《高三一轮化学三维设计》跟踪检测（二） 计算入门——以物质的量为中心的计算

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跟踪检测（二） 计算入门——以物质的量为中心的计算
1．(2019·唐山一模)阿伏加德罗常数的值用 NA表示，下列叙述正确的是(　　)
A．室温时，1 L pH＝2的NH4Cl 溶液中所含 H＋的数目为 1×10－12NA
B．1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成 LiH、H2、Al，转移电子数为 3NA
C．1.7 g 氨气中含有共价键的数目为 0.4NA
D．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于 3NA
解析：选B　A项，室温时，1 L pH＝2的NH4Cl 溶液中所含 H＋的数目为 0.01NA；B
项，1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成 LiH、H2、Al，反应中 Al 元素的化合价从＋3价
降低到 0价，因此转移电子数为 3NA；C项，1.7 g 氨气的物质的量是 0.1 mol，其中含有共
价键的数目为 0.3NA；D项，标准状况下，NO2不是气体。
2．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　)
A．常温常压下，30.0 g 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA
B．标准状况下，33.6 L 乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为 3NA
C．1 L 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为 3NA
D．某密闭容器中 0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为 0.1NA
解析：选C　30.0 g 氟化氢的物质的量为 30.0 g÷20 g·mol－1＝1.5 mol，含有氟原子的数
目为 1.5NA，故 A正确；标准状况下，33.6 L 乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为 1.5
mol，它们分子中均含有 2个碳原子，则混合物中含有碳原子的数目为 3NA，故 B正确；在
Na2CO3溶液中，除 Na2CO3含氧原子外，H2O也含有氧原子，该溶液中含有氧原子的数目
大于 3NA，故 C错误；根据化学反应 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，0.1 mol Na2O2和0.1
mol CO2充分反应，转移电子的数目为 0.1NA，故 D正确。
3．(2019·福州一模)设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是(　　)
A．0.01 mol 乙烯气体被浓溴水完全吸收，反应伴随 0.02NA个碳碳共价键断裂
B．实验室用电解熔融 NaOH 制取金属钠，制得 2.3 g 钠时，电路中至少转移 0.1NA个
电子
C．标准状况下，44.8 L HCl 气体溶于 1.0 L 水中，所得溶液每毫升中含 2×10－3NA个
H＋
D．含 4 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2混合后充分加热，可产生 NA个Cl2分子
解析：选B　A项，0.01 mol 乙烯气体被浓溴水完全吸收生成 1,2二溴乙烷，反应伴随
0.01NA个碳碳共价键断裂；B项，实验室用电解熔融 NaOH 制取金属钠，钠由＋1价变为 0
价，所以制得 2.3 g 钠时，电路中至少转移 0.1NA个电子；C项，标准状况下，44.8 L HCl
气体溶于 1.0 L 水中，所得溶液体积不是 1.0 L；D项，稀盐酸与 MnO2不能反应产生 Cl2，
含4 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2混合后充分加热，产生的 Cl2分子数小于 NA个。
4．(2019·巴东三中模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是(　　)
A．电解饱和食盐水，阳极产生 22.4 L 气体时，电路中通过的电子数目为 2NA
B．4.4 g 由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数目为 2.2NA
C．含有氢原子数为 0.4NA的CH3OH 分子中含有的共价键数目为 0.5NA
D．常温下，1.0 L pH＝13 的Ba(OH)2溶液中含有的 OH－数目为 0.1NA
解析：选A　未指明是否在标准状况下，无法计算阳极生成的 22.4 L 气体的物质的量，
A错误；CO2和N2O的摩尔质量均为 44 g·mol－1，且两者 1个分子中均含 22 个电子，故 4.4
g(0.1 mol)CO2和N2O的混合气体中含有 2.2NA个电子，B正确；含有氢原子数为 0.4NA的
CH3OH 的物质的量为 0.1 mol，每个 CH3OH 分子中含有 5个共价键，所以 0.1 mol CH3OH
分子中含 0.5NA个共价键，C正确；常温下，pH＝13 的Ba(OH)2溶液中 OH－浓度为 0.1
mol·
L－1,1.0 L 该溶液中含有 0.1 mol OH－，含有的 OH－数目为 0.1NA，D正确。
5．(2018·广西二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．7.8 g Na2O2与足量水反应，转移的电子数为 0.1NA
B．36 g 由35Cl 和37Cl 组成的氯气中所含质子数一定为 17NA
C．25 ℃时，pH＝12 的氨水中所含 OH－的数目为 0.01NA
D．30 g 由甲醛(HCHO)与乙酸组成的混合物中所含 C—H 键的数目为 2NA
解析：选A　A项，7.8 g Na2O2的物质的量为＝0.1 mol，与足量水反应的化学方程式
为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，0.1 mol 过氧化钠反应转移 0.1 mol 电子，因此转移的
电子数为 0.1NA；B项，由 35Cl 和37Cl 组成的氯气的相对分子质量在 70～74 之间，无法计
算36 g 由35Cl 和37Cl 组成的氯气的物质的量；C项，溶液的体积未知，无法计算 25 ℃时
pH＝12 的氨水中所含 OH－的数目；D项，甲醛(HCHO)与乙酸的最简式相同，但 1个
HCHO 分子中含 2个C—H 键，1个CH3COOH 分子中含 3个C—H 键，故无法计算 30 g
由甲醛(HCHO)与乙酸组成的混合物中所含 C—H 键的数目。
6．用 NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠可用于冶金、燃料、皮革、
电镀等工业，硫化钠的一种制备方法是 Na2SO4＋2C=====Na2S＋2CO2↑。下列说法正
确的是(　　)
A．1 mol·L－1Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于 4NA
B．1 L 0.1 mol·L－1Na2S溶液中含阴离子的数目小于 0.1NA
C．生成 1 mol 氧化产物时转移电子数为 4NA
D．通常状况下，11.2 L CO2中含质子的数目为 11NA
解析：选C　未注明溶液的体积，无法计算 Na2SO4的物质的量和溶液中水的物质的量，
因此也无法计算所含氧原子的数目，A错误；1 L 0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有 0.1 mol
Na2S，S2－水解生成 HS－和OH－，阴离子的数目大于 0.1NA，B错误；题给反应的氧化产物
为CO2，C元素化合价由 0价升高到＋4价，生成 1 mol CO2时转移电子数为 4NA，C正确；
通常状况下，气体摩尔体积不是 22.4 L·mol－1，故 11.2 L CO2的物质的量不是 0.5 mol，所
含质子的数目不是 11NA，D错误。
7．(2019·南昌一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)
A．1 mol 甲醇中含有的共价键数为 4NA
B．1 mol 氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为 3NA
C．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为 0.2NA时，阳极质量减少 6.4 g
D．1 mol CH3COONa 和少量 CH3COOH 溶于水所得中性溶液中，CH3COO－的数目
为NA
解析：选D　A项，1 mol 甲醇中含有的共价键数为 5NA；B项，1 mol 氯气分别与铁
和铝完全反应时，氯元素化合价由 0变为－1，所以转移的电子数均为 2NA；C项，粗铜中
含有杂质铁、锌等，所以电路中通过的电子数为 0.2NA时，阳极质量不一定减少 6.4 g；D项，
根据电荷守恒，n(CH3COO－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋)，溶液呈中性，则 n(OH－)＝n(H
＋)，所以 n(CH3COO－)＝n(Na＋)＝1 mol。
8．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．在 0 ℃、101 kPa 条件下，11.2 L 丁烷中含极性共价键数目为 5NA
B．含 23 g 钠元素的 Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于 0.5NA和NA之间
C．5NH4NO3=====4N2↑＋2HNO3＋9H2O中当氧化产物比还原产物每多 14 g 时，
转移电子数为 15NA
D．用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液时，电路上通过 2 mol 电子时产生气体分子总数为
NA
解析：选A　在 0 ℃、101 kPa 条件下，11.2 L 丁烷的物质的量为 0.5 mol，其中含极性
共价键(C—H)的物质的量为 0.5 mol×10＝5 mol，故 A正确；根据钠原子守恒，含 23 g 钠
元素的 Na2O和Na2O2混合物的物质的量为 0.5 mol，而 Na2O和Na2O2均由 2个钠离子和 1
个阴离子构成，故其中阴离子数目为 0.5NA，故 B错误；5NH4NO3=====4N2↑＋2HNO3
＋9H2O中氧化产物和还原产物均为氮气，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
5∶3，当氧化产物比还原产物每多 14 g 时，共生成氮气 2 mol，转移电子数为 7.5NA，故 C
错误；用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，相当于电解水，当电路上通过 2 mol 电子时产生 1
mol H2、0.5 mol O2，分子总数为 1.5NA，故 D错误。
9．设阿伏加德罗常数的值为 NA。已知：在无氧条件下，葡萄糖发生反应
C6H12O6――→2CH3CH2OH＋2CO2↑。下列说法正确的是(　　)
A．0.1 mol 葡萄糖(C6H12O6)含羟基(—OH)数目为 0.6NA
B．10.0 g 质量分数为 46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为 0.05NA
C．常温常压下，4.48 L CO2和NO2的混合气体含原子总数为 0.6NA
D．4.8 g Mg 在足量的 CO2中完全燃烧，转移电子数目为 0.4NA
解析：选D　A项，葡萄糖的结构简式为 HOCH2(CHOH)4CHO,1 个葡萄糖分子含 5个
羟基，错误；B项，酒精中含有水，水与钠也反应生成 H2，错误；C项，常温常压下，
4.48 L 气体的物质的量小于 0.2 mol，错误；D项，2Mg＋CO2=====2MgO＋C，n(Mg)
＝0.2 mol，转移电子为 0.4 mol，正确。
10．(2019·六安一中月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
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