《高三一轮化学三维设计》跟踪检测（二十二） 重点专攻——硫的转化、二氧化硫、其他硫化物

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跟踪检测（二十二） 重点专攻——硫的转化、二氧化硫、其
他硫化物
1．如图是硫在自然界的循环，相关说法不正确的是(　　)
A．大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤
B．煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气
C．化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体
D．煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一
解析：选B　大气中硫主要是 SO2，SO2溶于水生成 H2SO3，H2SO3被氧气氧化为硫酸，
或SO2被空气中氧气氧化为 SO3，溶于水生成硫酸形成酸雨，进入土壤，A正确；煤和石
油中的硫燃烧生成 SO2，不能直接生成 SO3，SO2需要催化剂加热反应生成 SO3，B错误；
化石燃料中的硫元素是生物体内硫元素形成化石燃料过程中形成，C正确；煤和石油、生物
质燃料燃烧时，产生颗粒物，简称雾霾颗粒，可能是导致雾霾的成因之一，D正确。
2．某硫酸厂废气中 SO2的回收利用方案如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．X可能含有 2种盐
B．a是SO3
C．Y可能含有(NH4)2SO4
D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为＋7
解析：选B　X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故 A正确；气体 a
为二氧化硫，故 B错误；X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故 C正确；S的最高化
合价是＋6，不可能为＋7，故 D正确。
3．将一定量的 SO2通入 FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明 SO2
与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是(　　)
选项 操作 现象
A加入 NaOH 溶液 有红褐色沉淀
B加入 Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀
C加入酸性 KMnO4溶液 紫色褪去
D加入 K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 有蓝色沉淀
解析：选D　将一定量的 SO2通入 FeCl3溶液中，加入 NaOH 溶液有红褐色沉淀生成，
不能证明 SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，A错误；加入 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，
NO 在酸性条件下具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成 SO，SO 与Ba2＋反应生成
BaSO4沉淀，即使二氧化硫与 Fe3＋不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，所以不能证
明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，B错误；加入酸性 KMnO4溶液，紫色褪去，因为
二氧化硫具有还原性能够还原酸性 KMnO4，即使二氧化硫与 Fe3＋不发生氧化还原反应，
也可使其溶液褪色，所以不能证明 SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，C错误；加入
K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成 Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)，则可证明溶液中存在 Fe2
＋，说明 SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，D正确。
4．(2017·江苏高考)下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能
达到实验目的的是(　　)
解析：选B　需用浓 H2SO4与Cu 反应制取 SO2，A项不能达到实验目的；SO2可以使
品红溶液褪色，以验证其具有漂白性，B项能达到实验目的；SO2的密度比空气大，应用
向上排空气法收集，导气管应“长进短出”，C项不能达到实验目的；SO2与饱和 NaHSO3
溶液不反应，应用碱液(NaOH 溶液)吸收，D项不能达到实验目的。
5．为确定某纯净的气体 X的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是(　　)
选项 操作(现象)结论
A
闻X气味(有刺激性)――→ 酸性 KMnO4溶液(褪
色)
X一定是 SO2
B闻X气味(有刺激性)――→ 澄清石灰水(变浑浊)X一定是 SO2
CX――→品红溶液(褪色)――→ 变红色 X一定是 SO2
DX――→紫色石蕊溶液(先变红色后褪色)X一定不是 SO2
解析：选A　能使酸性 KMnO4溶液褪色且有刺激性气味的气体还有 HCl 等，A项错
误；能使澄清石灰水变浑浊的有 CO2、SO2，但前者无气味，B项正确；使品红溶液褪色且
加热又恢复红色的只有 SO2，C项正确；SO2不能漂白紫色石蕊溶液，D项正确。
6．碘循环工艺不仅能吸收 SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
下列说法正确的是(　　)
A．分离器中的物质分离操作为过滤
B．膜反应器中，增大压强有利于提高速率和 HI 的平衡转化率
C．该工艺中 I2和HI 的相互转化体现了“碘循环”
D．碘循环工艺的总反应为
2SO2＋4H2O＋I2===H2＋2H2SO4＋2HI
解析：选C　I2和SO2反应生成 H2SO4和HI，分离器中为氢碘酸和硫酸的分离，应利
用沸点不同进行蒸馏分离，A错误；膜反应器中，2HI(g)H2(g)＋I2(g)，该反应为反
应前后体积不变的反应，增大压强有利于提高速率，但不能提高 HI 的平衡转化率，B错误；
反应器中，I2和SO2反应生成 H2SO4和HI，反应的离子方程式为 SO2＋I2＋2H2O===SO＋
2I－＋4H＋，在膜分离器中发生反应：2HII2＋H2，反应器中消耗的碘的量等于膜反应器
中生成的碘的量，该工艺中 I2和HI 的相互转化体现了“碘循环”，C正确；在反应器中发
生反应：SO2＋I2＋2H2O===2HI＋H2SO4，在膜反应器中的反应为 2HII2＋H2，将两个
方程式相加得：SO2＋2H2O===H2SO4＋H2，D错误。
7．某校合作学习小组的同学设计实验验证 Na2SO4与焦炭高温加热后的产物。回答下列
问题。
(1)Na2SO4与焦炭反应的实验装置如图所示：
①先通入 N2，然后加热，直至反应结束，整个过程中 N2的作用是________________
________________________________________________________。
②装置 B的作用是____________________________________________________。
(2)某同学认为气体产物中可能含有 CO2、CO 及SO2，并进行验证，选用上述实验中的
装置 A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①实验装置连接的合理顺序为 AB________。装置 H中黑色粉末是________。
②能证明产物中有 CO 的现象是_________________________________________
________________________。
③若含有 SO2，E装置的作用是________________________________________
(用化学方程式说明)。
(3)某同学利用如图装置验证固态产物，能证明固态产物中含
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