《高三一轮化学三维设计》跟踪检测（二十三） 点点突破——氮及其重要化合物

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跟踪检测（二十三） 点点突破——氮及其重要化合物
1．(2019·北京门头沟一模)依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中
不正确的是(　　)
A．X是N2O5
B．可用排空气法收集 NO 气体
C．工业上以 NH3、空气、水为原料生产硝酸
D．从原理上看，NH3可与 NO2反应实现 NH3→N2的转化
解析：选B　NO 遇空气中的氧气被氧化为 NO2，不可用排空气法收集 NO 气体，故 B
错误。
2．下列有关氮及其化合物的说法不正确的是(　　)
A．浓硝酸因分解放出的 NO2又溶解于硝酸而呈黄色
B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用
C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应
D．NO 可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集
解析：选C　浓硝酸不稳定，光照条件下易分解生成二氧化氮，所以浓硝酸因分解放
出的 NO2又溶解于硝酸而呈黄色，A项正确；铵态氮肥应避免与碱性肥料混合使用，防止
铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，降低肥效，B项正确；常温下，铁、铝遇浓硝酸“钝
化”，属于化学反应，C项错误；NO 不溶于水，可以利用排水法收集，二氧化氮与水反应，
密度比空气的大，可以利用向上排空气法收集，D项正确。
3．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：① NH3，② NO2，进行喷泉
实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为(　　)
A．①>②　　　　　　　 B．①<②
C．①＝② D．不能确定
解析：选C　在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据 n＝知，氨
气、NO2的物质的量之比为 1∶1，因 NO2能与水反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以
各烧瓶中溶质的物质的量之比为 3∶2；两烧瓶中溶液的体积分别为：1烧瓶、烧瓶，所以溶
液的体积比为 3∶2，所以各物质的量浓度之比为＝1∶1。
4．氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过
程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是(　　)
A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化
B．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③
C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
D．向海洋中排放含 NO 的废水会影响海洋中 NH 的含量
解析：选D　A项，海洋中的氮循环起始于氮的还原，A错误；B项，海洋中的氮循
环属于固氮作用的是②，B错误；C项，反硝化作用是氮元素化合价降低的过程，反硝化
细菌在氧气不足的条件下还原 N，不一定有氧气参与，C错误；D项，由氮的循环过程可
知，NO 增多，反硝化作用增强，会进一步影响海洋中 NH 的含量，D正确。
5．N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，反应 3CO＋2NO2===3CO2＋
N2O能产生 N2O。下列关于 N2O的说法一定正确的是(　　)
A．上述反应中，每消耗 2 mol NO2，就会生成 22.4 L N2O(标准状况下测定)
B．N2O有氧化性，且为 HNO2的酸酐
C．当生成 3 mol CO2时，转移的电子数为 12NA
D．N2O使用时必须少量，否则会与人体血红蛋白结合，使人中毒
解析：选A　由方程式可知，反应中每消耗 2 mol NO2，可生成 1 mol N2O，标准状况
下的体积为 22.4 L，A正确；N2O中氮元素的化合价为＋1价，HNO2中氮元素的化合价为
＋3价，N2O不是亚硝酸的酸酐，B错误；反应中碳元素的化合价由＋2价升高到＋4价，
当生成 3 mol CO2时转移 6 mol 电子，C错误；N2O能作麻醉剂，说明其不能和人体血红蛋
白结合，D错误。
6.某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。
另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿，发现白色
纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是(
)
选项 A B C D
纸蝴蝶上
的喷洒液 石蕊 酚酞 酚酞 石蕊
小烧杯中
的溶液 浓氨水 浓氨水 氢氧化钠
溶液 浓硫酸
解析：选B　从白色的蝴蝶变成红色可推断滤纸上喷洒的物质不是石蕊，而是酚酞溶
液；浓氨水有挥发性，挥发出的氨气遇到试剂中的水形成氨水，氨水呈碱性，无色的酚酞
溶液遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液没有挥发性，不能使蝴蝶变红。
7．在通风橱中进行下列实验：
步骤
现象
Fe 表面产生大量无色
气泡，液面上方变为
红棕色
Fe 表面产生少量红棕
色气泡后，迅速停止
Fe、Cu 接触后，其表
面均产生红棕色气泡
下列说法不正确的是(　　)
A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：
2NO＋O2===2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻止 Fe 进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀 HNO3的氧化性强于浓 HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化
解 析 ： 选C　A．铁 放入 稀 HNO3中发生反应 Fe ＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋
2H2O，NO 逸出，遇到 O2生成 NO2，气体由无色变为红棕色；B.铁放入浓 HNO3中，在常
温下会钝化，即在 Fe 表面形成致密的氧化膜，阻止 Fe 进一步反应；C.浓HNO3的氧化性
强于稀 HNO3；D.在铁、铜之间加一个电流计，根据电子的流向，可判断铁是否被氧化，若
电子由铁移动到铜，则铁被氧化。
8.如图所示，将相同条件下的 m体积 NO 和n体积 O2同时通入倒立于水槽中且盛满水
的试管内，充分反应后，试管内残留体积的气体，该气体与空气接触后
立即变为红棕色。则 m与n的比值为(　　)
A．3∶2 B．2∶3
C．8∶3 D．3∶8
解析：选C　该过程中涉及的反应有 2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋
NO，可将两个方程式“合并”为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。剩余气体与空气接触立即
变为红棕色，说明剩余气体为 NO。则可知体积的 NO 气体与 n体积的 O2恰好完全反应。
4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
4　　　3
　　 n
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