《高三一轮化学三维设计》跟踪检测（二十六） 归纳拓展——非金属的氢化物和含氧酸

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跟踪检测（二十六） 归纳拓展——非金属的氢化物和含氧酸
1．亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成
的产物是(　　)
A．N2 B．N2O3
C．HNO3 D．NO2
解析：选A　亚硝酸(HNO2)在反应中作氧化剂时，氮元素的化合价降低，A项正确。
2．已知 H2O2易分解，反应式为 2H2O2===2H2O＋O2↑，FeS2的结构类似于 Na2O2，
是一种过硫化物，与酸反应时生成 H2S2，H2S2易分解。实验室用稀硫酸与 FeS2颗粒混合，
则反应完毕后不可能生成的物质是(　　)
A．H2S B．S
C．FeS D．FeSO4
解析：选C　FeS2颗粒与硫酸发生反应：FeS2＋H2SO4===H2S2＋FeSO4，H2S2类似于
H2O2，易分解，发生反应 H2S2===H2S＋S，则不可能生成的是 FeS。
3．(2019·邯郸质检)某学习小组设计实验探究 H2S的性质，装置如图所示。下列说法正
确的是(　　)
A．若 F中产生黑色沉淀，则说明 H2SO4的酸性比 H2S强
B．若 G中产生黄色沉淀，则说明 H2S的还原性比 Fe2＋强
C．若 H中溶液变红色，则说明 H2S是二元弱酸
D．若 E中FeS 换成 Na2S，该装置也可达到相同的目的
解析：选B　H2S和CuSO4溶液反应生成黑色沉淀 CuS 和H2SO4，不能说明 H2SO4的
酸性比 H2S强，只能说明 CuS 不溶于硫酸，A不正确；若 G中产生黄色沉淀，证明 H2S可
以被 Fe3＋氧化成 S，而 Fe3＋被还原为 Fe2＋，则说明 H2S的还原性比 Fe2＋强，B正确；若 H
中溶液变红色，则说明 H2S的水溶液呈酸性，不能说明 H2S是二元弱酸，C不正确；若 E
中FeS 换成 Na2S，由于 Na2S可溶于水，无法达到该装置随开随用、随关随停的目的，D不
正确。
4．硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸，下列说法不正确的是(　　)
A．若向 Na2S溶液中通入 SO2则产生淡黄色沉淀
B．这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐
C．这三种酸的水溶液久置空气中都会变质
D．向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应
解析：选C　Na2S与SO2反应生成 S沉淀，其反应为 2Na2S＋3SO2===3S↓＋
2Na2SO3，故 A正确；每 mol 硫酸、亚硫酸和氢硫酸均能与 2 mol OH－反应，属于二元酸，
且与氢氧化钠反应可生成酸式盐和正盐，故 B正确；亚硫酸和氢硫酸均能被空气中的氧气
氧化，硫酸与空气中成分不反应，即在空气中不会变质，故 C错误；氢硫酸与氯水反应会
生成 S沉淀，亚硫酸溶液中滴加氯水，亚硫酸会被氧化为硫酸，所以向氢硫酸、亚硫酸溶液
中滴加氯水都会发生氧化还原反应，故 D正确。
5．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸
H3PO4可形成 H4P2O7或H5P3O10 等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是(　　)
A．H2S2O7 B．H2S2O8
C．H2S3O10 D．H2S4O13
解析：选B　该分子中含有两个硫原子，可能为对应两分子的硫酸 ，
2H2SO4===H2S2O7＋H2O，脱的是水分子，A正确；该分子中含有两个硫原子，则可能对
应两分子的硫酸，2H2SO4===H2S2O8＋H2，脱的是氢分子而不是水分子，B错误；该分子
中含有 3个硫原子，则可能对应 3分子的硫酸，3H2SO4===H2S3O10＋2H2O，脱的是水分子，
C正确；该分子中含有 4个硫原子，则可能对应 4分子的硫酸，4H2SO4===H2S4O13 ＋
3H2O，脱的是水分子，D正确。
6．磷化氢气体(PH3)是一种强烈的储粮害虫杀剂，其制取原理类似于实验室制氨气，
空气中磷化氢气体达到 2PPM 以上就会造成人畜中毒。请回答：
(1)用PH4I和烧碱反应制取 PH3的化学方程式：______________________。
(2) 实验室用硫酸铜溶液吸收 PH3时的化学方程式：24CuSO4＋11PH3＋
12H2O===8Cu3P↓＋3H3PO4＋24H2SO4中氧化剂是________，当吸收 2.2 mol PH3转移电
子________mol。
(3)氧硫化碳(COS)可替代磷化氢而被用作熏蒸剂， 粉末状的 KSCN 与浓硫酸在一定条
件下可得到 COS 和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为 1∶1∶1，写出相应的化学方
程式：________________________________________________________________________。
(4)氧硫化碳水解及部分应用流程如下(部分产物已略去)：
COS――→H2S――→Na2S――→M溶液＋H2。
①组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是_____
___________________________________________________________________；
②已知 M溶液中硫元素的主要存在形式为 S2O，则反应Ⅲ中生成 S2O的离子方程式为
________________________________________________________________________；
③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与 H2产量的关系(Na2S初始含量为
3 mmol)。由图像分析可知，a点时 M溶液中除 S2O外，还有__________(填含硫微粒的离子
符号)。
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