《高三一轮化学三维设计》跟踪检测（二十九） 认识层面——原子结构、化学键（有什么）

3.0 envi 2025-04-26 18 4 178.5KB 8 页 3知币
侵权投诉
跟踪检测（二十九） 认识层面——原子结构、化学键（有
什么）
1．YBa2Cu8Ox(Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于 Y的说法不正
确的是(　　)
A．属于金属元素
B．质子数与中子数之差为 50
C．原子的核外电子数是 39
D.Y 和Y是两种不同的核素
解析：选B　Y的质子数为 39，中子数为 89－39＝50，质子数与中子数之差为 11。
2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是(　　)
A．中子数为 10 的氧原子：O
B．氧原子的结构示意图：
C．水分子的电子式：
D．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5
解析：选A　质子数为 8、中子数为 10 的氧原子的质量数为 18，A正确；氧原子的结
构示意图为 ，B错误；水是共价化合物，不存在离子键，水分子中氢氧原子个数比
为2∶1，C错误；乙酸甲酯的结构简式为 CH3COOCH3，D错误。
3．下列表达正确的是(　　)
A．HClO 的电子式为
B．H2S的电子式可表示为
C．用电子式表示 Na2O的形成过程为
D．BaCl2的电子式为
解析：选D　A项，HClO 的电子式应为 ；B项，H2S为共价化合物，电
子 式 应 为 ； C项 ， 两 个 钠 离 子 不 能 合 并 ， 正 确 的 形 成 过 程 为
。
4．我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕(Nd)
是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是(　　)
A.Nd 和Nd 是同一核素
B．一个 Nd 原子的质量约为 g(NA表示阿伏加德罗常数的值)
C.Nd 原子的中子数与质子数之差为 80
D．14 g 钕元素含有 6 mol 电子
解析：选B　Nd 和Nd 是不同核素，A项错误；1 mol Nd 原子的质量约为 140 g，一个
原子的质量约为 g，B项正确；Nd 原子的中子数为 80、质子数为 60，二者之差为 20，C项
错误；元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量
分数算出的平均值，因此 14 g 钕元素对应的钕原子的物质的量并非 0.1 mol，含有的电子也
不是 6 mol，D项错误。
5．(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是(　　)
A．24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 2∶1
D．1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同
解析：选B　24 g Mg、27 g Al 的物质的量均为 1 mol,1 个Mg 原子和 1个Al 原子所含
的质子数分别为 12、13，故 24 g 镁与 27 g 铝中含有的质子数分别为 12 mol 和13 mol，A项
错误；等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项正确；1个D2O分
子含有 10 个中子，1个H2O分子含有 8个中子，1 mol 重水与 1 mol 水中含有的中子数之
比为 10∶8(5∶4)，C项错误；1个乙烷分子中含有 7个共价键，而 1个乙烯分子中含有 6
个共价键，故 1 mol 乙烷与 1 mol 乙烯中，含有的化学键数之比为 7∶6，D项错误。
6．(2019·北京房山一模)含氯消毒液(主要成分为 NaClO)与含氯洁厕灵(主要成分为
HCl)混用可能会引起中毒，其原因是 NaClO＋2HCl===Cl2↑＋NaCl＋H2O，下列说法中
正确的是(　　)
A．NaCl 的电子式为
B．NaClO 中只含有离子键
C．当释放 2.24 L Cl2时，一定有 6.02×1022 个氯气分子扩散到室内
D．使用消毒液时滴加食醋可增强消毒作用，其原因用离子方程式表示为 ClO－＋
CH3COOH===HClO＋CH3COO－
解析：选D　A项，NaCl 是离子化合物，写电子式时阴离子要用括号括起来，即
NaCl 的电子式为 ；B项，NaClO 中含有离子键和极性共价键；C项中没
有说明是在标准状况下，故 2.24 L Cl2的物质的量不一定是 0.1 mol；D项，使用消毒液时
滴加食醋，依据强酸制弱酸原理，醋酸可以与 ClO－反应生成 HClO，离子方程式为 ClO－
＋CH3COOH===HClO＋CH3COO－。
7．下列说法正确的是(　　)
A．共价化合物中可能含有离子键
B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电
C．离子化合物中只含有离子键
D．离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能
解析：选D　A项，共价化合物中只含有共价键；B项，区别离子化合物和共价化合
物要看其在熔融状态下能否导电，而不能根据其水溶液是否能导电来判断； C项，离子化
合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如 NaOH、NH4NO3等；D项，离子化合物在熔
融状态下都能电离出自由移动的离子，共价化合物在熔融状态下不能电离。
8．下列物质中含有相同的化学键类型的是(　　)
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH
B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2
D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
解析：选C　四种物质含有的化学键分别是离子键、极性共价键、极性共价键、离子键
和极性共价键，A错误；四种物质含有的化学键分别是非极性共价键、离子键、极性共价键、
极性共价键，B错误；四种物质含有的化学键均是极性共价键，C正确；四种物质含有的
化学键分别是离子键和非极性共价键、极性共价键和非极性共价键、极性共价键、非极性共
价键，D错误。
9．氕化锂(LiH)、氘化锂(LiD)、氚化锂(LiT)在一定条件下都可产生极高的能量，被广
泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中正确的是(　　)
A．LiH、LiD、LiT 互为同素异形体
B．LiH、LiD、LiT 中氢元素的化合价均为＋1
C．H、D、T互为同位素
D．LiH、LiD、LiT 在反应中常作氧化剂
解析：选C　A项，同素异形体是由同种元素组成的不同单质，LiH、LiD、LiT 都是化
合物，不是单质，所以 LiH、LiD、LiT 不互为同素异形体；B项，LiH、LiD、LiT 都是离子
化合物，其中金属元素 Li 为＋1价，所以 H、D、T均为－1价；C项，H、D、T分别代表 H、
H、H，是氢元素的三种不同核素，它们互为同位素；D项，H、D、T的最外层电子数相同，
它们的化学性质相同，所以 LiH、LiD、LiT 的化学性质相似，在化学反应中－1价的氢容易
发生氧化反应生成 H2，故 LiH、LiD、LiT 在反应中常作还原剂。
10．科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13 和Al14。已知这类“超级原子”
最外层电子数之和为 40 时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是(　　)
A．Al13、Al14 互为同位素
B．Al13 超级原子中 Al 原子间通过离子键结合
C．Al13 和Al14 都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子
D．Al14 最外层电子数之和为 42，与第Ⅱ A族元素原子的性质相似
《高三一轮化学三维设计》跟踪检测（二十九） 认识层面——原子结构、化学键（有什么）.doc

共8页,预览3页

还剩页未读， 继续阅读

相关推荐

更多
立即下载
作者：envi 分类：高中 价格：3知币 属性：8 页 大小：178.5KB 格式：DOC 时间：2025-04-26

开通VIP享超值会员特权

  • 多端同步记录
  • 高速下载文档
  • 免费文档工具
  • 分享文档赚钱
  • 每日登录抽奖
  • 优质衍生服务

作者详情

相关内容

更多

推荐作者

热门标签

大联考 高考地理 英语真题 听力 语法填空 石家庄 数学竞赛 读后续写 英语阅读 深圳中学
/ 8
评分 收藏
分享
立即下载
客服
关注