第35讲 原子结构与性质（解析版）-2021年高考化学一轮复习学与练

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2021 年高考化学一轮复习学与练
第35 练 原子结构与性质
一、选择题（每题只有一个正确答案）
1．工业上通常利用反应 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑来获得单质铝，该反应还需要添加
Na3[AlF6](冰晶石)以降低氧化铝的熔化温度。下列表示相关微粒的化学用语错误的是(
)
A．质子数与中子数相等的氟原子： F
B．[AlF6]-的中心离子的结构示意图：
C．基态钠原子外围电子排布式：3s1
D．基态氧原子的电子排布图：
【答案】D
【解析】
A．氟原子质子数为 9，则质子数与中子数相等的氟原子质量数为 18，原子符号表示为：
F，故 A正确；
B．铝离子的核外电子数为 10，有 2个电子层，各层电子数分别为 2、8，铝离子结构
示意图为 ，故 B正确；
C．根据构造原理的能级顺序，电子大多是按能级顺序填充的，填满一个能级再填一个
新能级；11 号钠基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s1，其外围电子排布式为：3s1，
此状态能量最低，故 C正确；
D．根据洪特规则，能级相同的轨道中电子优先单独占据 1个轨道，且自旋方向相同，
原子的能量最低，O原子能量最低排布图为： ，故 D错误；
答案选 D。
2．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一化合物易
生成二聚体，且 X、Y两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，Z的基态原子的
最高能级的电子数是 Y的基态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相
等。下列说法正确的是( )
A．X、Y、Z、W四种元素中，X的非金属性最强
B．简单离子的半径：
C．电负性大小：
D．第一电离能：
【答案】B
【解析】
A．N、O、Na、Al 四种元素中，O元素非金属性最强，为 Y，A项不符合题意；
B．简单离子分别为 N3-、O2-、Na+、Al3+，四种离子的核外电子排布相同，根据“序小
径大”的规则，知四种离子的半径依次减小，B项符合题意；
C．电负性相当于得电子能力，O元素电负性最强，即 Y最大，C项不符合题意；
D．第一电离能相当于失电子能力，总体来说金属元素的第一电离能偏小，且同周期
从左到右依次增大，Ⅱ A、Ⅴ A比相邻主族元素大，所以有 N>O>Al>Na，即
X>Y>W>Z，D项不符合题意；
故正确选项为Ｂ
3．下列表示正确的是
A．中子数为 176 的某核素：176Ts
B．N2分子的结构式：N—N
C．26Fe2+的结构示意图为：
D．基态 C原子 2p 能级电子轨道表示式：
【答案】C
【解析】
A．原子符号的左上角表示质量数，而不是中子数，A错误；
B．氮气分子中氮原子之间存在氮氮三键，满足 8 电子稳定结构，其结构式为：
，B错误；
C．Fe 的原子序数为 26 号，其价层电子排布式为：3d64s2，则 Fe2+为铁原子失去最外层
2个电子而形成的，其结构示意图为 ，C正确；
D．基态 C原子的价层电子排布式为 2s22p2，其 2p 能级电子排布满足洪特规则，轨道
表示式为： ，D错误；
故选 C。
4．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．氮原子的核外电子排布式： B． 的电子式：
C．质子数和中子数均为 6的碳原子： D．Ca 原子的结构示意图为
【答案】A
【解析】
A．N为七号元素，其核外电子排布式为 ，A正确；
B．F原子最外层电子应为 8个，B错误；
C．质子数和中子数均为六的碳原子为 ，C错误；
D．Ca 原子的结构示意图为 ，D错误；
故选 A。
5．X、Y、Z 为短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子的最外 层电子数
比内层电子总数少 4，Z 的最外层电子数是内层电子总数的 3 倍。下列 有关叙述正
确的是( )
A．Y 的价电子排布式为 3s23p4
B．简单氢化物稳定性：Y＞Z
C．第一电离能：Y＞Z
D．X、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物
【答案】A
【解析】
A．Y为硫元素，基态硫原子的价层电子排布式为 3s23p4，故 A正确；
B．Y为硫元素，Z为氧元素，非金属性 O＞S，非金属性越强，简单氢化物越稳定，
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