第36讲　分子结构与性质 讲义 2021届高考化学创新复习

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第36 讲　分子结构与性质
1.共价键
(1)共价键的本质与特征
①本质：在原子之间形成□共用电子对(电子云的重叠)。
②特征：具有□方向性和□饱和性。
共价键的□方向性决定着分子的立体构型，共价键的□ 饱和性 决定着每个原
子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。
(2)共价键的分类
分类依据 类型
形成共价键的原
子轨道重叠方式
□σ
键 原子轨道“□头碰头”重叠
□π
键 原子轨道“□肩并肩”重叠
形成共价键的电
子对是否偏移
□极性键 共用电子对发生□偏移
□非极性键 共用电子对不发生□偏移
原子间共用电子
对的数目
□单键 原子间有□1
对 共用电子对
□双键 原子间有□2
对 共用电子对
□三键 原子间有□3
对 共用电子对
(3)键参数——键能、键长、键角
①概念
②键参数对分子性质的影响
a．键能□越大，键长□越短，化学键越牢固，分子越稳定。
1
b.
(4)等电子原理
□原子总数相同，□价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的
许多性质□相似，如 CO 和□N2。
等电子体的微粒有着相同的分子构型，中心原子也有相同的杂化方式。
2．分子的立体构型
(1)价层电子对互斥理论
①理论要点
a．价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力□最小，体系的能量□最
低。
b．孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。
②价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系
电子
对数
成键电
子对数
孤电子
对数
VSEPR
模型
分子立
体构型 实例
220直线形 □直线形 CO2
33 0 平面
三角形
□平面三角
形BF3
2 1 □V
形 SO2
4
4 0
四面体形
□四面体形 CH4
3 1 □三角锥形 NH3
2 2 □V
形 H2O
(2)杂化轨道理论
①杂化轨道概念：在外界条件的影响下，原子内部□能量相近的原子轨道重
新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子
轨道，简称杂化轨道。
②杂化轨道的类型与分子立体构型
2
(3)配位键和配合物
①孤电子对
分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。
②配位键
a．配位键的形成：成键原子一方提供□孤电子对，另一方提供□空轨道形
成共价键。
b．配位键的表示方法
如A→B，其中 A表示提供□孤电子对的原子，B表示提供□空轨道的原子。
如NH 可表示为 ，在 NH 中，虽然有一个 N—H 键形成过程
与其他 3个N—H 键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。
③配合物
a．组成：以[Cu(NH3)4]SO4为例
3
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