《高一必修1同步备课系列（人教版）》1.2.2 气体摩尔体积（备作业）（解析版）

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第1章从实验学化学

第二节化学计量在实验中的应用

1.2.2 气体摩尔体积

一、选择题

1.下列有关气体体积的描述中，正确的是（　　）

A．一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定

B．通常状况下，气体摩尔体积约为 22.4 L

C．标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 L

D．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

1.【答案】D

【解析】一定温度和压强下，气体分子间的距离是确定的，气体的体积取决于分子数目，A错误；气体摩尔体

积的数值和所处的状态有关，单位为 L·mol-1，在通常状态下，气体摩尔体积大于 22.4 L·mol-1，标况下气体摩

尔体积为 22.4 L·mol-1，B、C错误；气体摩尔体积的概念为在某状态下，单位物质的量的气体所占据的体积，

D正确。

2.下列说法正确的是（　　）

A． 1 mol 任何气体的体积都是 22.4 L

B． 1 mol H2的质量是 1 g，它所占的体积是 22.4 L

C．在标准状况下，1 mol 任何物质所占的体积都约是 22.4 L

D．在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约是 22.4 L

2.【答案】D

【解析】非标准状况下气体摩尔体积不一定是 22.4 L·mol-1，所以 1 mol 气体的体积不一定是 22.4 L，A错误；

1 mol 氢气的质量是 2 g，但气体所存在的状况未知，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的体积，B错误；

在标况下，1 mol 气体所占的体积都约是 22.4 L，C错误，D正确。

3.在标准状况下，11.2 L 某气体的质量是 16 g，该气体可能是（　　）

A． O2 B． N2 C． H2 D． CO2

3.【答案】A

【解析】11.2 L 该气体的物质的量为 =0.5 mol，该气体的摩尔质量为 =32 g·mol-1，该气

体为 O2。

4.下列说法正确的是(　　)

A． 20 ℃、1.01×105Pa 时，同体积的 O2和CO2含有相同数目的分子数

B． 1 mol 气态物质，当体积为 22.4 L 时，该气体一定处于标准状况

C． 2 mol 任何气体体积都约为 44.8 L

D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同

4.【答案】A

【解析】　根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子数，故 A正确，D错

误；B中，1 mol 气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于 22.4 L；C中缺少标准状况条件。

5.下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是(　　)

A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B．气体摩尔体积一定是 22.4 L·mol－1

C． 1 mol 气体体积为 22.4 L，则一定是标准状况

D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

5.【答案】A

【解析】　气体体积受温度、压强的影响，随着条件的不同，气体摩尔体积对应的数值有无数种，不一定是

22.4 L·mol－1，B错误；非标准状况通过调节温度和压强也可以使 1 mol 气体体积达到 22.4 L，C错误；气体摩

尔体积与物质的量无关，当条件不同时气体的摩尔体积不一定相同，D错误。

6.448 mL 某气体在标准状况下的质量为 1.28 g，该气体的摩尔质量约为(　　)

A． 64 B． 64 g C． 64 mol D． 64 g·mol－1

6.【答案】D

【解析】该气体的物质的量＝0.448 L÷22.4 L·mol－1＝0.02 mol，其摩尔质量＝1.28 g÷0.02 mol＝64 g·mol－1。

7.已知 NA为阿伏加德罗常数的数值，Vm为气体摩尔体积，下列说法中正确的是(　　)

A． 2.4 g 镁离子所含电子数目为 1.2NA

B．标准状况下，22.4 L 汞所含分子数目为 NA

C．Vm体积甲烷所含质子数目为 10NA

D． 18 g 铵根离子所含电子数目为 11NA

7.【答案】C

【解析】镁离子所含电子的物质的量＝2.4 g÷24 g·mol－1×10＝1 mol；

标准状况下，汞为液态，不能用气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)计算确定；

甲烷所含质子的物质的量＝1 mol×10＝10 mol；

铵根离子所含电子的物质的量＝18 g÷18 g·mol－1×10＝10 mol。

8.1 g 氮气所占有的体积为 VL，则氮气的摩尔体积为(　　)

A． 22.4 L·mol－1 B． 28VL·mol－1 C． 28/VL·mol－1 D．V/28 L·mol－1

8.【答案】B

【解析】氮气的摩尔体积＝VL÷(1 g÷28 g·mol－1)＝28VL·mol－1。

9.一定温度压强下，O2与CH4的混合物密度是氢气的 10 倍，则 O2与CH4的物质的量之比为（　　）

A． 1∶1 B． 2∶1 C． 1∶2 D． 1∶3

9.【答案】D

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