《高三一轮化学三维设计》跟踪检测（六十四）教材基础（2）——分子的结构

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跟踪检测（六十四）教材基础（2）——分子的结构

1．下列说法中不正确的是(　　)

A．σ键比 π键重叠程度大，形成的共价键强

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个 σ键

C．气体单质中，一定有 σ键，可能有 π键

D．N2分子中有一个 σ键，两个 π键

解析：选C　单键均为 σ键，双键和三键中各存在一个 σ键，其余均为 π键。稀有气体

单质中，不存在化学键。

2．下列分子所含原子中，既有 sp3杂化，又有 sp2杂化的是(　　)

解析：选A　乙醛中甲基中的碳原子采取 sp3杂化，醛基中的碳原子采取 sp2杂化；丙

烯腈中双键连接的两个碳原子采取 sp2杂化，另一个碳原子采取 sp 杂化；甲醛中碳原子采

取sp2杂化；丙炔中甲基中的碳原子采取 sp3杂化，三键连接的两个碳原子采取 sp 杂化。

3．氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子的立体构型为平

面三角形，则其阳离子的立体构型和阳离子中氮的杂化方式为(　　)

A．直线形　sp 杂化 B．V形　sp2杂化

C．三角锥形　sp3杂化 D．平面三角形　sp2杂化

解析：选A　氮的最高价氧化物为 N2O5，根据 N元素的化合价为＋5和原子组成可知，

阴离子为 NO、阳离子为 NO，NO 中N原子形成了 2个σ键，孤电子对数目为 0，所以杂化

类型为 sp，立体构型为直线形，故 A项正确。

4．N2的结构可以表示为，CO 的结构可以表示为，其中椭圆框表示 π键，

下列说法中不正确的是(　　)

A．N2分子与 CO 分子中都含有三键

B．CO 分子中有一个 π键是配位键

C．N2与CO 互为等电子体

D．N2与CO 的化学性质相同

解析：选D　N2化学性质相对稳定，CO 具有比较强的还原性，两者化学性质不同。

5．下列离子的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致的是(　　)

A．SO　　　　　　　　B．ClO

C．NO D．ClO

解析：选B　当中心原子无孤电子对时，VSEPR 模型与立体构型一致。A项，SO 的中

心原子的孤电子对数＝×(6＋2－3×2)＝1；B项，ClO 的中心原子的孤电子对数＝×(7＋1

－4×2)＝0；C项，NO 的中心原子的孤电子对数＝×(5＋1－2×2)＝1；D项，ClO 中心原

子的孤电子对数＝×(7＋1－3×2)＝1。

6．下列说法中正确的是(　　)

A．PCl3分子是三角锥形，这是因为 P原子是以 sp2杂化的结果

B．sp3杂化轨道是由任意的 1个s轨道和 3个p轨道混合形成的四个 sp3杂化轨道

C．凡中心原子采取 sp3杂化的分子，其 VSEPR 模型都是四面体

D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形

解析：选C　A项，PCl3分子的中心原子 P含有 3个成键电子对和 1个孤电子对，为

sp3杂化，立体构型为三角锥形，错误；B项，能量相近的 s轨道和 p轨道形成杂化轨道，

错误；C项，凡中心原子采取 sp3杂化的分子，其 VSEPR 模型都是四面体，而分子的立体

构型还与含有的孤电子对数有关，正确；D项，AB3型的分子立体构型与中心原子的孤电

子对数有关，如 BF3中B原子没有孤电子对，为平面三角形，NH3中N原子有 1个孤电子

对，为三角锥形，错误。

7．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用

来推测键角大小，下列判断正确的是(　　)

A．SO2、CS2、HI 都是直线形的分子

B．BF3键角为 120°，SnBr2键角大于 120°

C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子

D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子

解析：选C　A．SO2是V形分子，CS2、HI 是直线形的分子，错误；B.BF3键角为

120°，是平面三角形结构；而 Sn 原子价电子数是 4，在 SnBr2中Sn 与Br 形成 2个σ键，

还有一对孤电子对，对成键电子有排斥作用，使键角小于 120°，错误；C.CH2O、BF3、SO3

都是平面三角形的分子，正确；D.PCl3、NH3都是三角锥形的分子，而 PCl5是三角双锥形

分子，错误。

8．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法中正确的是(　　)

A．配体是 Cl－和H2O，配位数是 9

B．中心离子是 Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋

C．内界和外界中 Cl－的数目比是 1∶2

D．加入足量 AgNO3溶液，所有 Cl－均被完全沉淀

解析：选C　在[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中，中心离子是 Ti3＋，配体是 Cl－、H2O，配位

数为 6，内界和外界的 Cl－数目比是 1∶2，配合物中，内界 Cl－不与 Ag＋反应，外界中的

Cl－与Ag＋反应，A、B、D错误。

9．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体

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