第36讲 分子结构与性质（解析版）-2021年高考化学一轮复习学与练

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2021 年高考化学一轮复习学与练
第36 练 分子结构与性质
一、选择题（每题只有一个正确答案）
1．用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。
R分子的路易斯结构式可以表示为 则以下叙述错误的是( )
A．R为三角锥形 B．R可以是 BF3
C．R是极性分子 D．键角小于 109°28′
【答案】B
【解析】
A．在 中含有 3个单键和 1对孤电子对，价层电子对数为 4，空间上为三角锥
形，故 A正确；
B．B原子最外层含有 3个电子，BF3中B原子形成 3个共价键，B原子没有孤电子对，
所以 R不是 BF3，故 B错误；
C．由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，R分
子的结构不对称，R是极性分子，故 C正确；
D．三角锥形分子的键角为 107°，键角小于 109°28′，故 D正确；
答案选 B。
2．下列关于粒子结构的描述正确的是
A．NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子
B．CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子
C．在 SiO2晶体中，Si 原子与 Si—O 键数目比为 1︰2
D．CF4和CO2是含极性键的非极性分子
【答案】D
【解析】
A. NF3分子中氮原子含有 3个 σ 键且含有一个孤电子对，杂化类型为 sp3，构型为三角
锥，结构不对称，为极性分子，BF3分子 B原子含有 3个 σ 键且不含孤电子对，杂化
类型为 sp2，空间构型为平面三角形，结构对称为非极性分子，故 A错误；
B. CH2Cl2正负电荷的中心不重合，是极性分子，故 B错误；
C. 在SiO2晶体中，Si 原子与 Si—O 键数目比为 1︰4，故 C错误；
D. CF4是正四面体结构，CO2是直线型，CF4和CO2均为含极性键的非极性分子，故 D
正确；
答案选 D。
3．氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相
似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电。立方相氮化硼是超硬材料，有优
异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是
A．立方相氮化硼含配位键 B→N
B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软，熔点低
C．两种氮化硼中的硼原子都是采用 sp2杂化
D．六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子
【答案】D
【解析】
A．B原子最外层有 3个电子，存在一个空轨道，N原子最外层有 5个电子，存在一个
孤电子对，由晶体结构可知，立方相氮化硼为空间网状结构与金刚石类似，立方相氮
化硼中 B形成 4个共价键，其中 1个为 B←N 配位键，故 A错误；
B．六方相氮化硼具有层状结构，层间作用力小，所以质地软，但层内原子间通过共价
键结合，导致熔点很高，故 B错误；
C．立方相氮化硼中硼原子形成 4个共价键，所以立方相氮化硼中硼原子采用的是 sp3
杂化，故 C错误；
D．晶体中存在可以自由移动的电子能导电，六方相氮化硼晶体中没有可以自由移动
的电子，所以不导电，故 D正确；
答案选 D。
4．下列说法正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI 的熔沸点、还原性都依次升高(增强)
B．通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值，因分子间存在氢键
C．BF3、NCl3、PCl5分子中所有原子都满足最外层为 8电子结构的是 NCl3、PCl5
D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
【答案】B
【解析】
A.同主族元素从上到下非金属性减弱，形成气态氢化物的还原性增强，故
HF、HCl、HBr、HI 的还原性都依次升高(增强)，四种物质都形成分子间晶体，熔沸
点高低与分子间作用大小有关，分子间作用随相对分子量的增大而增大，但因 HF 之
间存在氢键，熔沸点最高，故 A错误；
B. HF 分子间存在氢键，形成缔合分子，通常测定氟化氢的相对分子质量为缔合分子
的相对分子质量，所以相对分子质量大于理论值，故 B正确；
C. PCl5分子中磷原子存在五对共用电子对，电子数是 10，不满足 8电子稳定结构，故
C错误；
D. 氯的各种含氧酸中随着氧原子数的增加，非羟基氧的数目在增加，而非羟基氧越
多，含氧酸的酸性越强，因此酸性 HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，故 D错误；
故选：B。
5．下列说法不正确的是（ ）
A．NH4+与H3O+中心原子的价层电子对数相同
B．BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同
C．金属 Zn 晶体中的原子堆积方式为六方堆积
D．HOCH2CH(OH)CH2OH 和(CH3)2CClCH2CH3都是手性分子
【答案】D
【解析】
A．NH4+分子中心原子 N原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+ (5-1-
4×1)=4，H3O+中心原子 O原子杂化轨道数=σ键个数+孤电子对个数=3+ (6-1-
3×1)=4，故 A正确；
B．BF3中硼原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+ ×(3-3×1)=3，无孤对
电子，硼原子轨道的杂化类型为 sp2，苯分子中 C上无孤对电子，形成 3个σ键，碳原
子轨道的杂化类型为 sp2，杂化类型相同，故 B正确；
C．金属 Zn 晶体的原子堆积方式为六方最密堆积，故 C正确；
D．HOCH2CH(OH)CH2OH 和(CH3)2CClCH2CH3都不是手性分子，故 D错误；
故答案为 D。
6．下列说法正确的是
A．离子晶体中不含阴阳离子，只有溶液中才有阴阳离子
B．BF3分子的立体构型：三角锥形
C．非金属氧化物都是酸性氧化物
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