《高三一轮化学三维设计》跟踪检测（六十三）教材基础（1）——原子结构与性质

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跟踪检测（六十三）教材基础（1）——原子结构与性质

1．当镁原子由 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是(　　)

A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量

C．转化后位于 p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同

D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

答案：A

2．下列说法中正确的是(　　)

A．所有非金属元素都分布在 p区

B．最外层电子数为 2的元素都分布在 s区

C．元素周期表中第Ⅲ B族到第Ⅱ B族10 个纵行的元素都是金属元素

D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化

解析：选C　非金属元素中氢在 s区，其余非金属元素均分布在 p区，A项错误；最

外层电子数为 2的元素可能在 s区(如Mg)、p区(如He)或d区(如Ti、Fe)等，B项错误；同

主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，属递变性质而不是周期性变化

D项错误。

3．周期表中 27 号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断(　　)

A．它位于周期表的第四周期Ⅱ A族

B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2

C．Co2＋的核外价电子排布式为 3d54s2

D．Co 位于周期表中第 9列

解析：选D　钴位于周期表的第四周期Ⅷ族，A项错误；“3d74s2”为Co 的价电子排布，

其简写式中也要注明 3d 轨道，B项错误；失电子时，应失去最外层的电子，即先失去 4s

上的电子，Co2＋的价电子排布式为 3d7，C项错误；“7＋2＝9”，说明它位于周期表的第 9

列，D项正确。

4．如图是第三周期 11～17 号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确

的是(　　)

A．y轴表示的可能是第一电离能

B．y轴表示的可能是电负性

C．y轴表示的可能是原子半径

D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

解析：选B　对于第三周期 11～17 号元素，随着原子序数的增大，第一电离能总体上

呈现增大的趋势，但 Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离

子转移的电子数依次为 Na 为1，Mg 为2，Al 为3，Si 不易形成离子，P为3，S为2，Cl

为1，D项错误。

5．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是(　　)

解析：选A　同主族元素从上到下电负性依次减小，A正确；卤族元素中氟无正价，B

错误；HF 分子间存在氢键，所以 HF 沸点最高，C错误；卤族元素从上到下单质分子间范

德华力依次增大，熔点依次升高，D错误。

6．已知 X、Y元素同周期，且电负性 X>Y，下列说法错误的是(　　)

A．第一电离能：Y一定小于 X

B．气态氢化物的稳定性：HmY小于 HnX

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于 Y对应的酸的酸性

D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

解析：选A　若 Y为氮元素，X为氧元素，则第一电离能：Y>X；由于电负性：

X>Y，则非金属性：X>Y，故气态氢化物稳定性：HmY<HnX，最高价含氧酸的酸性：

X>Y；得电子能力：X>Y，X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价。

7．下表中是 A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是(　　)

元素 A B C D E

最低化合价－4－2－1－2－1

电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0

A．C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>E

B．元素 A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子

C．元素 B、C之间不可能形成化合物

D．与元素 B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与 H2O发生置换反应

解析：选D　根据电负性和最低化合价，推知 A为C元素、B为S元素、C为Cl 元素、

D为O元素、E为F元素。A项，C、D、E的氢化物分别为 HCl、H2O、HF，稳定性：

HF>H2O>HCl；B项，元素 A的原子最外层电子排布式为 2s22p2,2p2上的两个电子分占两个

原子轨道，且自旋状态相同；C项，S的最外层有 6个电子，Cl 的最外层有 7个电子，它

们之间可形成 S2Cl2等化合物；D项，Na 能与 H2O发生置换反应生成 NaOH 和H2。

8．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到 8电子稳定结构，工业上通

过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上 s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离

子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的 M层有 1个未成对的 p电子。下列有关这

些元素性质的说法一定正确的是(　　)

A．X元素的氢化物的水溶液显碱性

B．Z元素的离子半径小于 W元素的离子半径

C．Z元素的单质在一定条件下能与 X元素的单质反应

D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

解析：选C　根据题意，Z元素为 Mg，Y元素原子最外电子层电子排布为 ns2np2，是

C或Si，X为N或O，W为Al 或Cl。N的氢化物的水溶液显碱性，但 O的氢化物的水溶液

显中性或弱酸性，A错误；Al3＋的半径比 Mg2＋小，B错误；氮气、氧气均能与镁反应，C

正确；CO2形成的晶体熔沸点低，D错误。

9．如图是 s能级和 p能级的原子轨道图，试回答下列问题：

(1)s 电子的原子轨道呈________形，每个 s能级有______个原子轨道；p电子的原子轨

道呈________形，每个 p能级有________个原子轨道。

(2)元素 X的原子最外层电子排布式为 nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子，

其电子云在空间有____________________方向；元素 X的名称是________，它的氢化物的

电子式是__________。若元素 X的原子最外层电子排布式为 nsn－1npn＋1，那么 X的元素符号

为________，原子的电子排布图为________________________________。

解析：(1)s 电子的原子轨道都是球形的，每个 s能级有 1个原子轨道；p电子的原子轨

道都是哑铃形的，每个 p能级有 3个原子轨道，它们相互垂直，分别以 px、py、pz表示。(2)因

为元素 X的原子最外层电子排布式为 nsnnpn＋1，np 轨道已排上电子，说明 ns轨道已排满

电子，即 n＝2，则元素 X的原子核外电子排布式为 1s22s22p3，是氮元素，其中原子中能量

最高的是 2p 电子，其电子云在空间有三个互相垂直的伸展方向；氮元素的氢化物是氨气，

含有极性键，其电子式是当元素 X的原子最外层电子排布式为 nsn－1npn＋1时，

根据上述分析，有 n－1＝2，则 n＝3，所以 X元素的原子核外电子排布式为

1s22s22p63s23p4，是硫元素，元素符号为 S，其原子的电子排布图为

答案：(1)球　1　哑铃　3

(2)2p　三个互相垂直的伸展　氮　

10．如图为周期表中部分元素的某种性质(X值)随原子序数变化的关系。

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