第37讲 晶体结构与性质（解析版）-2021年高考化学一轮复习学与练

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2021 年高考化学一轮复习学与练
第37 练 晶体结构与性质
一、选择题（每题只有一个正确答案）
1．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（ ）
A．观察外观是否规则 B．测定是否有固定的熔点
C．验证是否有各向异性 D．进行 X射线衍射实验
【答案】D
【解析】
晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射
可以看到微观结构，而有些晶体的熔沸点较低，硬度较小，如 Na 等金属晶体，有些晶
体不能导电，所以不能通过测固体的熔点、看外观是否规则、是否有各向异性来判断，
最可靠的科学方法是进行 X射线衍射实验，答案选 D。
2．下列物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是
A．食盐和氯化氢分别溶解在水中 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体
C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．液溴和苯分别受热变为气体
【答案】D
【解析】
A. 食盐是离子晶体，溶于水克服离子键；氯化氢是分子晶体，溶于水克服共价键，
故A不选；
B. 氯化铵是离子晶体，受热变为气体克服离子键；干冰是分子晶体，受热变为气体克
服分子间作用力，故 B不选；
C. 二氧化硅是原子晶体，受热熔化克服共价键，Fe 是金属晶体，受热熔化克服金属
键，故 C不选；
D. 液溴和苯都是分子晶体，分别受热变为气体克服分子间作用力，故 D选；
故答案选 D。
3．某物质的晶体中，含 A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面
心上的 B原子不能画出），晶体中 A、B、C的原子个数比依次为 ( )
A．1：3：1 B．2：3：1
C．2：2：1 D．1：3：3
【答案】A
【解析】
根据图片知，该小正方体中 A原子个数=8× =1，B原子个数=6× =3，C原子个数
=1，所以晶体中 A、B、C的原子个数比为 1:3:1，故答案为 A。
4．下列晶体中，①冰 ②石英 ③足球烯（C60） ④食盐 ⑤白磷 ⑥冰醋酸 ⑦晶体氩。
晶体中除了存在原子与原子间的共价键外，同时也存在范德华力的有
A．3种B．4种C．5种D．6种
【答案】B
【解析】
①冰为水分子形成的晶体，水分子内存在共价键，水分子间存在范德华力，①符合题
意；
②石英，为 Si、O原子形成的原子晶体，晶体内只存在共价键，②不合题意；
③足球烯（C60），形成分子晶体，C60 分子内 C原子间形成共价键，C60 分子间存在范
德华力，③符合题意；
④食盐，形成离子晶体，晶体内只存在离子键，④不合题意；
⑤白磷，形成分子晶体，白磷分子内存在共价键，白磷分子间存在范德华力，⑤符合
题意；
⑥冰醋酸，形成分子晶体，CH3COOH 分子内存在共价键，醋酸分子间存在范德华力，
⑥符合题意；
⑦晶体氩，形成分子晶体，但属于单原子分子，分子内不存在共价键，只存在分子间
的范德华力，⑦不合题意；
综合以上分析，只有①③⑤⑥符合题意，故选 B。
5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是(　　)
A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个 Na+周围距离相等且紧邻的 Na+共有 6个
C．氯化铯晶体中，每个 Cs+周围紧邻 8个Cl-
D．干冰晶体中，每个 CO2分子周围紧邻 12 个CO2分子
【答案】B
【解析】
A．金刚石网状结构中，每个碳原子含有 4个共价键，由共价键形成的碳原子环中，最
小的环上有 6个碳原子，故 A正确；
B．氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的钠离子个数＝ ＝12，故 B不正确；
C．氯化铯晶体中，铯离子的配位数是 8，故 C正确；
D．二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数＝
＝12，故 D正确；
故选：B。
6．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是
选项 A B C D
晶体名称 碘化钾 铜 石墨碘
组成晶体微粒名称
阴、阳离
子
金属阳离子,自由电
子
原子 分子
晶体内存在的作用力 离子键 金属键
共价
键
范德华力,共价键
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
A.碘化钾属于离子晶体，阴阳离子通过离子键结合，故 A正确；
B.铜属于金属晶体，原子间通过金属键结合，故 B正确；
C.石墨属于混合晶体，构成微粒为原子，晶体中存在共价键和范德华力，故 C错误；
D.碘属于分子晶体，分子间通过范德华力结合，分子内碘与碘之间是共价键，故 D正
确。
故选 C。
7．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是（ ）
晶体硼（其每个结
构单元中有 12 个
B原子）
NaCl S8HCN
结构模型示意图
备注 熔点 2573K —— 易溶于 CS2——
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