《高三一轮化学三维设计》跟踪检测（六十六）教材基础（4）——晶体结构与性质

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跟踪检测（六十六）教材基础（4）——晶体结构与性质

1．下列晶体分类中正确的一组是(　　)

选项离子晶体原子晶体分子晶体

A NaOH Ar SO2

B H2SO4石墨 S

C CH3COONa 水晶

D Ba(OH)2金刚石玻璃

解析：选C　A项中固态 Ar 为分子晶体；B项中 H2SO4为分子晶体，石墨是混合型晶

体；D项中玻璃是非晶体。

2．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(　　)

①SiO2和SO3　②晶体硼和 HCl　③ CO2和SO2　

④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮　⑥硫黄和碘

A．①②③　　　　　　　　B．④⑤⑥

C．③④⑥ D．①③⑤

解析：选C　属于分子晶体的有 SO3、HCl、CO2、SO2、晶体氖、晶体氮、硫黄、碘，属于

原子晶体的有 SiO2、晶体硼、晶体硅、金刚石，但晶体氖中不存在化学键。

3．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是(　　)

A．AlON 和石英的化学键类型相同

B．AlON 和石英晶体类型相同

C．AlON 和Al2O3的化学键类型不同

D．AlON 和Al2O3晶体类型相同

解析：选D　AlON 与石英(SiO2)均为原子晶体，所含化学键均为共价键，故 A、B项

正确；Al2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，故 C项正确、D项错误。

4．下列说法中正确的是(　　)

A．离子晶体中每个离子周围均吸引着 6个带相反电荷的离子

B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动

C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态

D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

解析：选D　A项，离子晶体中每个离子周围不一定吸引 6个带相反电荷的离子，如

CsCl 晶体中，每个 Cs＋吸引 8个Cl－；B项，金属晶体中的自由电子不是因为外电场作用

产生的；C项，分子晶体在常温下不一定是液态或气态，可能为固态，如 I2、S8等。

5．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是(　　)

A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅

B．

C．MgO＞H2O＞O2＞Br2

D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

解析：选B　A项，同属于原子晶体，熔、沸点高低由共价键的强弱即键能大小决定，

键能由小到大也是熔、沸点由低到高的顺序为晶体硅＜碳化硅＜二氧化硅<金刚石，错误；

B项，形成分子间氢键的物质的熔、沸点高于形成分子内氢键的物质的熔、沸点，正确；C

项，熔、沸点高低顺序为 MgO＞H2O＞Br2＞O2，错误；D项，生铁为铁合金，熔点低于纯

铁，错误。

6．下列数据是对应物质的熔点(℃)：

BCl3Al2O3Na2O NaCl AlF3AlCl3干冰 SiO2

－107 2 073 920 801 1 291 190 －57 1 723

据此做出的下列判断中错误的是(　　)

A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B．表中只有 BCl3和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

解析：选B　A项，氧化铝的熔点高，属于离子晶体，则铝的化合物的晶体中有的是

离子晶体，正确；B项，表中 BCl3、AlCl3和干冰均是分子晶体，错误；C项，同族元素的

氧化物可形成不同类型的晶体，如 CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，正确。

7．下列关于 CaF2的表述正确的是(　　)

A．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用

B．F－的离子半径小于 Cl－，则 CaF2的熔点低于 CaCl2

C．阴、阳离子数之比为 2∶1的物质，均与 CaF2晶体构型相同

D．CaF2中的化学键为离子键，因此 CaF2在熔融状态下能导电

解析：选D　Ca2＋与F－之间既有静电吸引作用，也有静电排斥作用，A错误；离子所

带电荷相同，F－的离子半径小于 Cl－，所以 CaF2晶体的晶格能大，熔点高，B错误；晶体

构型还与离子半径的相对大小有关，所以阴、阳离子数之比为 2∶1的物质，不一定与 CaF2

晶体构型相同，C错误；CaF2中的化学键为离子键，在熔融状态下发生电离，因此 CaF2

在熔融状态下能导电，D正确。

8．有一种蓝色晶体[可表示为 MxFey(CN)6]，经 X射线研究发

现，它的结构特征是 Fe3＋和Fe2＋互相占据立方体互不相邻的顶点，

而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。

下列说法不正确的是(　　)

A．该晶体的化学式为 MFe2(CN)6

B．该晶体属于离子晶体，M呈＋1价

C．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价

D．晶体中与每个 Fe3＋距离最近且等距离的 CN－为6个

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