《高三一轮化学三维设计》跟踪检测（二十一） 点点突破——氧、硫及其重要化合物

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跟踪检测（二十一） 点点突破——氧、硫及其重要化合物
1．下列关于硫及其化合物的说法正确的是(　　)
A．自然界中不存在游离态的硫
B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性
D．浓硫酸可用来干燥 SO2、CO、Cl2等气体
解析：选D　在火山喷发口处存在游离态的硫，A错误；SO2的排放会导致硫酸型酸
雨的产生，但不会导致光化学烟雾的产生，B错误；SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，
发生反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，其中 SO2体现酸性氧化物的性质，并非漂白性，
C错误；浓硫酸具有吸水性，可用于干燥酸性气体或中性气体，如 SO2、CO、Cl2等，D正
确。
2．保罗·克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他
们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．氯原子在反应中作催化剂
B．过氧化氯的结构式为 O—Cl—Cl—O
C．臭氧分子最终转变成氧气分子
D．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯
解析：选B　由图中反应历程为① Cl＋O3―→ClO＋O2，② ClO＋ClO―→ClOOCl，
③ClOOCl＋日光―→2Cl＋O2；该过程的总反应为 2O3―→3O2，所以氯原子在反应中作
催化剂，A正确；氯原子半径大于氧原子半径，所以图中，原子半径较大的是氯原子，较
小的是氧原子，所以过氧化氯的结构式为 Cl—O—O—Cl，B错误；由该过程的总反应知
臭氧分子最终转变成氧气分子，C正确；过程②中 ClO＋ClO―→ClOOCl，一氧化氯断键
形成过氧化氯，D正确。
3．下列对事实的解释不正确的是(　　)
选项 事实 解释
A用铝罐槽车储运浓硫酸 常温下，铝与浓硫酸不反应
B在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑 浓硫酸具有脱水性
C浓硝酸在光照下颜色变黄 浓HNO3不稳定，生成的有色产物 NO2能溶于
浓硝酸
D SO2能使溴水褪色 SO2具有还原性
解析：选A　常温下铝在浓硫酸中发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发
生，是浓硫酸强氧化性的体现，A错误；浓硫酸可将许多有机物分子里的氢原子和氧原子，
按水分子中氢、氧原子数的比(2∶1)夺取，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现浓硫
酸的脱水性，B正确；浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于硝
酸使溶液呈黄色，C正确；SO2能使溴水褪色，是因为与溴水发生氧化还原反应，体现二
氧化硫的还原性，D正确。
4．下列物质的检验中，其结论一定正确的是(　　)
A．向某溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀 HNO3后，白色沉淀不溶解，
也无其他现象，说明原溶液中一定含有 SO
B．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶
液中一定含有 CO 或SO
C．取少量久置的 Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加 BaCl2
溶液，若加盐酸时有气体产生，加 BaCl2溶液时有白色沉淀产生，说明 Na2SO3样品已部分
被氧化
D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是 SO2
解析：选C　该溶液中还可能含有 Ag＋或SO，A错误；使澄清石灰水变浑浊的气体可
能为 CO2、SO2，溶液中可能存在 CO、HCO、SO 或HSO，B错误；加入足量盐酸有气体产
生，气体为 SO2，排除 SO 的干扰，再加入 BaCl2溶液有白色沉淀产生，沉淀为 BaSO4，说
明一定含有 SO，所以说明 Na2SO3样品已部分被氧化，C正确；氧化性气体如氯气等都能
使品红溶液褪色，D错误。
5．下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法中不正确的是(　　)
A．使用此装置可减少导致酸雨的气体的排放
B．装置内发生了化合反应和分解反应
C．整个过程的总反应可表示为
2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2
D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含 SO2
解析：选D　A项，由图可知使用此装置可减少二氧化硫的排放；B项，该装置内，
碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙，亚硫酸钙再与
氧气化合生成硫酸钙；C项，反应的实质是二氧化硫与碳酸钙、氧气反应生成硫酸钙和二氧
化碳；D项，二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊。
6.某学生课外活动小组利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试
管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则(　　)
A．溶有 SO2的品红溶液
B．溶有 NH3的酚酞溶液
C．溶有 SO2的酚酞溶液
D．溶有 Cl2的品红溶液
解析：选A　二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，但二氧化硫的漂白性不稳定，
加热时溶液又恢复原来的颜色，所以溶有二氧化硫的品红溶液符合题意，A正确；氨气和
水反应生成一水合氨，一水合氨电离出 OH－而使溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，加热条件
下，一水合氨易分解生成氨气而使溶液褪色，B错误；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，酚
酞在酸性溶液中为无色，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，C错误；氯气和水反应生成次
氯酸，次氯酸具有强氧化性而使品红溶液褪色，且次氯酸的漂白性具有不可逆性，D错误。
7．下列离子方程式正确的是(　　)
A．向 Na2S2O3溶液中通入足量氯气：
S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋
B．用 CuSO4溶液吸收 H2S气体：
Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与 NaHSO4稀溶液混合：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
解析：选B　氯气具有强氧化性，能够氧化 SO，故 A错误；用 CuSO4溶液吸收 H2S
气体，反应能生成硫化铜沉淀，离子方程式为 Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，故 B正确；氨
水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，故 C错误；等体积、等浓度的 Ba(OH)2稀溶液与 NaHSO4
稀溶液混合，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为 Ba2＋＋OH－＋H＋＋
SO===BaSO4↓＋H2O，故 D错误。
8．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量
(通常以酒样中 SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO>I－>Cl－)。
下列说法不正确的是(　　)
A．若试剂 A选择氯水，则试剂 B可选择NaOH 标准液
B．通入 N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出
C．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性
D．若试剂 A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂 B可选择I2标准液
解析：选A　二氧化硫具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可以和氢氧
化钠反应，所以此时不能选择 NaOH 标准液，A错误；根据上述分析知道：通氮气是为了
将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，B正确；SO 易被空气中的氧气氧化为 SO，葡萄酒
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