长为×2d＝d，故晶胞

的体积为（ d）3＝2d3，C选项错误；面心立方最密堆积方式的配位数为12，D选项正确。

7．在密闭容器中发生储氢反应：LaNi5（s）+3H2（g）LaNi5H6（s）△H＝－301kJ•mol－1。在某温度

下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa。下列说法正确的是（）。

A．当LaNi5H6的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态

B．若温度不变，压缩体积至原来的一半，重新达到平衡时H2的压强仍为2MPa

C．缩小容器的容积，重新达到平衡时H2的浓度增大

D．升高温度有利于储氢

【解析】选B。因为LaNi5H6为固体，其浓度为定值，永远不变，A选项错误；该反应的压强平衡常数表达

式为Kp＝p3（H2），温度不变，Kp不变，则p（H2）不变，B选项正确；该反应的浓度平衡常数表达式为Kc

＝c3（H2），缩小容器的容积，Kc不变，则c（H2）不变，B选项错误；升高温度，平衡逆向移动，c（H2）

增大，不利于储氢，D选项错误。

8．秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构

简式如图所示，有关其性质叙述不正确的是（）。

A．该有机物分子式为C10H8O5

B．分子中有四种官能团

C．该有机物能发生加成、氧化、取代等反应

D．1mol该化合物最多能与3molNaOH反应

【解析】选D。由结构可知分子式为C10H8O5，A正确；含有羟基、酯基、碳碳双键以及醚键4种官能团，B

正确；含苯环、碳碳双键可发生加成反应，碳碳双键、－OH可发生氧化反应，－OH、－COOC－可发生

取代反应，C正确；能与氢氧化钠反应的为酚羟基和酯基，且酯基可水解生成羧基和酚羟基，则1mol该化

合物最多能与4molNaOH反应，D错误。

9．碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO2及

水引起的腐蚀问题（俗称二氧化碳腐蚀）引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示：

负极：Fe（s）+2HCO3－（aq）－2e－＝FeCO3（s）+H2CO3（aq）（主要）

正极：2H2CO3（aq）+2e－＝H2↑+2HCO3－（aq）（主要）

下列说法不正确的是（）。

A．钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应可表示为CO2+H2O+Fe＝FeCO3+H2

B．深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀

C．碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快

D．腐蚀过程表明含有CO2的溶液其腐蚀性比相同pH的HCl溶液腐蚀性更强

【解析】选B。由深井中二氧化碳腐蚀的主要过程的电极反应式：负极：Fe（s）+2HCO3－（aq）－2e－＝

FeCO3（s）+H2CO3（aq）；正极：2H2CO3（aq）+2e－＝H2↑+2HCO3－（aq），因此总反应可表示为

CO2+H2O+Fe＝FeCO3+H2，故A正确；深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀涉及原电池原理，故主要为电化学腐

蚀，不是化学腐蚀，故B错误；碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量越高，溶液

中离子浓度越大，导电能力越强，腐蚀速率越快，故C正确；碳酸是弱酸，盐酸是强酸，等pH的CO2的溶

液与HCl溶液相比，H2CO3（aq）的浓度要大得多，故腐蚀性比相同pH的HCl溶液腐蚀性更强，故D正确。

10．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）。

选项实验操作和现象结论

向NaCl粉末中加入适量酒精，充分振荡形成无

色透明液体。用激光笔照射，出现一条光亮通

路

形成的分散系是

胶体

B水蒸气通过灼热的焦炭后，将混合气体通过灼

热的氧化铜，所得气体能使无水硫酸铜变蓝色

高温下，C与水

蒸气反应生成H2

取4mL淀粉溶液，加入5mL稀硫酸，加热5min

后，再加入少量新制的Cu（OH）2，加热至沸

腾，没有出现砖红色沉淀。

淀粉未水解

D向某无色溶液中加入盐酸溶液，产生无色无味

气体

溶液中一定有

CO32－

【解析】选A。胶体能形成丁达尔效应，故A正确；水蒸气通过灼热的焦炭后，水蒸气可能有剩余，将混

合气体通过灼热的氧化铜，所得气体能使无水硫酸铜变蓝色，不能证明C与水蒸气反应生成H2，故B错误；

醛与新制的Cu（OH）2反应需在碱性条件下进行，检验淀粉是否水解，反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液

呈碱性后，再加入少量新制的Cu（OH）2加热至沸腾，根据实验现象判定实验结论，故C错误；向某无色

溶液中加入盐酸溶液，产生无色无味的二氧化碳气体，溶液中含有CO32－或HCO3－，故D错误。

11．已知：CuSO4溶液中存在平衡X：Cu2++4H2O［Cu（H2O）4］2+（蓝色）CuCl2溶液呈绿色，溶液

中存在平衡Y：4Cl－+［Cu（H2O）4］2+ ［CuCl4］2－+4H2O。图1表示：以相同的滴速分别向同体积的

蒸馏水和0.1mol/LCuSO4溶液中滴入NaCl溶液，氯离子浓度随氯化钠加入量的变化关系。图2表示：CuCl2溶

液中氯离子浓度随温度变化关系。结合信息，下列推断不合理的是（）。

A．平衡Y是图1中两条曲线没有重合的主要原因

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