《高三一轮化学三维设计》跟踪检测（六） 微观探离子（2）——离子方程式的正误判断与书写

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跟踪检测（六） 微观探离子（2）——离子方程式的正误
判断与书写
1．下列离子方程式中正确的是(　　)
A．FeO 溶于稀硝酸中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
B．过量 CO2通入 NaOH 溶液中：OH－＋CO2===HCO
C．向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：
Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
D．过量氨水加入 AlCl3溶液中：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
解析：选B　A项，FeO 应被氧化为 Fe3＋，错误；B项，二氧化碳过量时生成 HCO，
正确；C项，应写成 SiO＋2H＋===H2SiO3↓，错误；D项，NH3·H2O是弱电解质，不能拆
写成离子形式，错误。
2．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．金属 Na 投入 MgCl2溶液中：2Na＋Mg2＋===2Na＋＋Mg
B．碳酸钙与稀硝酸反应：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．Al2(SO4)3溶液和过量的 NaOH 溶液反应：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D．过量的 Fe 和稀硝酸反应：
Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
解析：选B　金属 Na 与MgCl2溶液反应的离子方程式为 2Na＋2H2O＋Mg2＋===2Na＋
＋Mg(OH)2↓＋H2↑，A错误；碳酸钙与稀硝酸反应的离子方程式为 CaCO3＋2H＋===
Ca2＋＋H2O＋CO2↑，B正确；Al3＋与OH－的反应产物与 OH－的量有关，若 OH－少量，则
生成 Al(OH)3，若 OH－过量则会继续与 Al(OH)3反应生成 AlO，故 Al2(SO4)3溶液和过量的
NaOH 溶液反应的离子方程式为 Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，C错误；Fe 过量，会与生
成的 Fe3＋继续反应生成 Fe2＋，故过量的 Fe 和稀硝酸反应的离子方程式为 3Fe＋8H＋＋
2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，D错误。
3．下列解释事实的化学方程式或离子方程式错误的是(　　)
A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH ＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO －＋
CO2↑＋H2O
B．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的 PbS，
慢慢转变为铜蓝(CuS)：
Cu2＋(aq)＋SO(aq)＋PbS(s)===CuS(s)＋PbSO4(s)
C．在盐碱地(含较多 NaCl、Na2CO3)上通过施加适量 CaSO4，可降低土壤的碱性：
CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4
D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少 SO2的排放：
CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2
解析：选D　CaSO3容易被氧化，石灰石脱硫时，最终生成的是 CaSO4。
4．(2019·郑州一模)下列相关方程式不正确的是(　　)
A．碳酸钠溶液呈碱性：CO＋H2OHCO＋OH－
B．0.1 mol·L－1氨水的 pH 为11：
NH3·H2ONH＋OH－
C．“84 消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：ClO＋
5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O
D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，一定条件下，0.1 mol N2和0.3
mol H2充分反应放出热量小于 9.2 kJ
解析：选C　A项，碳酸钠溶液因为 CO 水解而呈碱性：CO＋H2OHCO＋OH－，
正确；B项，0.1 mol·L－1氨水因 NH3·H2O部分电离使 pH 为11：NH3·H2ONH＋OH－，
正确；C项，“84 消毒液”(主要成分是次氯酸钠)和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用
会产生有毒气体 Cl2：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，错误；D项，由于该反应是可逆
反应，反应物不能完全转化，则一定条件下，0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应放出热量小
于9.2 kJ，正确。
5．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)
A．向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2气体：
ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO
B．0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与 0.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO
＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
C．用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：
2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
D．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：
Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O
解析：选D　次氯酸钠具有氧化性，能将 SO2氧化为 SO，离子方程式为 ClO－＋SO2
＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋，A错误；NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为 1∶2，反
应 的 离 子 方 程 式 为 NH ＋Al3＋＋2SO ＋2Ba2＋＋4OH －===Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋
NH3·H2O，B错误；高锰酸钾具有强氧化性，能氧化氯离子，所以不能用盐酸酸化，一般
用稀硫酸酸化，C错误；Fe2O3可溶于氢碘酸，Fe3＋具有氧化性，能氧化 I－，反应的离子方
程式为 Fe2O3＋2I－＋6H＋===2Fe2＋＋3H2O＋I2，D正确。
6．下列离子方程式中，书写正确的是(　　)
A．明矾溶液中加入偏铝酸钠溶液：
Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓
B．氯化铁溶液与适量铜粉混合：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
C．将氟气通入水中：F2＋H2O===H＋＋F－＋HFO
D．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水混合：
2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
解析：选A　A项，二者反应生成氢氧化铝沉淀，正确；B项，离子方程式中电荷不
守恒，正确的离子方程式为 Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋；C项，正确的方程式为 2F2＋
2H2O===4HF＋O2；D项，二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，离子方程式为 NH＋
HCO＋Ca2＋＋2OH－===NH3·H2O＋CaCO3↓＋H2O。
7．下列离子方程式正确的是(　　)
A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：
2S2O＋2H＋===SO＋3S↓＋H2O
B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：
3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
C．100 mL 0.1 mol·L－1 FeI2溶液与标准状况下 0.224 L Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋
2Cl－
D．向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好使 SO 沉淀完全：
2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
解析：选B　A项，Na2S2O3溶液中加入稀盐酸，反应生成二氧化硫气体、硫单质沉淀，
正确的离子方程式为 S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，错误。B项，磁性氧化铁溶于稀硝
酸，硝酸具有氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为 3Fe3O4＋
28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，正确。C项，100 mL 0.1 mol·L－1 FeI2溶液中含有溶
质碘化亚铁的物质的量为 0.01 mol，标准状况下 0.224 L Cl2的物质的量为 0.01 mol；碘离
子还原性强于亚铁离子，所以氯气先氧化碘离子，0.02 mol 碘离子完全被氧化消耗 0.01
mol 氯气，亚铁离子没有被氧化，正确的离子方程式为 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，错误。D项，
向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好使 SO 沉淀完全，此时 Al3＋与OH－的物质的量之比
为1∶4，反应生成了 AlO，错误。
8．向含 a mol Ba(OH)2的溶液中加入 b mol NaHSO4，下列说法不正确的是(　　)
A．当 a≥b时，发生的离子反应为
Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
B．当 2a≤b时，发生的离子反应为
Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
C．当 3a＝2b时，发生的离子反应为
2Ba2＋＋2SO＋3H＋＋3OH－===2BaSO4↓＋3H2O
D．当 a＜b＜2a时，溶液中 SO 与OH－的物质的量之比为(b－a)∶(2b－a)
解析：选D　当 a＜b＜2a时，溶液中 SO 与OH－的物质的量之比为(b－a)∶(2a－b)，D
项错误。
9．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是
(　　)
选项 已知 类推
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