第33讲物质的检验、分离和提纯讲义 2021届高考化学创新复习

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第33 讲　物质的检验、分离和提纯

一、物质的检验

1．常见阳离子的检验

常见阳离子试剂或方法实验现象

Na＋焰色反应 □黄色火焰

K＋焰色反应 □紫色火焰(透过□ 蓝色钴玻

璃)

Mg2＋NaOH 溶液 □白色沉淀，□不溶于过量的

碱

Al3＋NaOH 溶液 □白色沉淀，□溶于过量的强

碱

Fe2＋

①NaOH 溶液 ①□白色沉淀→灰绿色→□红

褐色

②先加 KSCN 溶液，再加

氯水

②先无明显现象，再变□血红

色

Fe3＋

①NaOH 溶液 ①生成□红褐色沉淀

②KSCN 溶液 ②溶液呈□红色

③苯酚溶液 ③溶液呈□紫色

Cu2＋NaOH 溶液 □蓝色沉淀

Ag＋

①含 Cl－的溶液，稀硝酸 ①□白色沉淀，不溶于稀硝酸

②稀氨水 ②先生成□白色沉淀，然后沉

淀溶解

Ba2＋稀硫酸或可溶性的硫酸盐

溶液 □白色沉淀

NH NaOH 溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸□

变蓝的气体

2．常见阴离子的检验

常见

阴离子试剂或方法现象

Cl－硝酸银溶液与稀 HNO3□白色沉淀，□不溶于稀硝酸

Br－硝酸银溶液与稀 HNO3□浅黄色沉淀，□不溶于稀硝酸

氯水和四氯化碳溶液分层，下层为□橙红色

I－

硝酸银溶液与

稀HNO3

□黄色沉淀，□不溶于稀硝酸

氯水和四氯化碳溶液分层，下层为□紫色

氯水和淀粉溶液淀粉溶液变成□蓝色

SO 先加盐酸，再加氯化钡溶

液

开始□无现象，后产生□白色沉

淀

先加氯化钡溶液，再加稀

盐酸，生成的气体通入品

红溶液

先□沉淀，后□溶解，品红溶液

□褪色

CO 先加氯化钡溶液，再加稀

盐酸，生成的气体通入澄

清石灰水

先□沉淀，后□溶解，产生无色

无味气体，澄清石灰水变□浑浊

HCO 开始无现象，后产生无色无味气

体，澄清石灰水变□浑浊

SiO 稀HCl 产生□白色胶状沉淀

AlO 稀HCl 先□生成白色沉淀，后□溶解

3．常见气体的检验

气体检验方法有关反应的方

程式或说明

Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变□蓝□2KI ＋Cl2===2KCl ＋I2(淀粉遇

I2变蓝)

NH3

①能使湿润的红色石蕊试纸变□

蓝

②用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，产

生□白烟

①NH3＋H2O

NH3·H2ONH＋OH－

②NH3＋HCl===NH4Cl

SO2

使品红溶液褪色，加热，又变红

色SO2有□漂白性

CO2

①能使燃着的木条熄灭；

②能使澄清的石灰水变浑浊

Ca2＋＋2OH－＋CO2===

CaCO3↓＋H2O

续表

气体检验方法有关反应的方

程式或说明

NO 无色气体，在空气中变为□红棕

色□2NO＋O2===2NO2

NO2

①□红棕色、有刺激性气味的气

体；

②能使湿润的蓝色石蕊试纸变

红；

③溶于水后生成□无色气体和□

无色溶液

□3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

二、物质的分离和提纯

1．物质分离、提纯的区别

(1)物质的分离

将混合物的□各组分分离开来，获得几种□纯净物的过程。

(2)物质的提纯

将混合物中的□杂质除去而得到□纯净物的过程，又叫物质的净化和□除杂。

2．物质分离、提纯常用的物理方法

方法、装置适用范围注意事项

把不溶性□固体和

溶液进行分离

一贴：□滤纸紧贴漏斗内壁；

二低：滤纸低于□漏斗边缘，液

面低于滤纸边缘；

三靠：倾倒混合物的烧杯紧靠□

玻璃棒，玻璃棒轻靠□三层滤纸

一侧，漏斗下端紧靠□烧杯内壁

除去溶液中的溶剂

①玻璃棒的作用：□搅拌，防止

液体局部温度过高造成飞溅；

②当□有大量固体析出时，停止

加热，用余热蒸干

①萃取：利用溶质

在互不相溶的溶剂

里□溶解度的不

同，用一种溶剂把

溶质从它与另一种

溶剂组成的溶液里

提取出来；

①溶质在萃取剂中的溶解度比在

原溶剂中□大；

②萃取剂与原溶剂□不互溶；

③萃取剂与溶质、原溶剂□不反

应；

④分液时，分液漏斗中的下层液

体从□下口流出，上层液体从□上

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