《高一必修1同步备课系列（人教版）》1.1.2 过滤、蒸发、硫酸根的检验（备作业）（解析版）

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第1章化学实验基本方法

1.1.2 过滤、蒸发、硫酸根的检验

一、选择题

1.下列关于过滤操作的说法中，错误的是(　　)

A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处

B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡

C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘

D．漏斗下端紧靠烧杯内壁

【答案】C

【解析】过滤操作的要求可概括为“一贴、二低、三靠”。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸的边缘低于

漏斗的边缘，过滤器内的液面低于滤纸的边缘；三靠：倾倒液体时烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，

漏斗下端管口尖嘴紧靠烧杯内壁。

2.进行过滤实验应选用的一组仪器是(　　)

A．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸

B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗

C．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒

D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台

【答案】A

【解析】过滤实验中用到仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等，不需用酒精灯、试管夹、烧瓶等。

3.下列混合物适用过滤法分离的是(　　)

A．氯化钾、硝酸钠 B．汽油、酒精

C．碳酸钠、碳酸钙 D．硫酸镁、硫酸锌

【答案】C

【解析】过滤是将不溶于水的固体从水中分离出去的一种实验方法。氯化钾和硝酸钠、硫酸镁和硫酸锌都能溶

于水；汽油和酒精都为液体且二者互溶；碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，二者溶于水后过滤，得到的滤渣

为碳酸钙，将滤液蒸发结晶得到碳酸钠。

4.下列各组物质可用降温结晶的方法将它提纯的是(括号里为杂质)(　　)

A．氧化铜(炭粉) B．氯化钠(泥沙) C．硝酸钾(氯化钠) D．石灰石(生石灰)

【答案】C

【解析】物质能溶于水，且溶解度受温度影响较大时，可选用降温的方法使其结晶析出。氧化铜和炭粉都不溶

于水、氯化钠溶于水、泥沙不溶于水、石灰石不溶于水，A、B、D选项不符合题意；硝酸钾和氯化钠都溶于水，

但硝酸钾的溶解度受温度影响较大，采用降温结晶会析出大量晶体，氯化钠溶解度受温度影响较小，降温后不

会析出晶体，留在溶液中再进行蒸发结晶析出。

5.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．温度为 20 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

B．温度为 30 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

C．采用蒸发结晶的方法可除去甲中含有少量乙

D．采用降温结晶的方法可除去甲中含有少量乙

【答案】C

【解析】从溶解度曲线知，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中含有少量的乙，可

采用降温结晶(即冷却热饱和溶液)的方法提纯甲。

6.蒸发时，下列操作正确的是(　　)

A．使蒸发皿盛满溶液，用小火加热

B．等到蒸发皿中出现较多量晶体时停止加热

C．待溶液蒸干后，再停止加热

D．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热

【答案】B

【解析】蒸发实验的操作要求：

①蒸发皿内的溶液不能超过其容积的；

②用玻璃棒搅拌，使溶液受热均匀，防止因局部过热使液体溅出；

③有较多晶体析出时，应熄灭酒精灯，停止加热，用余热蒸干；

④实验结束后，蒸发皿不能用手直接取下，以免烫伤。

7.检验某未知溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是(　　)

A．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液

B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液

D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加氯化钡溶液

【答案】D

【解析】检验某溶液中是否含有硫酸根离子的方法：先用盐酸酸化(若有沉淀，过滤)，再加氯化钡溶液，若有

白色沉淀，说明含有硫酸根离子。

8.某溶液中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等。为了检验其中是否含有硫酸根离子，除氯化钡溶液外，还需

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