《高一必修1同步备课系列（人教版）》2.3.2 氧化剂和还原剂（备作业）（解析版）

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第2章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
2.3.2 氧化剂和还原剂
一、选择题
1.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是(　　)
1.【答案】B
【解析】　B项，硫元素发生歧化反应，两个 S由0降低为－2价，总共降低 4价，一个 S由0价升高为＋4价，
总升高 4价，共失去 4个电子，正确；C项，根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从＋5价
降到 0价，盐酸中氯元素的化合价应从－1价升高到 0价，转移电子数是 5；D项，氯酸钾中氯元素化合价降低，
得到电子，氧元素化合价升高，失去电子，箭头应该是从 O指向 Cl，故 D错误。
2.下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（　　）
A．CO2→CO B．FeCl3→FeCl2
C．HCl→AgCl D．KI→I2
2.【答案】D
【解析】元素被氧化，则所含元素的化合价应升高。
A中C元素化合价降低，被还原，A错误；B中Fe 元素化合价降低，被还原，B错误；C中Cl 元素化合价没有
发生变化，不是氧化还原反应，C错误；D中I元素化合价升高，被氧化，D正确。
3.下列反应中关于“H2O”的说法错误的是（　　）
A． 2F2+2H2O===4HF+O2反应中，水作还原剂，失电子
B． 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑反应中，水被氧化
C． CH4+2O2CO2+2H2O反应中，H2O是还原产物
D． Na2O+H2O===2Na++2OH﹣反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂
3.【答案】B
【解析】水中的氧由﹣2价变 0价，是还原剂，失电子，A正确；水中氢由+1 价变 0价是氧化剂，被还原，B
错误；氧气是氧化剂，所以水是还原产物，C正确；Na2O+H2O===2Na++
2OH﹣反应中，无元素化合价的变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，D正确。
4.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）
A． CuO→Cu B． Fe→FeCl2
C． H2SO4→H2 D． HNO3→N2
4.【答案】B
【解析】A项，CuO→Cu 中铜元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如氢气，故 A错误；
B项，铁元素的化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，如盐酸，故 B正确；
C项，氢元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁等，故 C错误；
D项，氮元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，故 D错误。
5.在下列反应中，HCl 作氧化剂的是（　　）
A． NaOH+HCl===NaCl+H2O
B． Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
C． MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑
D． CuO+2HCl===CuCl2+H2O
5.【答案】B
【 解 析 】 NaOH+HCl===NaCl+H2O中 各 元 素 的 化 合 价 没 有 变 化 ， 不 属 于 氧 化 还 原 反 应 ， A错 误 ；
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑中，HCl 中H元素的化合价由+1 降低为 0，作氧化剂，B正确；MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn 元素的化合价降低，HCl 中Cl 元素的化合价升高，HCl 作还原剂，C错误；
CuO+2HCl===CuCl2+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，D错误。
6.关于氧化剂的叙述正确的是（　　）
A． 得电子越多，其氧化性越强 B． 分子中一定含有氧元素
C． 在反应中易失电子的物质 D． 在反应中易结合电子的物质
6.【答案】D
【解析】氧化性的强弱与得电子的能力有关，与得失电子的多少无关，A错误；氧化剂不一定含有氧元素，如
氯气，B错误；失去电子表现还原性，C错误；氧化剂在反应中为易结合电子的物质，D正确。
7.在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（　　）
A． 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ B． Cl2+H2O===HCl+HClO
C． 2F2+2H2O===4HF+O2 D． 2H2O 2H2↑+O2↑
7.【答案】B
【解析】A项，反应中 H元素的化合价降低，水被还原，为氧化剂，A错误；
B项，反应中 Cl 元素化合价由 0价变为+1 价、﹣1价，水中各元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂 ，
B正确；
C项，反应中 F元素化合价由 0价变为﹣1价、水中 O元素化合价由﹣2价变为 0价，水是还原剂，C错误；
D项，反应 H2O中H元素的化合价降低，O元素化合价升高，水既是氧化剂又是还原剂，D错误。
8.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2 价，且 X2+与单质 R不反应；X2++Z===X+Z2+；Y+Z2+===Y2+
+Z，这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（　　）
A． R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+ B． X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+
C． Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+ D． Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+
8.【答案】A
【解析】反应 X2++Z===X+Z2+中氧化剂 X2+的氧化性大于氧化产物 Z2+，即氧化性 X2+＞Z2+；反应 Y+Z2+===Y2+
+Z 中氧化剂 Z2+的氧化性大于氧化产物 Y2+，即氧化性 Z2+＞Y2+；X2+与单质 R不反应说明 X2+的氧化性小于 R2+
的氧化性，即 R2+＞X2+；综上所述得到四种离子被还原成 0价时表现的氧化性大小为 R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+；
故选 A。
9.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（　　）
①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3
A． H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B． I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C． Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D． NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣
9.【答案】A
【解析】 ① H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4中， I元 素的 化合价 降低 ， I﹣为还 原 产物 ， S元素 的化 合价升 高 ，
H2SO3为还原剂，还原性 H2SO3＞I﹣；
②2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2中，Fe 元素的化合价降低，Fe2+为还原产物，I元素的化合价升高，HI 为还原
剂，还原性 I﹣＞Fe2+；
③3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3中，N元素的化合价降低，NO 为还原产物，Fe 元素的化
合价升高，FeCl2为还原剂，还原性 Fe2+＞NO；
还原性由强到弱的顺序为 H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO，A正确。
10.用下列方法均可制得氧气：
①2KClO32KCl＋3O2↑ ②2HgO 2Hg＋O2↑
③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为(　　)
A． 3∶1∶1 B． 3∶1∶4
C． 1∶1∶1 D． 2∶1∶1
10.【答案】C
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