《高三一轮化学三维设计》跟踪检测（二十） 点点突破——卤族元素及溴、碘的提取

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跟踪检测（二十） 点点突破——卤族元素及溴、碘的提取
1．我们日常生活中蕴藏着丰富的化学知识，利用日常生活中常见的物质：碘酒、食盐、
食醋、84 消毒液(内含 NaClO)，不能完成的任务是(　　)
A．检验奶粉中是否加有淀粉
B．除去煮水锅中的水垢
C．检验自来水中是否有 Cl－
D．洗去白色衣服上的番茄汁
解析：选C　可用碘酒检验买来的奶粉中是否加有淀粉，加入碘酒，如果变蓝色证明
含有淀粉，A不符合题意；水垢的主要成分是碳酸钙，而食醋中含醋酸，碳酸钙可以与醋
酸反应，B不符合题意；实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，缺少硝酸银溶液，
所以无法完成检验，C符合题意；次氯酸具有强氧化性，利用 84 消毒液可洗去白色衣服上
的番茄汁，D不符合题意。
2．(2018·江苏高考)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(
)
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I－的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中 I－后的 Cl2尾气
解析：选B　A项，灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能用烧杯，装置甲不能达到实验
目的；B项，用装置乙过滤海带灰浸泡液能达到实验目的；C项，用浓盐酸和 MnO2制取
氯气需要加热，装置丙不能达到实验目的；D项，吸收 Cl2应用 NaOH 溶液，装置丁不能
达到实验目的。
3．在玻璃中加入溴化银(AgBr)和CuO 可制得变色镜片，其中所含物质及变色原理如
图所示，下列说法不正确的是(　　)
A．溴化银应避光保存
B．变色镜片可反复变色
C．变色镜片颜色变深的过程发生了化合反应
D．变色镜片中的氧化铜在变色过程中质量不变
解析：选C　根据题图知，溴化银见光易分解，所以 AgBr 应该避光保存，A正确；
根据题图知，在强光照射条件下，溴化银分解生成 Ag 和溴，在暗光下，二者反应生成
AgBr，所以变色镜片可反复变色，B正确；AgBr 分解生成 Ag 和溴是分解反应，Ag 和溴
在催化剂条件下反应生成 AgBr 是化合反应，C错误；催化剂在反应中只改变反应速率，
但本身质量不变，CuO 是催化剂，所以变色镜片中的 CuO 在变色过程中质量不变，D正
确。
4．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是(
)
A．E处棉花球变成黄色，说明 Cl2的氧化性比 Br2强
B．F处棉花球变成蓝色，说明 Br2的氧化性比 I2强
C．E处发生反应的离子方程式为 Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
D．G装置中 NaOH 溶液与 Cl2反应的离子方程式为
2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
解析：选B　E处发生反应 Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，则 E处棉花球变成黄色，说明
Cl2的氧化性比 Br2强，A、C正确；F处可能发生反应 Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，也可能发生反
应Br2＋2I－===2Br－＋I2，F处棉花球变蓝色只能说明有碘单质生成，由于氯气的干扰，所
以不能说明 Br2的氧化性比 I2强，B错误；G为尾气处理装置，装置中 NaOH 溶液与 Cl2反
应的离子方程式为 2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O，D正确。
5．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说
法不正确的是(　　)
A．①中可采用蒸馏法
B．②中将 MgCl2溶液蒸干即可得到无水 MgCl2
C．③中提溴涉及到氧化还原反应
D．④中的产品可生产盐酸、漂白液等
解析：选B　利用蒸馏原理可从海水中提取淡水，A正确；从海水中得到氯化镁后，
Mg2＋水解生成氢氧化镁和氯化氢，将 MgCl2溶液蒸干促进 Mg2＋水解，得到氢氧化镁，不
能得到无水 MgCl2，B错误；将苦卤浓缩通入过量氯气，Br－被氧化，生成单质溴，继而通
入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫反应转化成氢溴酸以富集
溴，然后再用氯气将其氧化得到单质溴，反应过程中涉及氧化还原反应，C正确；电解氯
化钠溶液，得到氢氧化钠、氢气和氯气，利用制得的氯气可以生产盐酸和漂白液，D正确。
6．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案：
下列说法正确的是(　　)
A．①中反应的离子方程式：2I－＋H2O2===I2＋2OH－
B．②中分液时含 I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C．③中得到的上层溶液中含有 I－
D．操作 Z的名称是加热
解析：选C　海带浸取液中加入过氧化氢和稀硫酸得到含碘单质的水溶液，加入萃取
剂四氯化碳振荡、静置、分液得到含碘单质的四氯化碳溶液，加入 NaOH 溶液振荡、静置、分
层，上层溶液的溶质为 NaI 和NaIO，再加入稀硫酸酸化发生氧化还原反应生成碘单质的
悬浊液，通过操作 Z(过滤)得到碘单质；反应为酸性环境，①中反应的离子方程式：2I－＋
2H＋＋H2O2===I2＋2H2O，A错误；四氯化碳比水的密度大在下层，②中分液时含 I2的
CCl4溶液从分液漏斗下口放出，B错误；③中 I2与NaOH 溶液发生反应 I2＋2OH－===IO－
＋I－＋H2O，得到的上层溶液中含有 IO－、I－，C正确；操作 Z的名称是过滤，D错误。
7．某同学设计完成了以下两个实验：
①向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管
中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了 HIO3)。
②向盛有 KBr 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试
管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。
下列说法不正确的是(　　)
A．实验①生成 HIO3时发生的反应为 I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
B．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液
C．由上述实验得出 Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞I2
D．由上述实验得出 Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3＞Cl2＞HIO3
解析：选C　由实验①继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成
无色(生成了HIO3)可知，氯气可氧化碘单质，发生的反应为 I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋
10HCl，故A正确；由实验②向盛有KBr 溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4
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