《高三一轮化学三维设计》跟踪检测（二十四） 重点专攻——氨气的制备 金属与硝酸反应的计算

3.0 envi 2025-04-26 4 4 238KB 5 页 3知币
侵权投诉
跟踪检测（二十四） 重点专攻——氨气的制备 金属与硝
酸反应的计算
1．(2019·濮阳检测)下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的
的是(　　)
A．用装置甲制备氨气
B．用装置乙除去氨气中的少量水
C．用装置丙收集氨气
D．用装置丁吸收多余的氨气
解析：选D　A项，加热固体，试管口应略向下倾斜，错误；B项，NH3是碱性气体，
不能用浓硫酸干燥，错误；C项，用胶塞堵住集气瓶口，空气排不出来，应去掉胶塞，在
瓶口加一团棉花，错误；D项，干燥管起防倒吸的作用，正确。
2．已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如图装置制取氮气，
并用氮气制备 Ca3N2，Ca3N2遇水发生水解反应。下列说法错误的是(　　)
A．①中发生的化学反应为 NaNO2＋NH4Cl=====NaCl＋N2↑＋2H2O
B．④、⑥中依次盛装的试剂可以是浓 H2SO4、碱石灰
C．③中盛放的试剂是 NaOH 溶液
D．实验结束，取⑤中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以使试管口湿润的红
色石蕊试纸变蓝
解析：选C　由题干可知，装置①为制备氮气的装置，饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶
体混合加热生成氮气、氯化钠和水，所以反应方程式为 NaNO2＋NH4Cl=====NaCl＋
N2↑＋2H2O，故 A正确。Ca3N2遇水发生水解，所以产生的氮气需要干燥才能进入玻璃管
中反应，装置④应为干燥装置，可选用浓硫酸作干燥剂；装置⑥中也应装有干燥剂，防止
空气中的水蒸气进入，装置⑥中可盛放碱石灰，故 B正确。装置中含有氧气，可利用装置
③除去装置中的氧气，NaOH 溶液不能除去氧气，可改成酸性氯化亚铁溶液，故 C错误。
实 验 结 束 后 ， 装 置 ⑤ 中 有 生 成 的 Ca3N2，Ca3N2遇 水 发 生 水 解 反 应 生 成 NH3和
Ca(OH)2，NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故 D正确。
3．Cu 与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在 NaOH 溶液中得到
NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。
下列有关判断正确的是(　　)
A．若铜片为 51.2 g，则生成 0.2 mol NaNO3
B．常温下，Cu 遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应
C．标准状况下收集的氮氧化物为 20.16 L
D．反应过程中生成的 Cu(NO3)2既是氧化产物，又是还原产物
解析：选A　分析整个反应过程可知仅有两种元素的化合价发生变化，即 Cu→Cu2
＋，HNO3→NaNO2,51.2 g Cu 的物质的量为 0.8 mol，共失去电子 0.8 mol×2＝1.6 mol，由
得失电子守恒可知 HNO3→NaNO2得到 1.6 mol 电子，故产物中 NaNO2的物质的量为 0.8
mol，由 Na 原子守恒可得另一种产物 NaNO3的物质的量为 0.2 mol，A正确；常温下，Cu
能与浓硝酸反应，B错误；部分 NO2会转化为 N2O4，而 NO2、N2O4在标准状况下都不是气
体，C错误；反应过程中生成的 Cu(NO3)2是氧化产物，不是还原产物，D错误。
4.向50 mL 稀H2SO4与稀 HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假
设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，
且每一阶段只对应一个反应。下列说法正确的是(　　)
A．开始时产生的气体为 H2
B．AB 段发生的反应为置换反应
C．所用混合溶液中 c(HNO3)＝0.5 mol·L－1
D．参加反应的铁粉的总质量 m2＝5.6 g
解析：选D　已知氧化性：NO>Fe3＋>H＋，故向混合溶液中逐渐加入铁粉，OA 段发生
反应：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；当溶液中 NO 完全被消耗之后，过量的铁
能和 Fe3＋反应生成 Fe2＋：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；当 Fe3＋完全反应之后，过量的铁和稀硫酸
反应生成 Fe2＋和H2：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。由以上分析可知，开始生成的气体是
NO，A错误；AB 段的反应是 Fe 和Fe3＋的反应，不是置换反应，B错误；A点对应的气体
是NO，生成的 NO 的物质的量是 0.05 mol，根据氮原子守恒可知，稀硝酸的物质的量浓度
是＝1.0 mol·L－1，C错误；生成氢气的体积是 0.56 L，物质的量为 0.025 mol，所以反应中
共转移电子 0.05 mol×3＋0.025 mol×2＝0.2 mol，参加反应的铁最终在溶液中以 Fe2＋的形
式存在，因此根据得失电子守恒可知，消耗铁的物质的量是 0.1 mol，质量是 5.6 g，D正确。
5．(2019· 中 山 一 中 统 测 )FeS 与 一 定 浓 度 的 HNO3反 应 ， 生 成
Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当 NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为 1∶1∶1
时，实际参加反应的 FeS 与HNO3的物质的量之比为(　　)
A．1∶6 B．1∶7
《高三一轮化学三维设计》跟踪检测（二十四） 重点专攻——氨气的制备 金属与硝酸反应的计算.doc

共5页,预览2页

还剩页未读， 继续阅读

相关推荐

更多
立即下载
作者：envi 分类：高中 价格：3知币 属性：5 页 大小：238KB 格式：DOC 时间：2025-04-26

开通VIP享超值会员特权

  • 多端同步记录
  • 高速下载文档
  • 免费文档工具
  • 分享文档赚钱
  • 每日登录抽奖
  • 优质衍生服务

作者详情

相关内容

更多

推荐作者

热门标签

大联考 高考地理 英语真题 听力 语法填空 石家庄 数学竞赛 读后续写 英语阅读 深圳中学
/ 5
评分 收藏
分享
立即下载
客服
关注