《高一必修1同步备课系列（人教版）》2.2.1 酸、碱、盐在水溶液中的电离（备作业）（解析版）

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第2章 化学物质及其变化
第二节 物质的分类
2.2.1 酸、碱、盐在水溶液中的电离
一、选择题
1.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（　　）
A．NaHCO3===Na++H++ B．NH4NO3=== +
C．NaHSO4===Na++H++ D．Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣
1.【答案】A
【解析】碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子是弱酸的酸式酸根离子，不能拆
开，正确的离子方程式为 NaHCO3===Na++，A错误；硝酸铵在溶液中完全电离，其电离方程式为
NH4NO3=== + ，B正确；硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为 NaHSO4===Na+
+H++，C正确；氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，其电离方程式为
Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣，D正确。
2.下列物质中导电性能最差的是（　　）
A．石墨棒 B．固体氧化钾 C．盐酸 D．熔融氢氧化钠
2.【答案】B
【解析】固体氧化钾不能电离出自由移动的离子，不能导电；盐酸和熔融氢氧化钠都存在自由移动的离子，都
能导电；石墨中在层与层之间存在自由移动的电子，具有良好的导电性，B符合题意。
3.下列叙述正确的是（　　）
A．氨水能导电，所以氨水是电解质
B．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电
C．溶于水后能电离出 H+的化合物都是酸
D．导电性强的物质一定是强电解质
3.【答案】B
【解析】氨水是氨气的水溶液，为混合物，不是电解质，A错误；氯化氢溶于水形成的盐酸中有自由移动的离
子而能导电，但是液态氯化氢中只有分子不能导电，B正确；酸是溶于水后电离出的阳离子全部是 H+的化合物，
溶于水后能够电离出 H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠属于盐，C错误；溶液的导电性与离子浓度及离子所
带电荷数目有关，与是否为强电解质无关，浓度很小的强电解质导电性可能较弱，而浓度很大的弱电解质导电
性反而较强，D错误。
4. 现 有 以 下 物质 ： ① NaCl 晶 体 、 ② 液 态 HCl 、 ③ CaCO3固 体 、 ④ 熔 融 KCl 、 ⑤ 蔗 糖 、 ⑥ 铜 、 ⑦ CO2、
⑧H2SO4、⑨ KOH 固体、⑩浓盐酸。下列说法正确的是（　　）
A．以上物质能导电的是④⑥⑩
B．以上物质属于电解质的是①②③④⑧⑨⑩
C．属于非电解质的是②⑤⑦
D．以上物质中，溶于水能够导电的物质是①②④⑤⑦⑧⑩
4.【答案】A
【解析】④熔融 KCl、⑩浓盐酸含有自由移动的离子，⑥铜含有自由电子，能导电，A正确；
浓盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，属于电解质的有：①②③④⑧⑨，B错误；
属于非电解质的有：⑤⑦，②液体氯化氢为电解质，C错误；
以上物质中，溶于水能够导电的物质是①②④⑦⑧⑨⑩，蔗糖为非电解质，溶液水不导电，D错误。
5.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
5.【答案】D
【解析】CH3COOH 在水中能电出离自由移动的离子，其水溶液能导电， CH3COOH 属于电解质，A错误；Cl2
溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，水溶液能导电，但 Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；
NH4HCO3在水中能电出离自由移动的离子，其水溶液导电，NH4HCO3是电解质，C错误；SO2和水反应生成亚
硫酸，亚硫酸能电离出阴、阳离子而使其溶液导电，SO2是非电解质，D正确。
6.下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是（　　）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
C．SO2溶于水能导电，所以 SO2是电解质
D．氨水能导电，所以氨水是电解质
6.【答案】B
【解析】固体氯化钠不存在自由移动的离子，不导电，溶于水可电离出离子，水溶液能导电，氯化钠是电解质，
A错误；氯化氢水溶液中导电，属于电解质，B正确；SO2溶于水能导电，是因为二氧化硫和水反应生成电解质
亚硫酸，其本身不能电离，SO2是非电解质，C错误；氨水是氨气的水溶液，为混合物，不是电解质，D错误。
7.根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是（　　）
A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质
B．实验测定 NH3、CO2的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2均是电解质
C．实验测定液态 HCl、固体 NaCl 均不能导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质
D．蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
7.【答案】D
【解析】非电解质必须是化合物，A错误；NH3、CO2的水溶液均能导电，溶液中的离子是氨水、碳酸电离出的，
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